Что такое сгорание топлива: Что такое теплота сгорания топлива и от чего она зависит

Содержание

Что такое теплота сгорания топлива и от чего она зависит

Оглавление:

1. Что такое теплота сгорания топлива.
2. Теплота сгорания бензина.
3. Теплота сгорания керосина.
4. Теплота сгорания дизельного топлива. 

1. Что такое теплота сгорания топлива


Сегодня мы выясним, что такое «теплота сгорания топлива», определим ее показатели для разных видов горючего и что на них влияет.

По своей сути топливо – энергоноситель, который при определенных условиях выделяет некоторое количество тепловой энергии. Это зависит от содержания в нем окислителя. Химический состав топливной смеси и его состояния (газ, жидкость) определяет выделяемую энергию. Чем в большем количестве поступает энергия сгорания топлива, тем меньше расходуется горючего при неизменном показателе коэффициента полезного действия. При этом теплота сгорания классифицируется на высшую и низшую (в зависимости от количества израсходованной энергии и количества влаги).


Так, теплота сгорания топлива представляет собой основной показатель энергии, определяет количество полностью сгоревшего горючего и полученную при этом энергию. Для измерения применяют следующее обозначение: «Дж/м³»; «Дж/л».

Для сравнительных расчетов теплотворности различных видов топлива используют минимальное значение теплоты сгорания (29 308 кДж/кг).

Топливо

Удельная теплота сгорания

ккал

кВт

МДж

Мазут

9700

11,2

40,61

Дизельное топливо (солярка)

10 300

11,9

43,12

Метан

11 950

13,8

50,03

Газ сжиженный

10 800

12,5

45,20

Газ природный

8000

9,3

33,50

Бензин

10 500

12,2

44,00

Пропан

10 885

12,6

45,57

При этом стоит учитывать, что теплота сгорания зависит от множества критериев: влажности, сернистости, зольности.

2. Теплота сгорания бензина

Теплота сгорания бензина практически одинакова для различных марок. Она варьируется в пределах 43,5–44,5 кДж/кг. Данные показатели не зависят от октанового числа бензина и определяются составом топлива. При этом содержащийся в нем водород существенно снижает тепловую ценность бензина из-за возможности связывания с кислородом и образования влаги. 

3. Теплота сгорания керосина

Определить точные показатели теплоты сгорания керосина нельзя, так как процентное содержание додекана, тридекана, тетрадекана, пентадекана в каждой партии топлива отличается. Поэтому для различных групп удельная теплота сгорания керосина составляет 43000±1000 кДж/кг. Она обусловлена характеристиками нефти. При этом на теплоту сгорания влияют плотность и вязкость керосина, которые зависят от внешних температур. Отмечено, что при повышении температуры резко возрастает удельная теплоемкость.


4.

Теплота сгорания дизельного топлива

Основным показателем влияния на КПД моторов при использовании дизельного топлива служит теплота сгорания. Она определяет процент расхода топлива и показатели КПД. Так, при большом поступлении выделяемой энергии снижается потребление топлива и увеличивается КПД. Но теплота сгорания дизельного топлива напрямую зависит от наличия в составе воды и серы. Поэтому состав дизельного топлива регламентируется. В большинстве случаев теплота сгорания определяется в пределах от 39 200 до 43 300 кДж/кг в зависимости от характеристик используемой при производстве нефти.

Удельная теплота сгорания топлива — урок. Физика, 8 класс.

Различные виды топлива (твёрдое, жидкое и газообразное) характеризуются общими и специфическими свойствами. К общим свойствам топлива относятся удельная теплота сгорания и влажность, к специфическим — зольность, сернистость (содержание серы), плотность, вязкость и другие свойства.


Удельная теплота сгорания топлива — это количество теплоты, которое выделяется при полном сгорании \(1\) кг твёрдого или жидкого топлива или \(1\) м³ газообразного топлива.

Энергетическая ценность топлива в первую очередь определяется его удельной теплотой сгорания.

Удельная теплота сгорания обозначается буквой \(q\). Единицей удельной теплоты сгорания является \(1\) Дж/кг для твёрдого и жидкого топлива и \(1\) Дж/м³ для газообразного топлива.

Удельную теплоту сгорания на опыте определяют довольно сложными методами.

 

Таблица 2. Удельная теплота сгорания некоторых видов топлива.

 

Твёрдое топливо

Вещество

Удельная теплота сгорания,

МДж/кг

Бурый уголь

\(9,3\)

Древесный уголь

\(29,7\)

Дрова сухие

\(8,3\)

Древесные чурки

\(15,0\)

Каменный уголь

марки А-I

\(20,5\)

Каменный уголь

марки А-II

\(30,3\)

Кокс

\(30,3\)

Порох

\(3,0\)

Торф

\(15,0\)

 

Жидкое топливо

Вещество

Удельная теплота сгорания,

МДж/кг

Бензин, нефть

\(46,0\)

Дизельное топливо

\(42,0\)

Керосин

\(43,0\)

Мазут

\(40,0\)

Спирт этиловый

\(27,0\)

 

Газообразное топливо

(при нормальных условиях)

Вещество

Удельная теплота сгорания,

МДж/м³

Водород

\(120,8\)

Генераторный газ

\(5,5\)

Коксовый газ

\(16,4\)

Природный газ

\(35,5\)

Светильный газ

\(21,0\)

 

Из этой таблицы видно, что наибольшей является удельная теплота сгорания водорода, она равна \(120,8\) МДж/м³. Это значит, что при полном сгорании водорода объёмом \(1\) м³ выделяется \(120,8\) МДж \(=\)\(120,8\)⋅106 Дж энергии.

Водород — один из высокоэнергетических видов топлива. Кроме того, продуктом сгорания водорода является обычная вода, в отличие от других видов топлива, где продуктами сгорания являются углекислый и угарный газы, зола и топочные шлаки. Это делает водород экологически наиболее чистым топливом.

Однако газообразный водород взрывоопасен. К тому же он имеет самую малую плотность в сравнении с другими газами при равной температуре и давлении, что создаёт сложности со сжижением водорода и его транспортировкой.

 

Общее количество теплоты \(Q\), выделяемое при полном сгорании \(m\) кг твёрдого или жидкого топлива, вычисляется по формуле:

 

Q=qm.

 

Общее количество теплоты \(Q\), выделяемое при полном сгорании \(V\) м³ газообразного топлива, вычисляется по формуле:

 

Q=qV.


Влажность (содержание влаги) топлива снижает его теплоту сгорания, так как увеличивается расход теплоты на испарение влаги и увеличивается объём продуктов сгорания (из-за наличия водяного пара).
Зольность — это количество золы, образующейся при сгорании минеральных веществ, содержащихся в топливе. Минеральные вещества, содержащиеся в топливе, понижают его теплоту сгорания, так как уменьшается содержание горючих компонентов (основная причина) и увеличивается расход тепла на нагрев и плавление минеральной массы.
Сернистость (содержание серы) относится к отрицательному фактору топлива, так как при его сгорании образуются сернистые газы, загрязняющие атмосферу и разрушающие металл. Кроме того, сера, содержащаяся в топливе, частично переходит в выплавляемый металл, сваренную стекломассу, снижая их качество. Например, для варки хрустальных, оптических и других стёкол нельзя использовать топливо, содержащее серу, так как сера значительно понижает оптические свойства и колер стекла.

