Бензин растворяется в воде: Как избавиться от воды в бензине? Тест влаговытеснителей — журнал За рулем

Растворяется бензин в воде – Telegraph

Растворяется бензин в воде

Растворяется бензин в воде

Купить Здесь

Как вы охарактеризовали бы современные российско-финские социокультурные взаимоотношения и почему именно так, а не иначе? Откуда церковники взяли всю ту иерархию святых, сами придумали или кто вернулся оттуда и рассказал? А у вас тоже есть такое раздвоение? Посмотришь ‘Россия’ — кругом кромешный ‘ад’ и только в России всё тип — топ. В России 4 ноября — официальный государственный праздник и выходной день. А лично для Вас 4 ноября — это? Лидеры категории Антон Владимирович Искусственный Интеллект. Михаил Ужов Искусственный Интеллект. Можно ли бензин смешать с водой, что бы они были однородной массы? Или это невозможно изза плотности? Костя Артомонов Гуру , закрыт 4 года назад Представьте такую ситуацию. Пустыня, жара, жажда, и у людей осталось последнее ведро воды. Потом злоумышленники взяли, и добавили туда несколько стаканов бензина. Суть вопроса, если убрать из ведра верхний слой бензина, оставшуюся воду можно будет пить? Смысл не в пустыне и не в жаре, а в том можно ли пить очищенную от бензина воду, и токсина ли она? Клары Стервозные Искусственный Интеллект 4 года назад Рассказываю. На предприятии для промывки РЭА готовили спиртоацетоновую смесь. Народные химики, зная пропорции, которые были указаны в техпроцессе, смело добавляли воды, которая растворяла спирт, а ацетон вытесняла наверх. Подносили спичку, ацетон выгорал, а уже разведённый спирт смело пили. Пованивал ацетоном, но вреда никакого: Советское образование поэтому и было лучшим в мире, что давало возможность знания применить на практике: Разве что как дисперсию ‘вода-масло’, это же не азеотропная жидкость. Комментарий удален коты-большевики Искусственный Интеллект Как пить-то? Чтоб загреметь в онкологическую клинику? Все равно будет вонять. Если долго и интенсивно перемешивать. Но подозреваю что пить будет противно тк все равно бензином будет вонять. Мы постоянно добавляем новый функционал в основной интерфейс проекта. К сожалению, старые браузеры не в состоянии качественно работать с современными программными продуктами. Для корректной работы используйте последние версии браузеров Chrome , Mozilla Firefox , Opera , Internet Explorer 9 или установите браузер Амиго.