Что же такое горение топлива? — урок. Физика, 8 класс.

Горение топлива — сложный физико-химический процесс превращения исходных веществ в продукты сгорания в ходе экзотермических реакций, сопровождающийся интенсивным выделением тепла.

Обрати внимание!

Химическая энергия, запасённая в компонентах исходной смеси, может выделяться также в виде теплового излучения и света.

Светящаяся зона называется фронтом пламени или просто пламенем (рис. 1).

 

 

Рис. 1. Изображение огня

 

Обрати внимание!

За счёт чего при сгорании топлива выделяется энергия?

Поясним это на примере горения угля. Известно, что углерод соединяется с кислородом воздуха, образуя двуокись углерода:

 

C+O2→CO2+Q.

 

Рассмотрим строение атомов кислорода и углерода (рис. 2).

 

 

Рис. 2. Изображение атомов углерода и кислорода

 

В центре каждого из них находится ядро, имеющее положительный электрический заряд. Вокруг ядра вращаются электроны — отрицательно заряженные частицы. Именно потому, что ядро и электроны имеют противоположные заряды, ядро притягивает электроны, которые в нормальных условиях не могут оторваться от него.

Однако не все электроны ядро «удерживает» с одинаковой силой. И не только потому, что некоторые электроны находятся на более далёком расстоянии от него, и в связи с этим действующая на них сила притяжения меньше, но и потому что электроны расположены особым образом.

Дело в том, что электроны движутся вокруг ядра не хаотично, а образуют что-то вроде следующих друг за другом слоёв-оболочек, расположенных всё дальше от ядра. На каждой оболочке может находиться только строго определённое число электронов. Если последняя, самая дальняя оболочка не заполнена до конца, то атом стремится «поймать» электроны извне. Если же за пределами последней оболочки находится только один или несколько электронов, атом легко теряет их, потому что он относительно слабо с ними связан.

У атома кислорода на последней электронной оболочке имеется как раз два свободных места, а у атома углерода на последней оболочке находятся четыре слабо связанные с ним электрона (рис. 3.1).

 

 

Рис. 3.1. Схема взаимодействия атомов углерода и кислорода

 

Итак, если атомы кислорода «соприкасаются» с атомами углерода, то кислород стремится «отнять» у углерода слабо связанные электроны. Поскольку каждый атом кислорода может «поймать» только два электрона, нужны, таким образом, два атома кислорода, которые могут забрать четыре электрона у одного атома углерода.

Переход электронов от атома углерода к атому кислорода ведёт к образованию двух атомов кислорода с отрицательным зарядом (теперь они имеют на два отрицательных заряда больше, чем электрически нейтральный атом) и одного атома углерода с положительным зарядом (потеряв отрицательные заряды, атом остаётся с неуравновешенным положительным зарядом ядра).

 

 

Рис. 3.2. Схема взаимодействия атомов углерода и кислорода

 

Атом углерода притягивает оба атома кислорода (рис. 3.2). Образуется состоящая из сравнительно сильно связанных атомов молекула двуокиси углерода — \(CO²\).

Чтобы снова получить отдельно атомы кислорода и углерода, надо разбить эту молекулу. Для этого потребовалось бы определённое количество энергии. Именно эта энергия и выделилась при соединении кислорода с углеродом в виде электромагнитного излучения — света и инфракрасных лучей (потому-то огонь светит и греет), а частично превратилась в энергию движения молекул воздуха и газов, образовавшихся при сгорании.

 

Атомы, из которых состоят предметы, находящиеся поблизости от огня (например, стены печи), поглощают электромагнитное излучение. В результате этого, а также под воздействием ударов нагретых, быстро движущихся молекул газа, сами начинают колебаться интенсивнее. А тепло — ведь это не что иное, как неупорядоченное колебание атомов в твёрдых телах и движение атомов в газах. Чем выше энергия этого движения, тем выше температура.

 

Обрати внимание!

Почему же уголь не зажигается сам при соприкосновении с кислородом воздуха?

Потому что внешние электроны в атомах углерода связаны со всем атомом сравнительно слабо, однако достаточно для того, чтобы атом не мог самопроизвольно потерять их. Нужна, таким образом, высокая температура, чтобы возбудить быстрое движение атомов кислорода в воздухе, которые, приобретя достаточную скорость, могут при столкновении с атомами углерода оторвать от них слабосвязанные внешние электроны.

Температура, до которой нужно нагреть горючее вещество, чтобы оно воспламенилось без поднесения к нему источника зажигания, называется температурой самовоспламенения.

 

Таблица \(1\). Температура самовоспламенения некоторых видов топлива.

Вещество

Температура самовоспламенения

Древесина

\(375\)-\(500\)°С

Торф

\(405\)°С

Кокс

\(700\)°С

Бензин авиационный

\(360\)°С

Этиловый спирт

\(400\)°С

 

Значит, для того чтобы уголь загорелся, надо сначала сильно нагреть его, а затем реакция будет протекать самостоятельно, под влиянием температуры, образующейся в результате горения.

 

Реакция горения — это процесс, в котором участвуют только электроны, находящиеся на поверхности атома. Количество энергии, которую можно получить при химических реакциях, определяется силой связи электронов в атоме и силой связи атомов в молекуле (в нашем случае — в молекуле двуокиси углерода). Эти силы очень малы по сравнению с силами, связывающими частицы ядра. Вот почему химические реакции могут дать так мало энергии, по сравнению с ядерными реакциями.

Источники:

Рис. 1. Автор: Николай Смолянкин - собственная работа, CC BY-SA 4.0, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=43186433.

Рис. 2. Изображение атомов углерода и кислорода. © ЯКласс
Рис. 3.1. Схема взаимодействия атомов углерода и кислорода. © ЯКласс.
Рис. 3.2 Схема взаимодействия атомов углерода и кислорода. © ЯКласс. 

 

Удельная теплота сгорания — формула и обозначения

Виды топлива

Человеку очень нужно тепло для всех процессов жизнедеятельности: например, для обогрева жилища, готовки, плавления металлов и получения других видов энергии. Чтобы получать тепло и свет, человек использует топливо. Когда люди впервые добыли огонь, без топлива тоже не обошлось — им послужила древесина.

Топливо — это любое вещество, выделяющее энергию в ходе определенных процессов.

Существует четыре группы видов топлива:

  • твердое топливо,
  • жидкое топливо,
  • газообразное топливо,
  • ядерное топливо.

К твердому топливу относятся:

  • древесина,
  • горючие сланцы,
  • уголь,
  • торф.

Ископаемые твердые виды топлива, кроме сланцев, являются продуктом разложения органической массы растений. Торф — самый молодой из них, он представляет собой плотную массу, которая образовалась из перегнивших болотных растений. Уже не такие молодые (скажем, средних лет 🤣) бурые угли — это темная однородная масса, которая окисляется и рассыпается на свежем воздухе. Горючие сланцы — полезные ископаемые, дающие смолу. Каменные угли — ребята с повышенной прочностью и небольшой пористостью.

Жидкое топливо — это, например, бензин или нефть. Газообразное — это смесь, содержащая в себе водород и окись углерода.

В горючей части топлива всегда есть углерод, кислород, водород, сера и азот. Кислород в соединении с углеродом или водородом уменьшает тепло, которое выделяется в процессе горения. Азот переходит в продукты сгорания, не окисляясь. Сера — вредная примесь, при сгорании которой выделяется в 4 раза меньше теплоты, чем при сгорании углерода.