Растворяется бензин в воде

Смесь бензина и воды

Купить спайс в спбопетровске

Названия марихуаны

Вода в бензине. Последствия использования некачественного топлива

1 диметиламино 2 хлорпропан

Растворяется бензин в воде

Сервер vpn своими руками

Борьба с водой в бензобаке

Растворяется бензин в воде

Наркотик план что это

Растворяется бензин в воде

Как перестать употреблять амфетамин

Смесь бензина и воды

Приветствую всех читателей блога. Запись антинаучная, проводиться в целях практического эксперимента и не претендует на истину, доказательство правоты автора, всего лишь наблюдения. Началось все с того момента когда на АЗС ливанули мне в бак около литров воды. Бак был снят, промыт, просушен и возвращен на место. Через некоторое время, обратил внимание на то, что двигатель стал периодически работать не ровно, холостой ход плавал, даже на ‘подсосе’, работал с перебоями. Осмотр фильтров показал, что в баке снова вода! Снова на заправке налили? Почитал комментарии, обсуждения у коллег на драйве и многих других профильных форумах. Отзывов и советов по данной теме масса. Начиная от того, что да, действительно вода попадает вместе с топливом на АЗС, конденсируется в топливопроводах и стекает в бак, в условиях наличия обратки и переменной погоды, то есть часто переходящей через ноль температуры окружающего воздуха. Некоторые обращали внимание на то, что мол такая ситуация чаще всего возникает у тех автовладельцев, кто заправляет не полный бак, а скажем по 5, 10 л. Скапливаясь в свободном от топлива пространстве бака, пары влаги конденсируются и оседают на дно бака… в тоже время другие молвили, то же самое но о полной заправке. Что по мере расходования топлива, через каналы для выравнивания давления в баке с атмосферой, попадает, особенно во влажную погоду, та самая влага. Допустим, что каждый из них по своему прав. Факт, в лицо баке вода! К чему это ведет я описал выше. Как с этим явлением бороться? Советов как всегда множество и каждый по своему эффективен. Выбирать проверенную АЗС, заправлять топливо через фильтра воронка с мелкой сеточкой , наливать в канистры отстаивать и переливать в чистую тару, налить в бак чистый спирт!. . Всем известно, что спирт хорошо смешивается с водой. Есть информация на просторах сети есть желание, можете поискать , что спирт так же хорошо смешивается с бензином. Принцип действия такого способа в том, что спирт чистый смешиваясь с водой образует более или менее горючую жидкость и таким образом позволяет ‘выгнать’ воду из бака. Я в теории и химии далеко не силен, поэтому решил проверить на практике насколько вообще имеет эффективность данный метод. На кухне, да простит меня жена выгнала потом в ванную, взялся смешивать жидкости в различных сочетаниях: При попытке смешать воду и спирт, как известно на выходе все идеально, некоторое время смесь была мутноватой, потом отстоялась и стала чистой как слеза. Попытка смешать бензин и воду, для чистоты эксперимента… естественно ничего дала, нет смешивания. Образуется два слоя, вода внизу, бензин наверху. Чего и следовало ожидать. В полученную ‘бурду’ добавляем спирт, имитируя состояние как в баке, спирт проскальзывая через бензин, попадает в воду и… смешивается с водой. Перемешивания с бензином не происходит, и не происходило ни при каких других комбинациях и воздействии перемешиванием. Горит спирто-водяная смесь только при соединении воды и спирта в соотношении примерно 0,5 воды на 1,2 спирта. То есть в бак надо налить около 1,5 л. Исходя из проведенного делаю вывод: Иными словами без снятия бака и очистки его от воды спирт спасет при условии, что в баке совсем немного воды. Ну и несколько фото проведенного эксперимента. Всем спасибо, кто осилил прочтение. Критика и обоснованное пояснение приветствуются. Вода в баке в движении взбивается с бензином в эмульсию, эта эмульсия в свою очередь попадает в бензопровод, и при отрицательных температурах рискуем получить ледяную пробку, так что не имея лучшего можно ливануть и этилового. Я по работе получаю этиловый спирт, и дома всегда имею запас для тех нужд, за зиму вливаю пару тройку раз по литру в бак и весной, денег за это не плачу, для мотора не страшно, вроде как у спирта октановой число ,единственное что читал что спирт подсушивает резиновые уплотнители, но опять же я не езжу на чистом спирте, а подается он в той же эмульсии. Изопропанол надо лить, он может смешиваться одновременно и с бензином и с водой. Этиловый спирт оставь для тёплых компрессов. Причина появления воды в больших количествах в баке, нашлась! Провел очистку бака, слил все, что в нем было, просушил, водрузил на место и… поставил запирающуюся крышку с ключом. Все, как говорят в народе, ‘как бабка от шептала’. Буду наблюдать еще, конечно…. Я летом в полный бак обычно заливаю литр ацетона — как промывка для карбюратора, один фиг дешёвые промывашки из ацетона состоят, посему ацетон просто дешевле… с водой в баке повезло ни разу в жизни в не было…, а вот спирт многие льют… возможно есть какая то концентрация в которой спирт растворяется в бензине, типа У меня нет возможности подтвердить или опровергнуть это. По поводу ацетона, а, что это дает? Некий смыв отложений в карбе? Ацетон это растворить другой группы и растворяет отложения, которые не растворяет бензин… ля ля ля, жу жу жу… ну и типа ещё и воду выводит… в общем каждый сам решает как ему гробить свою машину… Насчёт воды в баке, может просто пробка не герметичная… я в своё время долго боролся с запахом бензина, а потом заметил, что на кочках бензин из бака убегает… просто замена резинки на крышке всё в корне изменило…. Согласен, я это указал в записи. А на мл будем условно считать, что столько конденсируется воды исходя из пропорции спирта надо около мл. И второе, как узнать сколько воды в баке? Мне попалось как то в бак несколько литров воды на АЗС, такой, знаете, качественно ржавой, грязной. Естественно я не мог знать какое кол-во попало… плеснул спирта по совету бывалых. В общем пришлось снимать бак, а занятие скажу не самое приятное, без ямы и подъемника В таких случаях, увы без снятия бака конечно не обойтись. Cars Experience Communities Read most popular Cars for sale d2. Maksimavia last online 1 week ago. Comments 12 Only registered users can participate in discussions. Sign Up Login with. Хорошо, как появится в руках сей химикат. Протестирую и добавлю к посту. Reply to comment by Maksimavia , added 1 year ago.

Купить героин в воронеже

Растворяется бензин в воде

Мак снотворный описание

Вода в бензине. Последствия использования некачественного топлива

Растворяется бензин в воде

Медамфитамин

Смесь бензина и воды

Как вколоть героин

Растворяется бензин в воде

Knigibro

Борьба с водой в бензобаке

Растворяется бензин в воде

Mdma entropiy

Как разделить бензин и воду

Попадание воды в бензобак – частая проблема, с которой сталкиваются автомобилисты, особенно в холодное время года. Образование воды внутри механизмов авто может привести к снижению производительности мотора, а в худшем случае – к поломкам, устранить которые сможет только капитальный ремонт.

Содержание:

1. Как разделить смесь воды и бензина
2. Как вода попадает в бензобак

Как разделить смесь воды и бензина

Первым признаком образования конденсата является снижение номинальной мощности двигателя и появление характерных стуков. Топливо начинает расходоваться быстро и неравномерно, приходится чаще заправляться. Утром завести машину с первого раза невозможно – за ночное время вода «отстаивается», и при включении мотора в большом количестве попадает в систему впрыска.

Отечественные автомобилисты решают проблему путем добавления в топливный отсек небольшой количества чистого спирта этанола. Вещество берется из расчета 0,5 литра на полный бак горючего. Вода не смешивается с бензином, но при этом отлично растворяется в спирте. Во время впрыска смешанная жидкость легко преодолевает топливные магистрали, а спирт не дает составу заледенеть во время холода.

Субстанция сгорает в рабочей камере, не нанося вреда внутренним силовым узлам.

Другой эффективный способ избавиться от влаги – провести дистилляцию с помощью делительной воронки – специального лабораторного инструмента, используемого для химической сепарации различных несмешиваемых фракций. 8 класс химии знакомит с прибором еще в школе. Устройство оснащено краном, через который происходит слив более тяжелой субстанции, в данном случае – воды.