Под ядерным топливом обычно имеют в виду изотопы урана — подробнее об этом мы рассказали в статье «Ядерный реактор».

Удельная теплота сгорания топлива

Теплота сгорания топлива определяет количество полностью сгоревшего горючего и полученную при этом процессе энергию. Эта величина определяет энергетическую ценность топлива.

Удельная теплота фигурирует в формуле количества теплоты, выделяемого при сгорании топлива.

Количество теплоты, выделяемое при сгорании топлива

Q = q*m

Q — количество теплоты [Дж]

q — удельная теплота сгорания [Дж/м3]

m — масса [кг]

Удельная теплота сгорания — это табличная величина, которая определяется экспериментально достаточно непростыми методами.

Ниже представлены таблицы с некоторыми значениями удельной теплоты сгорания.

Твердое топливо

Вещество

Удельная теплота сгорания,

МДж/кг

Бурый уголь

9,3

Древесный уголь

29,7

Сухие дрова

8,3

Древесные чурки

15,0

Каменный уголь

марки А-I

20,5

Каменный уголь

марки А-II

30,3

Кокс

30,3

Порох

3,0

Торф

15,0

Жидкое топливо

Вещество

Удельная теплота сгорания,

МДж/кг

Бензин, нефть

46,0

Дизельное топливо

42,0

Керосин

43,0

Мазут

40,0

Этиловый спирт

27,0

Газообразное топливо

Вещество

Удельная теплота сгорания,

МДж/м³

Водород

120,8

Генераторный газ

5,5

Коксовый газ

16,4

Природный газ

35,5

Светильный газ

21,0

Решение задач

Задачка простая

В топке паровой машины сгорело 50 кг каменного угля, удельная теплота сгорания которого равна 30 МДж/кг. Какое количество теплоты выделилось в этом процессе?

Решение

В условии задачи есть все необходимые данные, поэтому переводим их в СИ и подставляем в формулу.

СИ — международная система единиц. «Перевести в СИ» означает перевести все величины в метры, секунды и другие единицы измерения без приставок. Исключение — килограмм с приставкой «кило».

Переводим удельную теплоту сгорания в СИ:

30 МДж/кг = 30 000 000 Дж/кг

Подставляем значения в формулу:

Q = qm = 30 000 000 50 = 1 500 000 000 = 1500 МДж

Ответ: в процессе сгорания выделилось 1500 МДж.

Задачка сложная

Сколько килограммов воды можно нагреть на спиртовке при температуре 30°С, если сжечь в ней 21 грамм спирта? КПД спиртовки равен 30%.

Удельная теплота сгорания спирта — 2,9·107 Дж/кг.

Удельная теплоемкость воды — 4200 Дж/(кг·°С).

Решение

При нагревании тела на температуру Δt тело получает количество теплоты Q = cmΔt.

При сгорании тела выделяется энергия:


Учитывая, что КПД спиртовки равен 30%, получаем:



Ответ: можно нагреть 1,45 кг воды.

Теплота сгорания топлива

Топливо

Удельная теплота сгорания

(ккал/кг)

(кДж/кг)

Древесина

2 960

12 400

Торф

2 900

12 100

Бурый уголь

3 100

13 000

Каменный уголь

6 450

27 000

Антрацит

6 700

28 000

Кокс

7 000

29 300

Сланец эстонский

2 300

9 600

Бензин

10 500

44 000

Керосин

10 400

43 500

Дизельное топливо

10 300

43 000

Мазут

9 700

40 600

Сланцевый мазут

9 100

38 000

Сжиженный газ

10 800

45 200

Природный газ

8 000

33 500

Сланцевый газ

3 460

14 500

 

Примечание: источниками справочных данных являются публикации в Интернете, поэтому они не могут считаться «официальными» и «абсолютно точными». Как правило, в Интернет справочниках не приводятся ссылки на научные работы, являющиеся основой опубликованных данных. Мы стараемся брать информацию из наиболее надежных научных сайтов. Однако если кого-то интересуют ссылки на эксперименты, советуем произвести самостоятельно углубленный поиск в Интернете. Будем признательны за любые комментарии к нашим справочным таблицам, а особенно за уточнения существующей информации или дополнение справочных данных.

Удельная теплота сгорания топлива и горючих материалов

В таблицах представлена массовая удельная теплота сгорания топлива (жидкого, твердого и газообразного) и некоторых других горючих материалов. Рассмотрено такое топливо, как: уголь, дрова, кокс, торф, керосин, нефть, спирт, бензин, природный газ и т. д.

При экзотермической реакции окисления топлива его химическая энергия переходит в тепловую с выделением определенного количества теплоты. Образующуюся тепловую энергию принято называть теплотой сгорания топлива. Она зависит от его химического состава, влажности и является основным показателем топлива. Теплота сгорания топлива, отнесенная на 1 кг массы или 1 м3 объема образует массовую или объемную удельную теплоты сгорания.

Удельной теплотой сгорания топлива называется количество теплоты, выделяемое при полном сгорании единицы массы или объема твердого, жидкого или газообразного топлива. В Международной системе единиц эта величина измеряется в Дж/кг или Дж/м3.

Удельную теплоту сгорания топлива можно определить экспериментально или вычислить аналитически. Экспериментальные методы определения теплотворной способности основаны на практическом измерении количества теплоты, выделившейся при горении топлива, например в калориметре с термостатом и бомбой для сжигания. Для топлива с известным химическим составом удельную теплоту сгорания можно определить по формуле Менделеева.

Различают высшую и низшую удельные теплоты сгорания. Высшая теплота сгорания равна максимальному количеству теплоты, выделяемому при полном сгорании топлива, с учетом тепла затраченного на испарение влаги, содержащейся в топливе. Низшая теплота сгорания меньше значения высшей на величину теплоты конденсации водяного пара, который образуется из влаги топлива и водорода органической массы, превращающегося при горении в воду.

Для определения показателей качества топлива, а также в теплотехнических расчетах обычно используют низшую удельную теплоту сгорания, которая является важнейшей тепловой и эксплуатационной характеристикой топлива и приведена в таблицах ниже.

Удельная теплота сгорания твердого топлива (угля, дров, торфа, кокса)

В таблице представлены значения удельной теплоты сгорания сухого твердого топлива в размерности МДж/кг. Топливо в таблице расположено по названию в алфавитном порядке.

Наибольшей теплотворной способностью из рассмотренных твердых видов топлива обладает коксующийся уголь — его удельная теплота сгорания равна 36,3 МДж/кг (или в единицах СИ 36,3·106 Дж/кг). Кроме того высокая теплота сгорания свойственна каменному углю, антрациту, древесному углю и углю бурому.

К топливам с низкой энергоэффективностью можно отнести древесину, дрова, порох, фрезторф, горючие сланцы. Например, удельная теплота сгорания дров составляет 8,4…12,5, а пороха — всего 3,8 МДж/кг.

Удельная теплота сгорания твердого топлива (угля, дров, торфа, кокса)
Топливо Удельная теплота сгорания, МДж/кг
Антрацит 26,8…34,8
Древесные гранулы (пиллеты) 18,5
Дрова сухие 8,4…11
Дрова березовые сухие 12,5
Кокс газовый 26,9
Кокс доменный 30,4
Полукокс 27,3
Порох 3,8
Сланец 4,6…9
Сланцы горючие 5,9…15
Твердое ракетное топливо 4,2…10,5
Торф 16,3
Торф волокнистый 21,8
Торф фрезерный 8,1…10,5
Торфяная крошка 10,8
Уголь бурый 13…25
Уголь бурый (брикеты) 20,2
Уголь бурый (пыль) 25
Уголь донецкий 19,7…24
Уголь древесный 31,5…34,4
Уголь каменный 27
Уголь коксующийся 36,3
Уголь кузнецкий 22,8…25,1
Уголь челябинский 12,8
Уголь экибастузский 16,7
Фрезторф 8,1
Шлак 27,5

Удельная теплота сгорания жидкого топлива (спирта, бензина, керосина, нефти)

Приведена таблица удельной теплоты сгорания жидкого топлива и некоторых других органических жидкостей. Следует отметить, что высоким тепловыделением при сгорании отличаются такие топлива, как: бензин, авиационный керосин, дизельное топливо и нефть.

Удельная теплота сгорания спирта и ацетона существенно ниже традиционных моторных топлив. Кроме того, относительно низким значением теплоты сгорания обладает жидкое ракетное топливо и этиленгликоль — при полном сгорании 1 кг этих углеводородов выделится количество теплоты, равное 9,2 и 13,3 МДж, соответственно.

Удельная теплота сгорания жидкого топлива (спирта, бензина, керосина, нефти)
Топливо Удельная теплота сгорания, МДж/кг
Ацетон 31,4
Бензин А-72 (ГОСТ 2084-67) 44,2
Бензин авиационный Б-70 (ГОСТ 1012-72) 44,1
Бензин АИ-93 (ГОСТ 2084-67) 43,6
Бензол 40,6
Дизельное топливо зимнее (ГОСТ 305-73) 43,6
Дизельное топливо летнее (ГОСТ 305-73) 43,4
Жидкое ракетное топливо (керосин + жидкий кислород) 9,2
Керосин авиационный 42,9
Керосин осветительный (ГОСТ 4753-68) 43,7
Ксилол 43,2
Мазут высокосернистый 39
Мазут малосернистый 40,5
Мазут низкосернистый 41,7
Мазут сернистый 39,6
Метиловый спирт (метанол) 21,1
н-Бутиловый спирт 36,8
Нефть 43,5…46
Нефть метановая 21,5
Толуол 40,9
Уайт-спирит (ГОСТ 313452) 44
Этиленгликоль 13,3
Этиловый спирт (этанол) 30,6

Удельная теплота сгорания газообразного топлива и горючих газов

Представлена таблица удельной теплоты сгорания газообразного топлива и некоторых других горючих газов в размерности МДж/кг. Из рассмотренных газов наибольшей массовой удельной теплотой сгорания отличается водород. При полном сгорании одного килограмма этого газа выделится 119,83 МДж тепла. Также высокой теплотворной способностью обладает такое топливо, как природный газ — удельная теплота сгорания природного газа равна 41…49 МДж/кг (у чистого метана 50 МДж/кг).

Удельная теплота сгорания газообразного топлива и горючих газов (водород, природный газ, метан)
Топливо Удельная теплота сгорания, МДж/кг
1-Бутен 45,3
Аммиак 18,6
Ацетилен 48,3
Водород 119,83
Водород, смесь с метаном (50% H2 и 50% CH4 по массе) 85
Водород, смесь с метаном и оксидом углерода (33-33-33% по массе) 60
Водород, смесь с оксидом углерода (50% H2 50% CO2 по массе) 65
Газ доменных печей 3
Газ коксовых печей 38,5
Газ сжиженный углеводородный СУГ (пропан-бутан) 43,8
Изобутан 45,6
Метан 50
н-Бутан 45,7
н-Гексан 45,1
н-Пентан 45,4
Попутный газ 40,6…43
Природный газ 41…49
Пропадиен 46,3
Пропан 46,3
Пропилен 45,8
Пропилен, смесь с водородом и окисью углерода (90%-9%-1% по массе) 52
Этан 47,5
Этилен 47,2

Удельная теплота сгорания некоторых горючих материалов

Приведена таблица удельной теплоты сгорания некоторых горючих материалов (стройматериалы, древесина, бумага, пластик, солома, резина и т. д.). Следует отметить материалы с высоким тепловыделением при сгорании. К таким материалам можно отнести: каучук различных типов, пенополистирол (пенопласт), полипропилен и полиэтилен.

Удельная теплота сгорания некоторых горючих материалов
Топливо Удельная теплота сгорания, МДж/кг
Бумага 17,6
Дерматин 21,5
Древесина (бруски влажностью 14 %) 13,8
Древесина в штабелях 16,6
Древесина дубовая 19,9
Древесина еловая 20,3
Древесина зеленая 6,3
Древесина сосновая 20,9
Капрон 31,1
Карболитовые изделия 26,9
Картон 16,5
Каучук бутадиенстирольный СКС-30АР 43,9
Каучук натуральный 44,8
Каучук синтетический 40,2
Каучук СКС 43,9
Каучук хлоропреновый 28
Линолеум поливинилхлоридный 14,3
Линолеум поливинилхлоридный двухслойный 17,9
Линолеум поливинилхлоридный на войлочной основе 16,6
Линолеум поливинилхлоридный на теплой основе 17,6
Линолеум поливинилхлоридный на тканевой основе 20,3
Линолеум резиновый (релин) 27,2
Парафин твердый 11,2
Пенопласт ПХВ-1 19,5
Пенопласт ФС-7 24,4
Пенопласт ФФ 31,4
Пенополистирол ПСБ-С 41,6
Пенополиуретан 24,3
Плита древесноволокнистая 20,9
Поливинилхлорид (ПВХ) 20,7
Поликарбонат 31
Полипропилен 45,7
Полистирол 39
Полиэтилен высокого давления 47
Полиэтилен низкого давления 46,7
Резина 33,5
Рубероид 29,5
Сажа канальная 28,3
Сено 16,7
Солома 17
Стекло органическое (оргстекло) 27,7
Текстолит 20,9
Толь 16
Тротил 15
Хлопок 17,5
Целлюлоза 16,4
Шерсть и шерстяные волокна 23,1

Источники:

  1. Абрютин А. А. и др. Тепловой расчет котлов. Нормативный метод.
  2. ГОСТ 147-2013 Топливо твердое минеральное. Определение высшей теплоты сгорания и расчет низшей теплоты сгорания.
  3. ГОСТ 21261-91 Нефтепродукты. Метод определения высшей теплоты сгорания и вычисление низшей теплоты сгорания.
  4. ГОСТ 22667-82 Газы горючие природные. Расчетный метод определения теплоты сгорания, относительной плотности и числа Воббе.
  5. ГОСТ 31369-2008 Газ природный. Вычисление теплоты сгорания, плотности, относительной плотности и числа Воббе на основе компонентного состава.
  6. Земский Г. Т. Огнеопасные свойства неорганических и органических материалов: справочник М.: ВНИИПО, 2016 — 970 с.

Энергия топлива. Удельная теплота сгорания

«Чтобы согреть других, свеча должна сгореть»

М.Фарадей.

Цель: Изучить вопросы использования внутренней энергии топлива, выделения тепла при сгорании топлива.