Слив h3O можно провести и через тонкий медицинский шланг, однако для этого потребуется снять насос высокого давления. После демонтажа открывается прямой доступ к баку для горючего. Расположив один конец шланга у дна отсека, другой направляете в любую пустую емкость. Происходит слив воды, которая осела в нижней части бака. После процедуры бензонасос возвращается на место.

Как вода попадает в бензобак

Вода конденсируется из воздуха, который неизбежно попадает в пространство топливного отсека при каждой заливке. Из-за значительного перепада температур зимой это происходит гораздо чаще. Когда водитель заправляется «не до конца», он создает все условия для образования влаги – чем меньше топлива в баке, тем больше там воздуха, из которого выделяется жидкость.

Поскольку вода плотнее и тяжелее легкой бензиновой фракции, то она оседает на дно отсека для горючего, и это же свойство используется для того, чтобы разделить эти смеси. Жидкость большими объемами попадает во внутренние топливные магистрали во время впрыска, вызывая коррозию датчиков и особенно – форсунок. Молекулы воды, оседающие на поверхностях, при минусовой температуре могут заледенеть, перекрывая таким образом доступ горючего к рабочей камере.

Если заправляться правильно, то впоследствии не придется ломать голову над тем, как отделить бензин от воды. Следуете рекомендациям:

1. Следите, чтобы бак постоянно был заполнен. Не допускайте снижения объема топлива ниже 50% от общего объема отсека. Заправляйтесь часто.
2. Заправляйтесь в сухую (пусть и морозную) погоду. Самое худшее время для пополнения бензина – это дождь или мокрый снег. Во время открытия крышки бензобака в такие дни внутрь отсека попадает воздух, напитанный влагой.

Многие автолюбители с наступлением холодов профилактически добавляют в бак для горючего 200 мл неразбавленного спирта. Эффективной альтернативой составу являются осушители – специальные присадки, способствующие выводу молекул воды из бензина. Преимуществом использования профессиональных добавок являются очистительные функции, которые сохраняют проходимость топливных магистралей и препятствуют образованию коррозии. На рынке данный продукт также реализуется под наименованиями «нейтрализатор влаги» или «удалитель влаги из топлива». Стоят присадки недорого и расходуются из расчета 300-330 мл на 60-65 литров бензина любой марки.

#Бензин#Автомобиль

Статьи по теме

10 лучших заправок по качеству бензина в 2022 году (Лукойл, Газпромнефть, Роснефть, Татнефть, Шелл)#Топливо#Бензин 28713 просмотров

Бензин Тебойл (Teboil): что это, бензин АИ 95, 98, 100, заправки, сеть АЗС, отзывы#Бензин#АЗС 18949 просмотров

Сколько литров бензина в тонне? Как перевести литры в тонны бензина: формула перевода, коэффициент перевода, зависимость от температуры#Бензин 13888 просмотров

Плотность бензина: АИ 92, АИ 95, таблица плотностей, измерение#Бензин 9954 просмотра

Какой бензин лучше Лукойл или: Газпром, Роснефть, Газпромнефть, Башнефть, Татнефть#Бензин#Топливо 9339 просмотров

Отравление парами бензина: симптомы, признаки, первая помощь, лечение#Бензин 9049 просмотров

Могут ли газы растворяться в воде? | Глава 5: Молекула воды и растворение

Вам это нравится? Не нравится ? Пожалуйста, найдите время, чтобы поделиться с нами своими отзывами. Спасибо!

Урок 5.8

Ключевые понятия

• Газы могут растворяться в воде.
• Растворение газа в воде зависит от взаимодействия между молекулами газа и молекулами воды.
• Количество газа, которое может быть растворено в воде, зависит от температуры воды.
• В холодной воде может раствориться больше газа, чем в горячей.

Резюме

Учащиеся будут наблюдать растворенный углекислый газ (CO ₂ ) в бутылке газированной воды. Они помогут разработать эксперимент для сравнения количества CO ₂ , который остается в холодной газировке, по сравнению с более теплой газировкой.

Задача

Учащиеся смогут объяснить на молекулярном уровне, как газ растворяется в воде. Они также смогут объяснить, почему газ выходит из раствора быстрее в теплой воде, чем в холодной.

Оценка

Загрузите лист с заданиями учащегося и раздайте по одному учащемуся, если это указано в задании. Рабочий лист будет служить компонентом «Оценить» каждого плана урока 5-E.

Безопасность

Убедитесь, что вы и учащиеся носите подходящие защитные очки.

Материалы для демонстрации

Закрытая 1-литровая бутылка газированной воды, которая также будет использоваться в упражнении.

Материалы для каждой группы

• Газированная вода
• 3 прозрачных пластиковых стаканчика
• 1 М&М
• Очиститель труб
• Горячая вода
• Холодная вода
• 2 контейнера для деликатесов (в которые легко помещаются чашки)

1. Покажите учащимся пузырьки, которые появляются, когда открывается новая бутылка газировки.

   Напомните учащимся, что они видели, что некоторые твердые и жидкие вещества могут растворяться в воде (глава 5, уроки 5 и 7).

   Спросите студентов:

   Как вы думаете, могут ли газы растворяться в воде?

   Идея растворения газа может показаться студентам странной, но эта демонстрация поможет им понять, что газы могут растворяться в воде.