Задачи урока:

образовательные:

  • повторить и закрепить знания по пройденному материалу,;
  • ввести понятие об энергии топлива, удельной теплоты сгорания топлива;
  • продолжить развитие навыков решения расчётных задач.

развивающие:

  • развивать аналитическое мышление;
  • развивать умения работать с таблицами и делать выводы;
  • развивать способности учащихся выдвигать гипотезы, аргументировать их, грамотно выражать свои мысли вслух;
  • развивать наблюдательность и внимание.

воспитательные:

  • воспитывать бережное отношение к использованию топливных ресурсов;
  • воспитывать интерес к предмету через показ связи изучаемого материала с реальной жизнью;
  • воспитывать навыки коммуникативного общения.

Предметные результаты:

Обучающиеся должны знать:

  • удельная теплота сгорания топлива - это физическая величина, показывающая, какое количество теплоты выделяется при полном сгорании топлива массой 1 кг;
  • при сгорании топлива выделяется значительная энергия, которую используют в быту, промышленности, сельском хозяйстве, на электростанциях, в автомобильном транспорте;
  • единицу измерения удельной теплоты сгорания топлива.

Обучающиеся должны уметь:

  • объяснять процесс выделения энергии при сгорании топлива;
  • пользоваться таблицей удельной теплоты сгорания топлива;
  • сравнивать удельную теплоту сгорания топлива различных веществ и энергию, выделяющуюся при сгорании различных видов топлива.

Обучающиеся должны применять:

  • формулу для вычисления энергии, которая выделилась при сгорании топлива.

Тип урока: урок изучения нового материала.

Оборудование: свеча, тарелка, стакан, листок растения, сухое горючее, 2 спиртовки, бензин, спирт, 2 пробирки с водой.

Ход урока

1. Оргмомент.

Приветствие учащихся, проверка готовности к уроку.

Известно, что великий ученый М. В. Ломоносов ещё в 1744 г работал над трактатом «Размышления о причине теплоты и холода». Тепловые явления играют огромную роль в окружающем нас мире, в жизни человека, растений, животных, а также в технике.

Давайте проверим, насколько хорошо вы усвоили эти знания.

2. Мотивация к учебной деятельности.

Есть ли у вас вопросы по домашнему заданию? Давайте проверим, как вы справились с ним:

  • двое учащихся представляют решение домашних задач на доске.

1) Определите абсолютную влажность воздуха в кладовке объемом 10 м3, если в нем содержится водяной пар массой 0,12 кг.

2) Давление водяного пара в воздухе равно 0,96 кПа, относительная влажность воздуха 60 %. Чему равно давление насыщенного водяного пара при той же температуре?

  • 1 ученик (Дима) на доске заполняет схему;

задание: подпишите около каждой стрелки название процессов и формулу для расчета количества теплоты в каждом из них


  • А пока ребята работают у доски, мы с вами выполним другое задание.

Посмотрите на текст, изображенный на слайде, и найдите в нем физические ошибки, которые допустил автор (предложите правильный ответ):

1) В яркий солнечный день ребята отправились в поход. Чтобы было не так жарко, ребята оделись в темные костюмы. К вечеру стало свежо, но после купания стало теплее. Ребята налили себе горячий чай в железные кружки и с удовольствием пили его, не обжигаясь. Было очень здорово!!!

Ответ: темное больше поглощает тепла; при испарении температура тела понижается; теплопроводность металлов больше, поэтому он нагревается сильнее.

2) Проснувшись раньше обычного, Вася сразу вспомнил, что на восемь утра договорился с Толей идти на речку смотреть ледоход. Вася выбежал на улицу, Толя был уже там. «Вот погодка сегодня! – вместо приветствия восхищённо произнёс он. – Солнце какое, а температура с утра -2 градуса по Цельсию.» «Нет, -4», возразил Вася. Мальчики заспорили, потом сообразили, в чём дело. «У меня термометр на ветру, а у тебя в укромном месте, поэтому твой и показывает больше», – догадался Толя. И ребята побежали, шлёпая по лужам.

Ответ: при наличии ветра испарение происходит интенсивнее, поэтому первый термометр должен показывать температуру ниже; при температуре ниже 00С вода замерзает.

Молодцы, все ошибки нашли верно.

Давайте проверим правильность решения задач (ученики, решавшие задачи, комментируют свое решение).

А теперь давайте проверим, как Дима справился со своим заданием.

Все ли фазовые переходы Дима назвал верно? А что произойдет, если в пламя поместить деревянную палочку? (Она будет гореть)

Вы верно заметили, что происходит процесс горения.

Наверное, вы уже догадались, о чем мы сегодня с вами будем говорить (выдвигают гипотезы).

Как вы думаете, на какие вопросы мы сможем ответить в конце урока?

  • понять физический смысл процесса сгорания;
  • узнать, от чего зависит количество теплоты, выделяющееся при сгорании;
  • выяснить применение данного процесса в жизни, в быту и т.д.

3. Новый материал.

Каждый день мы можем наблюдать, как сгорает природный газ в горелке плиты. Это и есть процесс сгорания топлива.

Опыт №1. Свеча закреплена на дне тарелки с помощью пластилина. Зажжём свечу, затем закроем её банкой. Несколько мгновений спустя пламя свечи погаснет.

Создаётся проблемная ситуация, при решение которой учащиеся делают вывод: свеча горит при наличии кислорода.

Вопросы к классу:

- Чем сопровождается процесс горения?

- Почему свеча гаснет? Каковы условия, при которых идет процесс горения?

- За счёт чего выделяется энергия?

Для этого вспомним строение вещества.

- Из чего состоит вещество? (из молекул, молекулы из атомов)

- Какими видами энергии обладает молекула? (кинетической и потенциальной)

- А можно ли молекулу разделить на атомы? (да)

Чтобы разделить молекулы на атомы, необходимо преодолеть силы притяжения атомов, а значит, совершить работу, то есть затратить энергию.

При соединении атомов в молекулу энергия, наоборот, выделяется. Такое соединение атомов в молекулы происходит и при сжигании топлива. Обычное топливо содержит углерод. Вы верно определили, что без доступа воздуха горение невозможно. При горении атомы углерода соединяются с атомами кислорода, которые содержатся в воздухе, при этом образуется молекула углекислого газа и выделяется энергия в виде тепла.


А теперь давайте проведем опыт и посмотрим одновременное горение нескольких видов топлива: бензина, сухого горючего, спирта и парафина (Опыт №2).

Что общего и чем отличается горение каждого вида топлива?

Да, при сгорании любых веществ образуются другие вещества-продукты сгорания. Например ,при сгорании дров остается зола и выделяется углекислый ,угарный и другие газы.

Но, главное предназначение топлива – давать тепло!

Давайте рассмотрим еще один опыт.

Опыт №3: (на двух одинаковых спиртовках: одна заполнена бензином, другая спиртом, нагревается одинаковое количество воды).

Вопросы по опыту:

- За счет какой энергии нагревается вода?

- А как определить количество теплоты, которое пошло на нагревание воды?

- В каком случае вода быстрее закипела?

- Какой вывод можно сделать из опыта?

- Какое топливо, спирт или бензин, выделило больше тепла при полном сгорании? (бензин больше тепла, чем спирт).

Учитель: Физическая величина, показывающая, какое количество теплоты выделяется при полном сгорании топлива массой 1 кг, называется удельной теплотой сгорания топлива, обозначается буквой q. Единица измерения Дж/кг.

Удельную теплоту сгорания определяют на опыте довольно сложными приборами.

Результаты опытных данных приведены в таблице учебника (стр.128) .

Давайте поработаем с этой таблицей.

Вопросы по таблице:

  1. Чему равна удельная теплота сгорания бензина? (44 МДж/кг)
  2. Что это означает? (Это значит, что при полном сгорании бензина массой 1 кг выделяется 44 МДж энергии).
  3. У какого вещества наименьшая удельная теплота сгорания? (дрова).
  4. Какое топливо при сгорании дает больше всего количества теплоты? (водород, т.к. его удельная теплота сгорания больше остальных).
  5. Сколько выделяется количества теплоты при сгорании 2 кг спирта? Как вы это определили?
  6. Что же нужно знать, чтобы рассчитать количество теплоты, выделяющееся при сгорании?

Делают вывод, что для нахождения количества теплоты нужно знать не только удельную теплоту сгорания топлива, но и его массу.


Значит, общее количество теплоты Q (Дж), выделяемое при полном сгорании m (кг) топлива, вычисляется по формуле: Q = q · m

Запишем в тетрадь.

А как найти из этой формулы массу сгораемого топлива?

Выразите из формулы удельную теплоту сгорания. (Можно вызвать ученика к доске для записи формул)

Физкультминутка

Мы устали. Давайте немного разомнемся. Выпрямите спину. Расправьте плечи. Я буду называть топливо, а вы если считаете, что оно твердое, опускаете голову вниз, если жидкое, то поднимаете руки вверх, а если газообразное — тянете руки вперед.

Уголь – твердое.

Природный газ – газообразное.

Нефть - жидкое.

Древесина – твердое.

Бензин – жидкое.

Торф – твердое.

Антрацит – твердое.

Керосин – жидкое.

Коксовальный газ – газообразное.

Молодцы! Самый внимательный и спортивный у нас… Садитесь.

Учитель: Ребята! Давайте подумаем над вопросом: «Процесс сгорания человеку друг или враг?»

Опыт №4. Повторим опыт с горящей свечей, но теперь рядом со свечей положим листок растения.

Посмотрите, что произошло с растением рядом с пламенем свечи?

Т.о. при использовании топлива не нужно забывать и про вред продуктов сгорания для живых организмов.

4. Закрепление.

Ребята, а скажите мне пожалуйста, а что для нас с вами является топливом? В человеческом организме роль горючего играет пища. Разные виды пищи, как и разные виды топлива, содержат различный запас энергии. (Показать таблицу на компьютере "Удельная теплота сгорания пищевых продуктов"). 

Продукт

Удельная теплота сгорания топлива q, МДж/кг

Хлеб пшеничный

9,3

Хлеб ржаной

8,8

Картофель

3,8

Говядина

7,5

Мясо курицы

5,4

Масло сливочное

33

 Сметана

15

Рыба

3,5

Творог жирный

9,8

Масло подсолнечное

38,9

Виноград

2,4

Шоколад

20,6

Рулет шоколадный

17,1

Мороженое сливочное

75

Чипсы

21,3

Кириешки

16

Чай сладкий

2,2

Какао

2,8

“Кока кола”

1,7

Смородина черная

24

Предлагаю вам объединиться в группы (1 и 2, 3 и 4 парта) и выполнить следующие задания (по раздаточному материалу). На выполнение вам дается 5 минут, после чего обсудим полученные результаты.

Задания группам:

  • 1 группа: при подготовке к урокам в течение 2 часов вы тратите 800 кДж энергии. Восстановите ли вы запас энергии, если съедите пачку чипсов 28г и выпьете стакан «Кока-колы» (200г) ?
  • 2 группа: на какую высоту может подняться человек массой 70 кг, если съест бутерброд с маслом (100г пшеничного хлеба и 50г сливочного масла).
  • 3 группа: достаточно ли для Вас потребление в течение дня 100 г творога, 50 г пшеничного хлеба,50 г говядины и 100 г картофеля, 200 г сладкого чая (1 стакан). Необходимое количество энергии для учащегося 8 класса составляет 1,2 МДж.
  • 4 группа: с какой скоростью должен бежать спортсмен массой 60 кг, если он съест бутерброд с маслом (100г пшеничного хлеба и 50г сливочного масла).
  • 5 группа: сколько шоколада может съесть подросток массой 55 кг, чтобы восполнить потраченную им энергию при чтении книги сидя? (в течение часа)

Примерные энергозатраты подростка массой 55 кг за 1 час при различных видах деятельности

Мытье посуды

0, 59 МДж

Подготовка к урокам

0,4 МДж

Чтение про себя

0,38 МДж

Сидение (в покое)

0,42 МДж

Физическая зарядка

1-1,4 МДж

  • 6 группа: Восстановит ли спортсмен массой 70 кг запас энергии после плавания в течение 20 мин, если съест 50 г ржаного хлеба и 100 г говядины?

Примерные энергозатраты человека за 1 час при различных видах деятельности (на 1 кг массы)

Зарядка (гимнастика)

22,6 кДж

Баскетбол

 35,2 кДж

Волейбол

15,1 кДж

Плавание

12,6 кДж

Ходьба

15,1 кДж

Бег, прыжки

 30,1 кДж

Группы представляют решение задачи на листке ватмана, далее поочередно выходят к доске и объясняют его.

5. Рефлексия. Итог урока.

Давайте вспомним, какие задачи мы ставили перед собой в начале урока? Все ли мы достигли?

Ребята по кругу высказываются одним предложением, выбирая начало фразы из рефлексивного экрана на доске:

  • сегодня я узнал…
  • было интересно…
  • было трудно…
  • я выполнял задания…
  • я понял, что…
  • теперь я могу…
  • я почувствовал, что…
  • я приобрел…
  • я научился…
  • у меня получилось …
  • я смог…
  • я попробую…
  • меня удивило…
  • урок дал мне для жизни…
  • мне захотелось…

1. Что нового узнали на уроке?

2. Пригодятся ли эти знания в жизни?

Выставление оценок за урок самым активным учащимся.

6. Д.з

  1. Параграф 10
  2. Задача (1 на выбор):
  • 1 уровень: сколько тепла при сгорании дают 10 кг древесного угля?
  • 2 уровень: при полном сгорании нефти выделилось 132 кДж энергии. Какая масса нефти сгорела?
  • 3 уровень: сколько теплоты выделяется при полном сгорании 0,5 литров спирта (плотность спирта 800 кг/м3)
  • Сравнительная таблица: виды топлива (достоинства и недостатки)
  • Определение: горение | Информация об открытой энергии

    Процесс горения; химическое окисление, сопровождающееся выделением света и тепла. [1] [2]