   Материалы

   Неоткрытая 1-литровая бутылка газированной воды

   Подготовка учителей

   Снимите этикетку с 1-литровой бутылки газированной воды.

   Спросите студентов:

   Чем бутылка с газированной водой отличается от обычной бутылки с водой?

   Студенты, вероятно, скажут, что в газированной воде есть пузырьки.

   Вы видите пузырьки в газированной воде?

   Пока они ничего не должны увидеть.

   Процедура

   1. Очень медленно отвинтите крышку флакона.
   2. Подождите несколько секунд, чтобы учащиеся увидели пузыри.

   3. Плотно закройте бутылку крышкой.

   Ожидаемые результаты

   Когда крышка ослабнет, в газировке появится много пузырьков, которые поднимутся через воду на поверхность, где и лопнут. Когда крышка затянута, пузырьков будет меньше.

   Спросите студентов:

   Что вы заметили, когда я открыл, а затем закрыл бутылку газировки?

   Пузыри появлялись только при открытии бутылки. Пузырьки перестали образовываться, когда крышка флакона была затянута.

   Какой газ образует эти пузыри?

   Углекислый газ (CO ₂ )

   Где был CO ₂ до того, как бутылка была открыта?

   Углекислый газ растворился в воде.

2. Объясните, что газированная вода состоит из углекислого газа, растворенного в воде.

   Расскажите учащимся, что на заводе по производству газированных напитков в холодную воду под высоким давлением добавляется углекислый газ для получения газированной воды. Давление заставляет больше газа растворяться, чем обычно.

   Спроецировать изображение CO ₂ Молекула.

   Укажите, что молекула двуокиси углерода имеет небольшой отрицательный заряд вблизи кислорода и небольшой положительный заряд вблизи углерода. CO2 растворим, потому что молекулы воды притягиваются к этим полярным областям. Связь между углеродом и кислородом не такая полярная, как связь между водородом и кислородом, но она достаточно полярна, чтобы углекислый газ мог растворяться в воде.

   Спроецируйте изображение CO ₂ Растворенный в воде.

   Объясните, что в газированной воде молекулы углекислого газа тщательно перемешиваются и растворяются в воде. Это похоже на молекулы сахарозы, ионы натрия и хлорида из соли или молекулы изопропилового спирта, которые учащиеся растворяли в воде в предыдущих заданиях этой главы. Укажите, что при растворении молекулы CO ₂ не похожи на крошечные пузырьки газа, смешанные с водой. Вместо отдельных молекул CO

   2 окружены молекулами воды.

   Сообщите учащимся, что хотя CO ₂ растворяется, молекулы воды не притягиваются так сильно, как такие вещества, как соль или сахар. Из-за этих более слабых притяжений молекулы CO ₂ относительно легко выходят из раствора. Вот почему сода становится безвкусной, если ее оставить без крышки слишком долго.

   Раздайте каждому учащемуся лист с заданиями.

   Учащиеся описывают план своего эксперимента, записывают свои наблюдения и отвечают на вопросы о задании в листе задания. Разделы «Объясните это с помощью атомов и молекул» и «Возьми это» Дальнейшие разделы рабочего листа будут выполняться в классе, в группах или индивидуально, в зависимости от ваших инструкций. Посмотрите на версию листа с заданиями для учителя, чтобы найти вопросы и ответы.

3. Предложите учащимся добавить предметы в газированную воду, чтобы проверить, смогут ли они получить углекислый газ из раствора.

   Спросите студентов:

   Помимо встряхивания газировки или оставления ее открытой, существуют ли другие способы выделения углекислого газа из газированной воды?

   Скажите учащимся, что в газировку можно поместить предметы, которые могут вызвать выделение углекислого газа из газировки.

   Вопрос для изучения

   Как можно выделить из раствора углекислый газ?

   Материалы для каждой группы

   • Газированная вода в прозрачном пластиковом стаканчике
   • 2 прозрачных пластиковых стаканчика
   • М&М
   • Очиститель труб

   Подготовка учителей

   Непосредственно перед занятием используйте бутылку с газированной водой из демонстрации, чтобы налить около ¾ стакана газированной воды в прозрачный пластиковый стаканчик для каждой группы.

   Процедура

   1. Равномерно распределите содовую по 3 прозрачным пластиковым стаканчикам. Отодвиньте две из этих чашек в сторону, чтобы использовать их позже.

   2. Поместите ершик в соду и наблюдайте.

   3. Поместите M&M в газировку и наблюдайте.

   Ожидаемые результаты

   На трубоочистителе образуются пузыри. Пузырьки также образуются на M&M и поднимаются на поверхность.

   Спросите студентов:

   Откуда взялись пузырьки газа, которые вы наблюдали?

   В воде растворялись молекулы углекислого газа.

   Куда делся углекислый газ, растворенный в воде?

   Пузырьки углекислого газа поднялись на поверхность и лопнули, выпустив углекислый газ в воздух.

   Объясните, что предметы, помещенные в газировку, имели крошечные бугорки, где собирались молекулы углекислого газа. Когда достаточное количество молекул собралось вместе в определенной области, они превратились в пузырь. Когда этот пузырь, менее плотный, чем окружающая его вода, стал достаточно большим, он всплыл на поверхность и лопнул, выпустив в воздух углекислый газ.

   Спросите студентов:

   Когда вы пили газировку через соломинку, вы могли заметить, что на внешней стороне соломинки образуются пузырьки. Теперь, когда вы выполнили это задание, как вы думаете, почему на соломинке образуются эти пузыри?