    Определение Википедии

    Горение, или горение, представляет собой высокотемпературную экзотермическую окислительно-восстановительную химическую реакцию между топливом (восстановителем) и окислителем, обычно кислородом воздуха, в результате чего образуются окисленные, часто газообразные продукты, в смеси, называемой дымом. Горение не всегда приводит к возгоранию, но когда это происходит, пламя является характерным индикатором реакции.В то время как энергия активации должна быть преодолена, чтобы инициировать горение (например, использование зажженной спички, чтобы зажечь огонь), тепло от пламени может обеспечить достаточно энергии, чтобы реакция стала самоподдерживающейся. Горение часто представляет собой сложную последовательность элементарных радикальных реакций. Твердые виды топлива, такие как древесина и уголь, сначала подвергаются эндотермическому пиролизу с образованием газообразного топлива, при сгорании которого затем выделяется тепло, необходимое для производства большего количества топлива. Горение часто бывает настолько горячим, что возникает свет лампы накаливания в форме тлеющего или пламени.Простой пример можно увидеть в сгорании водорода и кислорода до водяного пара, реакции, обычно используемой для заправки ракетных двигателей. Эта реакция выделяет 242 кДж / моль тепла и соответственно снижает энтальпию (при постоянной температуре и давлении): 2h3 (г) + O2 (г) → 2h3O (г) Сжигание органического топлива на воздухе всегда экзотермично, поскольку двойная связь в O2 намного слабее, чем другие двойные связи или пары одинарных связей, и поэтому образование более сильных связей в продуктах сгорания CO2 и h3O приводит к выделению энергии.Энергии связи в топливе играют лишь второстепенную роль, поскольку они аналогичны энергиям в продуктах сгорания; например, сумма энергий связи Ch5 почти такая же, как у CO2. Теплота сгорания составляет примерно -418 кДж на моль O2, используемого в реакции сгорания, и может быть оценена по элементному составу топлива. Некатализируемое горение на воздухе требует относительно высоких температур. Полное сгорание является стехиометрическим по отношению к топливу, при котором нет остатка топлива и, в идеале, остаточного окислителя.С термодинамической точки зрения химическое равновесие горения в воздухе в подавляющем большинстве находится на стороне продуктов. Однако полного сгорания практически невозможно достичь, так как химическое равновесие не обязательно достигается или может содержать несгоревшие продукты, такие как окись углерода, водород и даже углерод (сажа или зола). Таким образом, образующийся дым обычно токсичен и содержит несгоревшие или частично окисленные продукты. Любое горение при высоких температурах в атмосферном воздухе, который на 78 процентов состоит из азота, также приведет к образованию небольших количеств нескольких оксидов азота, обычно называемых NOx, поскольку горение азота термодинамически благоприятно при высоких, но не низких температурах.Поскольку сжигание редко бывает чистым, по закону может потребоваться очистка дымовых газов или использование каталитических нейтрализаторов. Пожары возникают естественным путем, от ударов молнии или от вулканических продуктов. Горение (огонь) было первой контролируемой химической реакцией, обнаруженной людьми в виде костров и костров, и продолжает оставаться основным методом производства энергии для человечества. Обычно топливо представляет собой углерод, углеводороды или более сложные смеси, такие как древесина, которая содержит частично окисленные углеводороды. Тепловая энергия, полученная при сжигании ископаемого топлива, такого как уголь или нефть, или возобновляемого топлива, такого как дрова, собирается для различных целей, таких как приготовление пищи, производство электроэнергии или промышленное или домашнее отопление.Возгорание также в настоящее время является единственной реакцией, используемой для запуска ракет. Сжигание также используется для уничтожения (сжигания) отходов, как неопасных, так и опасных. Окислители для горения обладают высоким окислительным потенциалом и включают атмосферный или чистый кислород, хлор, фтор, трифторид хлора, закись азота и азотную кислоту. Например, водород горит в хлоре с образованием хлористого водорода с выделением тепла и света, характерных для горения. Горение, как правило, не катализируется, но может катализироваться платиной или ванадием, как в контактном процессе.Горение, или горение, представляет собой высокотемпературную экзотермическую окислительно-восстановительную химическую реакцию между топливом (восстановителем) и окислителем, обычно атмосферным кислородом, в результате которого образуются окисленные, часто газообразные продукты, в смеси, называемой дымом. Горение не всегда приводит к возгоранию, но когда это происходит, пламя является характерным индикатором реакции. В то время как энергия активации должна быть преодолена, чтобы инициировать горение (например, использование зажженной спички, чтобы зажечь огонь), тепло от пламени может обеспечить достаточно энергии, чтобы реакция стала самоподдерживающейся.Горение часто представляет собой сложную последовательность элементарных радикальных реакций. Твердые виды топлива, такие как древесина и уголь, сначала подвергаются эндотермическому пиролизу с образованием газообразного топлива, при сгорании которого затем выделяется тепло, необходимое для производства большего количества топлива. Горение часто бывает настолько горячим, что возникает свет лампы накаливания в форме тлеющего или пламени. Простой пример можно увидеть в сгорании водорода и кислорода до водяного пара, реакции, обычно используемой для заправки ракетных двигателей. Эта реакция выделяет 242 кДж / моль тепла и соответственно снижает энтальпию (при постоянной температуре и давлении): 2h3 (г) + O2 (г) → 2h3O (г) Сжигание органического топлива на воздухе всегда экзотермично, поскольку двойная связь в O2 намного слабее, чем другие двойные связи или пары одинарных связей, и поэтому образование более сильных связей в продуктах сгорания CO2 и h3O приводит к выделению энергии.Энергии связи в топливе играют лишь второстепенную роль, поскольку они аналогичны энергиям в продуктах сгорания; например, сумма энергий связи Ch5 почти такая же, как у CO2. Теплота сгорания составляет приблизительно -418 кДж на моль O2, использованного в реакции сгорания, и может быть оценена по элементному составу топлива. Некатализируемое горение на воздухе требует относительно высоких температур. Полное сгорание является стехиометрическим по отношению к топливу, при котором нет остатка топлива и, в идеале, остаточного окислителя.С термодинамической точки зрения химическое равновесие горения в воздухе в подавляющем большинстве находится на стороне продуктов. Однако полного сгорания практически невозможно достичь, так как химическое равновесие не обязательно достигается или может содержать несгоревшие продукты, такие как окись углерода, водород и даже углерод (сажа или зола). Таким образом, образующийся дым обычно токсичен и содержит несгоревшие или частично окисленные продукты. Любое горение при высоких температурах в атмосферном воздухе, который на 78 процентов состоит из азота, также приведет к образованию небольших количеств нескольких оксидов азота, обычно называемых NOx, поскольку горение азота термодинамически благоприятно при высоких, но не низких температурах.Поскольку сжигание редко бывает чистым, по закону может потребоваться очистка дымовых газов или использование каталитических нейтрализаторов. Пожары возникают естественным путем, от ударов молнии или от вулканических продуктов. Горение (огонь) было первой контролируемой химической реакцией, обнаруженной людьми в виде костров и костров, и продолжает оставаться основным методом производства энергии для человечества. Обычно топливо представляет собой углерод, углеводороды или более сложные смеси, такие как древесина, которая содержит частично окисленные углеводороды. Тепловая энергия, полученная при сжигании ископаемого топлива, такого как уголь или нефть, или возобновляемого топлива, такого как дрова, собирается для различных целей, таких как приготовление пищи, производство электроэнергии или промышленное или домашнее отопление.