   Несмотря на то, что солома выглядит гладкой, на ней также есть крошечные неровности, где собираются молекулы углекислого газа. Когда их накапливается достаточное количество, они превращаются в пузыри углекислого газа.

4. Обсудите, как выяснить, влияет ли температура на скорость выхода газа из газированной воды.

   Спросите студентов:

   Вы ожидаете, что углекислый газ будет лучше растворяться в горячей или холодной воде? Подсказка: Сода-поп хранится в холодильнике после того, как его открыли.

   Учащиеся узнают ответ на этот вопрос, выполняя следующее задание.

   Как бы вы поставили эксперимент, чтобы выяснить, в какой воде углекислый газ лучше растворяется: в нагретой или в охлажденной воде?

   Учащиеся должны понимать, что им потребуется две чашки газированной воды. Затем им нужно будет нагреть один и охладить другой. Один простой способ нагреть и охладить чашки — это использовать ванну с горячей или холодной водой, как описано в процедуре.

   Если из газировки выйдет больше углекислого газа, будет ли на поверхности появляться больше или меньше пузырьков?

   На поверхности появится больше пузырей.

   Если в растворе останется больше углекислого газа, будет ли на поверхности появляться больше или меньше пузырьков?

   На поверхности будет меньше пузырьков.

   Сделайте вывод, что учащиеся могут сравнить скорость выхода углекислого газа или его пребывания в растворе, сравнив количество пузырьков, которые, как они видят, поднимаются на поверхность и лопаются. Чем больше пузырьков поднимается и лопается, тем больше газа выходит из раствора. Чем меньше пузырьков поднимается и лопается, тем больше газа остается в растворе.

5. Предложите учащимся подогреть и охладить 2 чашки газированной воды, чтобы выяснить, влияет ли температура на растворимость углекислого газа.

   Вопрос для расследования

   Углекислый газ лучше растворяется в нагретой или охлажденной воде?

   Материалы для каждой группы

   • Газированная вода в 2 прозрачных пластиковых стаканах
   • Горячая вода (около 50 °С)
   • Холодная вода (около 5°С)
   • 2 контейнера для деликатесов (в которые легко помещаются чашки)

   Процедура

   1. Принесите две чашки газированной воды, которые вы отложили ранее.
   2. Наполните один пустой контейнер для гастрономов примерно на ⅓ объема ледяной водой, а другой примерно на ⅓ — горячей водопроводной водой.
   3. Поместите каждую чашку с газированной водой в холодную и горячую воду, как показано на рисунке.
   4. Следите за поверхностью газировки в каждой чашке газированной воды.

   Ожидаемые результаты

   Больше пузырьков образуется и поднимается на поверхность в газированной воде, помещенной в горячую воду.

6. Обсудите наблюдения учеников.

   Учащиеся должны понимать, что растворенный газ выходит из раствора быстрее, когда газировка теплая, чем когда она холодная. Верно и обратное: растворенный газ лучше растворяется в холодной газировке.

   Спросите студентов:

   Углекислый газ лучше растворяется в горячей или в холодной воде?

   Углекислый газ лучше растворяется в холодной воде.

   Откуда ты знаешь?

   Из газировки, помещенной в горячую воду, выделяется больше газа.

   Основываясь на том, что вы наблюдали в этом эксперименте, как вы думаете, почему люди хранят открытую газировку в холодильнике?

   Так как при более холодной газировке выделяется меньше углекислого газа, хранение газировки в холодильнике не позволяет газировке испортиться.

7. Объясните, почему углекислый газ выделяется из горячей воды быстрее, чем из холодной.

   Напомните учащимся, что углекислый газ готов выйти из газированной воды независимо от температуры воды. Это связано с тем, что молекулы газа и молекулы воды несколько притягиваются друг к другу, но не очень сильно. Все, что вам нужно сделать, это оставить бутылку газировки открытой, и углекислый газ выйдет сам по себе, и ваша газировка станет пресной. Нагрев газировки увеличивает движение молекул воды и углекислого газа, делая их соединения еще слабее и позволяя газу выходить еще быстрее.

   Примечание. Даже газировка, которую мы называем «безалкогольной», содержит немного углекислого газа, потому что некоторое количество CO ₂ из воздуха растворяется в воде.

8. Помогите учащимся связать свои наблюдения с графиком растворимости углекислого газа в воде.

   Спроектируйте изображение График растворимости CO ₂ .

   Посмотрите на график, чтобы увидеть, как концентрация углекислого газа в воде изменяется в зависимости от температуры.

   Спросите студентов:

   При повышении температуры углекислый газ становится более растворимым в воде или менее растворимым в воде?

   Углекислый газ менее растворим при повышении температуры воды.

   Этот график соответствует или не соответствует вашим наблюдениям? Объяснять.

   Этот график соответствует наблюдениям учащихся в задании. По мере нагревания газированной воды из раствора выходило больше СО ₂ . Поскольку осталось больше газа, меньше растворилось в более теплой воде.

   Что говорят графики о растворимости диоксида углерода по сравнению с сахарозой при повышении температуры?

   Кривая, показывающая растворимость двуокиси углерода, понижается при повышении температуры воды, а кривая, показывающая растворимость сахарозы, повышается при повышении температуры воды. В горячей воде растворяется больше сахарозы, чем в холодной. Но углекислого газа в холодной воде может раствориться больше, чем в горячей.

9. Соотнесите опыт учащихся с растворимостью углекислого газа и растворимостью кислорода.

   Расскажите учащимся, что есть еще один распространенный пример газа, растворенного в воде. Вода, в которой живут рыбы и другие водные существа, содержит растворенный газообразный кислород. Эти существа используют свои жабры, чтобы получать кислород из воды, чтобы остаться в живых. Как и растворимость углекислого газа в воде, растворимость кислорода уменьшается с повышением температуры.

   Спросите студентов:

   В течение долгого жаркого лета можно заметить рыбу, глотающую воздух у поверхности пруда. Как вы думаете, почему рыбы вот так всплывают на поверхность, а не дышат растворенным в воде кислородом, как обычно?

   Как и двуокись углерода, концентрация растворенного кислорода также зависит от температуры. Холодная вода может содержать больше растворенного кислорода, чем теплая. Зимой и ранней весной, когда температура воды низкая, концентрация растворенного кислорода высока. Летом и ранней осенью при высокой температуре воды концентрация растворенного кислорода ниже.

   Электростанции, работающие на угле, нагревают воду, чтобы вращать турбины и производить электричество. После использования вода охлаждается, а затем возвращается в реку или озеро, из которого она была получена. Почему важно охлаждать воду перед возвратом в реку?

   Растворенные газы, такие как кислород для рыб и углекислый газ для водных растений, улетучились бы, если бы возвращаемая вода была горячей. Прохладная вода помогает растворять газы, в которых нуждаются рыбы, другие водные существа и подводные растения.

10. Предложите учащимся наблюдать и объяснить, что происходит, когда леденцы Mentos бросают в бутылку диетической колы.

    Спросите студентов:

    Кто-нибудь когда-нибудь видел демонстрацию диетической колы и Mentos?

    Если учащиеся видели это, попросите их описать действие. Целую пачку мятных конфет Mentos бросают в 2-литровую бутылку газированного напитка, обычно диетической колы. Газировка вылетает из бутылки с большой силой и взлетает высоко в воздух.

    Проецируйте видео Mentos и Diet Coke Demo.

    Если вы хотите провести эту демонстрацию, она должна быть сделана снаружи. Инструкции можно найти на http://crazysciencedemos.com.

    Напомните учащимся, что средство для чистки труб и M&M, которые они добавляли в газированную воду, вызвали выделение CO ₂ из раствора. Mentos и диетическая кола работают одинаково. На микроскопическом уровне поверхность мяты шероховатая со множеством крошечных бугорков и ямок. Когда конфету добавляют в газировку, молекулы углекислого газа прилипают к этим крошечным точкам, называемым точками зародышеобразования. В этих областях собирается больше молекул углекислого газа, образуя пузырьки. Пузырьки углекислого газа образуются быстро и растут во всех направлениях, но могут выйти только из верхней части бутылки. Поскольку одновременно образуется много пузырьков, которые поднимаются на поверхность, они приносят с собой большое количество содовой, когда выходят из содовой, создавая «фонтан» содовой.

Процесс решения

Процесс решения

Процесс решения

Что такое решение?

Растворы – гомогенные смеси двух или более чистых веществ. Для наших целей мы обычно будем обсуждать растворы, содержащие одно растворенное вещество и воду в качестве растворителя. Что такое растворитель? Грубо говоря, это молекула в смеси с наибольшей концентрацией. То есть если бы у вас был литр соли и 2 грамма воды. В этом случае соль будет растворителем, а вода растворенным веществом. Но этот тип смеси был бы бесполезен, так зачем его делать???

Когда мы помещаем растворенные вещества и растворители вместе, происходит то, что мы называем процессом решения. Вы можете думать об этом как о том, что вы испытали бы, если бы попытались втиснуться в уже переполненный лифт. Каждый должен приспособиться, чтобы снова «найти свое пространство». Теперь, как и в лифте, молекулы будут приспосабливаться по-разному в зависимости от типа молекулы, совершающей вход. И также, как в лифте, наступит момент, когда больше нельзя будет добавить людей. Для раствора эта точка называется точкой насыщения, а само решение называется насыщенный раствор . В точке насыщения растворенное вещество больше не растворяется в растворителе. Скорее процесс растворения и осаждения происходят одновременно и с одинаковой скоростью.

     

Вообще говоря, в воде растворяются только определенные молекулы. Старая фраза «подобное растворяется в подобном» или «одного поля ягоды слетаются в стаи» очень верна в отношении того, в какой степени растворимые вещества растворимы или смешиваемы в разных растворителях. При очень низких концентрациях почти все молекулы частично растворимы во всех растворителях. Но по тенденции ионные и полярные растворенные вещества более растворимы в полярных растворителях, а неполярные молекулы растворимы в неполярных (в основном органических) растворителях. Единицы концентрации, которые мы только что обсуждали, используются для описания степени растворимости растворенного вещества в растворителе.

Когда вы помещаете неполярную молекулу в полярный растворитель (например, масло в воду), молекулы пытаются свести к минимуму поверхностный контакт между собой. (как ты и парень с простудой в лифте). На самом деле это основа клеток нашего тела. Липиды (маслянистые жирные кислоты) образуют наши клеточные мембраны, так что их неполярные хвосты обращены внутрь от полярной цитоплазмы, а полярные головки обращены к полярной цитоплазме.

 

Почему формируются растворы?

Хотя большая часть объяснений того, почему одни вещества смешиваются и образуют растворы, а другие — нет, выходит за рамки этого класса, мы можем получить представление о том, почему образуются растворы, взглянув на процесс, посредством которого этанол, C ₂ H ₅ OH, растворяется в воде. Этанол на самом деле смешивается с водой, а это означает, что две жидкости можно смешивать в любой пропорции без ограничения их растворимости. Многое из того, что мы сейчас знаем о тенденции частиц к более рассеянному, также может быть использовано для понимания такого рода изменений.
Представьте себе слой этанола, осторожно добавляемый поверх небольшого количества воды (рисунок ниже). Поскольку частицы жидкости постоянно движутся, часть частиц этанола на границе между двумя жидкостями немедленно перейдет в воду, а часть молекул воды перейдет в этанол. В этом процессе притяжение вода-вода и этанол-этанол нарушается и формируется притяжение этанол-вода. Поскольку и этанол, и вода являются молекулярными веществами со связями O-H, притяжение, нарушенное между молекулами воды, и притяжение, нарушенное между молекулами этанола, представляют собой водородные связи. Притяжения, которые образуются между молекулами этанола и воды, также являются водородными связями (рисунок ниже).

Поскольку притяжение между частицами очень похоже, свобода движения молекул этанола в водном растворе примерно такая же, как их свобода движения в чистом этаноле. То же самое можно сказать и о воде. Из-за этой свободы движения обе жидкости будут растекаться, чтобы заполнить общий объем объединенных жидкостей. Таким образом, они перейдут в наиболее вероятное, наиболее рассредоточенное доступное состояние, в состояние полного смешения. Существует гораздо больше возможных вариантов расположения этой системы, когда молекулы этанола и воды рассредоточены по всему раствору, чем когда они ограничены отдельными слоями. (Рисунок ниже).

Теперь мы можем объяснить, почему охлаждающие жидкости автомобильных радиаторов растворяются в воде. Охлаждающие жидкости обычно содержат либо этиленгликоль, либо пропиленгликоль, которые, подобно этанолу и воде, содержат водородные связи O-H.

Эти вещества легко смешиваются с водой по той же причине, по которой этанол легко смешивается с водой. Притяжения, разрываемые при смешении, представляют собой водородные связи, а образующиеся притяжения также являются водородными связями. Нет никакой причины, по которой частицы каждой жидкости не могли бы свободно перемещаться из одной жидкости в другую и поэтому смещались бы в сторону наиболее вероятного (наиболее дисперсного) смешанного состояния.

Почему углеводороды нерастворимы в воде?

У нас другая ситуация, когда мы пытаемся смешать гексан, C ₆ H ₁₄ и воду. Если мы добавим гексан в воду, гексан будет плавать на поверхности воды без видимого перемешивания. Причины, по которым гексан и вода не смешиваются, сложны, но следующее дает вам некоторое представление о том, почему гексан нерастворим в воде.

На самом деле происходит очень незначительное смешивание молекул гексана и воды. Естественная тенденция к рассеиванию приводит к тому, что некоторые молекулы гексана перемещаются в воду, а некоторые молекулы воды — в гексан. При движении молекулы гексана в воду разрываются силы Лондона между молекулами гексана и водородные связи между молекулами воды. Новые притяжения между гексаном и молекулами воды действительно образуются, но поскольку новые притяжения сильно отличаются от прерванных притяжений, они вносят существенные изменения в структуру воды. Считается, что молекулы воды приспосабливаются, чтобы компенсировать потерю некоторых водородных связей и образование более слабых притяжений гексан-вода, образуя новые водородные связи и приобретая новое расположение.

В целом силы притяжения в системе после перехода молекул гексана и других углеводородов в воду примерно эквивалентны по силе притяжения в отдельных веществах. По этой причине при растворении небольшого количества углеводорода в воде поглощается или выделяется мало энергии. Поэтому, чтобы объяснить, почему в воде растворяются лишь очень небольшие количества углеводородов, таких как гексан, мы должны рассмотреть изменение энтропии системы. Неочевидно, но когда молекулы гексана переходят в слой воды, частицы в созданном новом расположении фактически менее дисперсны (более низкая энтропия), чем отдельные жидкости. Естественная тенденция к большему рассеиванию способствует разделению гексана и воды и препятствует их смешиванию.

Это помогает объяснить, почему бензин и вода не смешиваются. Бензин представляет собой смесь углеводородов, включающую гексан. Бензин и вода не смешиваются, потому что неполярные молекулы углеводорода разрушили бы воду таким образом, чтобы создать структуру с более низкой энтропией; поэтому вероятность существования смеси меньше, чем отдельных жидкостей.

Мы можем применить наши знания о смешивании этанола и воды к смешиванию двух углеводородов, таких как гексан, C ₆ H ₁₄ и пентан, C ₅ H ₁₂ . При переходе неполярных молекул пентана в неполярный гексан силы Лондона между молекулами гексана разрушаются, но между молекулами гексана и пентана образуются новые силы Лондона. Поскольку молекулы очень похожи, структура раствора и силы притяжения между частицами очень похожи на структуру и притяжение, обнаруживаемые в отдельных жидкостях. Когда эти свойства в растворе существенно не отличаются от отдельных жидкостей, можно предположить, что раствор имеет более высокую энтропию, чем отдельные жидкости. Поэтому, когда очень похожие жидкости, такие как пентан и гексан, смешиваются, естественная тенденция к увеличению энтропии переводит их в раствор.

Экзотермические изменения приводят к увеличению энергии окружения, что приводит к увеличению числа способов, которыми эта энергия может быть организована в окружении, и, следовательно, приводит к увеличению энтропии окружения. Эндотермические изменения приводят к уменьшению энергии окружения, что ведет к уменьшению числа способов, которыми эта энергия может быть организована в окружении, и, следовательно, приводит к уменьшению энтропии окружения. Поэтому экзотермические изменения более вероятны, чем эндотермические изменения. Мы можем использовать это обобщение, чтобы объяснить, почему ионные соединения нерастворимы в гексане. Чтобы ионное соединение растворилось в гексане, необходимо разрушить ионные связи и притяжения между молекулами гексана, и возникнет притяжение между ионами и гексаном. Новые притяжения, образующиеся между ионами и гексаном, будут значительно слабее, чем нарушенные притяжения, что делает процесс растворения значительно эндотермическим. Тенденция к переходу к раствору с более высокой энтропией не может преодолеть уменьшение энтропии среды, сопровождающее эндотермическое изменение, поэтому ионные соединения нерастворимы в гексане.

Ионные соединения часто растворимы в воде, потому что притяжение, образующееся между ионами и водой, часто бывает достаточно сильным, чтобы сделать их раствор либо экзотермическим, либо лишь слегка эндотермическим. Например, раствор гидроксида натрия экзотермичен, а раствор хлорида натрия несколько эндотермичен. Даже если раствор слегка эндотермичен, тенденция к переходу к раствору с более высокой энтропией часто делает ионные соединения растворимыми в воде.

Прогнозирование растворимости

Граница между тем, что мы называем растворимым, и тем, что мы называем нерастворимым, является произвольной, но следующие общие критерии для описания веществ как нерастворимых, растворимых или умеренно растворимых.

Если в 100 миллилитрах (или 100 г) растворителя растворяется менее 1 грамма вещества, то вещество считается нерастворимым.

Если в 100 миллилитрах (или 100 г) растворителя растворяется более 10 граммов вещества, то вещество считается растворимым.

Если в 100 миллилитрах (или 100 г) растворителя растворяется от 1 до 10 граммов вещества, то вещество считается умеренно растворимым.

Хотя трудно определить конкретную растворимость, не найдя ее экспериментально или не обратившись к таблице растворимости, у нас есть рекомендации, которые позволяют нам предсказать относительную растворимость. Главным из них является

Подобное растворяется в подобном.

Например, это руководство можно использовать для предсказания того, что этанол, состоящий из полярных молекул, будет растворим в воде, которая также состоит из полярных молекул. Точно так же пентан (C5h22), молекулы которого неполярны, смешивается с гексаном, молекулы которого также неполярны. Мы будем использовать правило «подобно растворяется подобно», чтобы предсказать, будет ли вещество более растворимо в воде или в гексане. Его также можно использовать для предсказания того, какое из двух веществ более растворимо в воде и какое из двух веществ более растворимо в неполярном растворителе, таком как гексан:
Полярные вещества, вероятно, растворяются в полярных растворителях. Например, ионные соединения, которые очень полярны, часто растворимы в воде полярного растворителя.
Неполярные вещества, вероятно, растворяются в неполярных растворителях. Например, неполярные молекулярные вещества, вероятно, растворяются в гексане, обычном неполярном растворителе.

Из них выведены два дополнительных руководства:

Неполярные вещества вряд ли растворяются в значительной степени в полярных растворителях. Например, неполярные молекулярные вещества, такие как углеводороды, скорее всего, будут нерастворимы в воде.

Полярные вещества вряд ли растворяются в значительной степени в неполярных растворителях. Например, ионные соединения нерастворимы в гексане.

Предсказать растворимость полярных молекулярных веществ труднее, чем растворимость ионных соединений и неполярных молекулярных веществ. Многие полярные молекулярные вещества растворимы как в воде, так и в гексане. Например, этанол смешивается как с водой, так и с гексаном. Полезно следующее обобщение:

Вещества, состоящие из небольших полярных молекул, такие как ацетон и этанол, обычно растворимы в воде. (Они также часто растворимы в гексане.)

Краткое изложение рекомендаций по растворимости

Тип вещества	Растворим в воде?	Растворим в гексане?
Ионные соединения	Часто	№
Молекулярные соединения с неполярными молекулами	№	Да
Молекулярные соединения с малыми полярными молекулами	Обычно	Часто

Процесс растворения — это процесс, который включает в себя разрыв и создание связей , а включает в себя энергию . Из закона Гесса мы знаем, что мы можем суммировать энергии каждого шага в цикле, чтобы определить энергию всего процесса. Следовательно, энергия образования раствора, энтальпия растворения, равна сумме трех стадий: DH _soln = DH ₁ + DH ₂ + DH ₃ .

1. Разрыв связей требует или поглощает энергию. Этот процесс эндотермический. -ДХ _{решетка} (здесь необходим отрицательный знак, поскольку энергия решетки обычно измеряется для образования соли, не разрушая ее)
2. При образовании связей высвобождается энергия. Этот процесс экзотермический. DH _{увлажнение}
3. Растворение в целом может быть либо эндотермическим, либо экзотермическим, в зависимости от того, было ли потрачено больше энергии на разрыв связей или больше энергии было высвобождено при образовании новых связей. Если при образовании связей высвобождается больше энергии, чем используется при их разрыве, то процесс является экзотермическим.