Возгорание также в настоящее время является единственной реакцией, используемой для запуска ракет. Сжигание также используется для уничтожения (сжигания) отходов, как неопасных, так и опасных. Окислители для горения обладают высоким окислительным потенциалом и включают атмосферный или чистый кислород, хлор, фтор, трифторид хлора, закись азота и азотную кислоту. Например, водород горит в хлоре с образованием хлористого водорода с выделением тепла и света, характерных для горения. Горение, как правило, не катализируется, но может катализироваться платиной или ванадием, как в контактном процессе.Горение, или горение, представляет собой высокотемпературную экзотермическую окислительно-восстановительную химическую реакцию между топливом (восстановителем) и окислителем, обычно атмосферным кислородом, в результате которого образуются окисленные, часто газообразные продукты, в смеси, называемой дымом. Горение не всегда приводит к возгоранию, но когда это происходит, пламя является характерным индикатором реакции. В то время как энергия активации должна быть преодолена, чтобы инициировать горение (например, использование зажженной спички, чтобы зажечь огонь), тепло от пламени может обеспечить достаточно энергии, чтобы реакция стала самоподдерживающейся.Горение часто представляет собой сложную последовательность элементарных радикальных реакций. Твердые виды топлива, такие как древесина и уголь, сначала подвергаются эндотермическому пиролизу с образованием газообразного топлива, при сгорании которого затем выделяется тепло, необходимое для производства большего количества топлива. Горение часто бывает настолько горячим, что возникает свет лампы накаливания в форме тлеющего или пламени. Простой пример можно увидеть в сгорании водорода и кислорода до водяного пара, реакции, обычно используемой для заправки ракетных двигателей. Эта реакция выделяет 242 кДж / моль тепла и соответственно снижает энтальпию (при постоянной температуре и давлении): 2h3 (г) + O2 (г) → 2h3O (г) Сжигание органического топлива на воздухе всегда экзотермично, поскольку двойная связь в O2 намного слабее, чем другие двойные связи или пары одинарных связей, и поэтому образование более сильных связей в продуктах сгорания CO2 и h3O приводит к выделению энергии.Энергии связи в топливе играют лишь второстепенную роль, поскольку они аналогичны энергиям в продуктах сгорания; например, сумма энергий связи Ch5 почти такая же, как у CO2. Теплота сгорания составляет приблизительно -418 кДж на моль O2, использованного в реакции сгорания, и может быть оценена по элементному составу топлива. Некатализируемое горение на воздухе требует относительно высоких температур. Полное сгорание является стехиометрическим по отношению к топливу, при котором нет остатка топлива и, в идеале, остаточного окислителя.С термодинамической точки зрения химическое равновесие горения в воздухе в подавляющем большинстве находится на стороне продуктов. Однако полного сгорания практически невозможно достичь, так как химическое равновесие не обязательно достигается или может содержать несгоревшие продукты, такие как окись углерода, водород и даже углерод (сажа или зола). Таким образом, образующийся дым обычно токсичен и содержит несгоревшие или частично окисленные продукты. Любое горение при высоких температурах в атмосферном воздухе, который на 78 процентов состоит из азота, также приведет к образованию небольших количеств нескольких оксидов азота, обычно называемых NOx, поскольку горение азота термодинамически благоприятно при высоких, но не низких температурах.Поскольку сжигание редко бывает чистым, по закону может потребоваться очистка дымовых газов или использование каталитических нейтрализаторов. Пожары возникают естественным путем, от ударов молнии или от вулканических продуктов. Горение (огонь) было первой контролируемой химической реакцией, обнаруженной людьми в виде костров и костров, и продолжает оставаться основным методом производства энергии для человечества. Обычно топливо представляет собой углерод, углеводороды или более сложные смеси, такие как древесина, которая содержит частично окисленные углеводороды. Тепловая энергия, полученная при сжигании ископаемого топлива, такого как уголь или нефть, или возобновляемого топлива, такого как дрова, собирается для различных целей, таких как приготовление пищи, производство электроэнергии или промышленное или домашнее отопление.Возгорание также в настоящее время является единственной реакцией, используемой для запуска ракет. Сжигание также используется для уничтожения (сжигания) отходов, как неопасных, так и опасных. Окислители для горения обладают высоким окислительным потенциалом и включают атмосферный или чистый кислород, хлор, фтор, трифторид хлора, закись азота и азотную кислоту. Например, водород горит в хлоре с образованием хлористого водорода с выделением тепла и света, характерных для горения. Горение, как правило, не катализируется, но может катализироваться платиной или ванадием, как в контактном процессе.Горение, или горение, представляет собой высокотемпературную экзотермическую окислительно-восстановительную химическую реакцию между топливом (восстановителем) и окислителем, обычно атмосферным кислородом, в результате которого образуются окисленные, часто газообразные продукты, в смеси, называемой дымом. Горение не всегда приводит к возгоранию, но когда это происходит, пламя является характерным индикатором реакции. В то время как энергия активации должна быть преодолена, чтобы инициировать горение (например, использование зажженной спички, чтобы зажечь огонь), тепло от пламени может обеспечить достаточно энергии, чтобы реакция стала самоподдерживающейся.Горение часто представляет собой сложную последовательность элементарных радикальных реакций. Твердые виды топлива, такие как древесина и уголь, сначала подвергаются эндотермическому пиролизу с образованием газообразного топлива, при сгорании которого затем выделяется тепло, необходимое для производства большего количества топлива. Горение часто бывает настолько горячим, что возникает свет лампы накаливания в форме тлеющего или пламени. Простой пример можно увидеть в сгорании водорода и кислорода до водяного пара, реакции, обычно используемой для заправки ракетных двигателей. Эта реакция выделяет 242 кДж / моль тепла и соответственно снижает энтальпию (при постоянной температуре и давлении): 2h3 (г) + O2 (г) → 2h3O (г) Сжигание органического топлива на воздухе всегда экзотермично, поскольку двойная связь в O2 намного слабее, чем другие двойные связи или пары одинарных связей, и поэтому образование более сильных связей в продуктах сгорания CO2 и h3O приводит к выделению энергии.Энергии связи в топливе играют лишь второстепенную роль, поскольку они аналогичны энергиям в продуктах сгорания; например, сумма энергий связи Ch5 почти такая же, как у CO2. Теплота сгорания составляет приблизительно -418 кДж на моль O2, использованного в реакции сгорания, и может быть оценена по элементному составу топлива. Некатализируемое горение на воздухе требует относительно высоких температур. Полное сгорание является стехиометрическим по отношению к топливу, при котором нет остатка топлива и, в идеале, остаточного окислителя.С термодинамической точки зрения химическое равновесие горения в воздухе в подавляющем большинстве находится на стороне продуктов. Однако полного сгорания практически невозможно достичь, так как химическое равновесие не обязательно достигается или может содержать несгоревшие продукты, такие как окись углерода, водород и даже углерод (сажа или зола). Таким образом, образующийся дым обычно токсичен и содержит несгоревшие или частично окисленные продукты. Любое горение при высоких температурах в атмосферном воздухе, который на 78 процентов состоит из азота, также приведет к образованию небольших количеств нескольких оксидов азота, обычно называемых NOx, поскольку горение азота термодинамически благоприятно при высоких, но не низких температурах.Поскольку сжигание редко бывает чистым, по закону может потребоваться очистка топливного газа или каталитические нейтрализаторы. Пожары возникают естественным путем, от ударов молнии или от вулканических продуктов. Горение (огонь) было первой контролируемой химической реакцией, обнаруженной людьми в виде костров и костров, и продолжает оставаться основным методом производства энергии для человечества. Обычно топливо представляет собой углерод, углеводороды или более сложные смеси, такие как древесина, которая содержит частично окисленные углеводороды. Тепловая энергия, полученная при сжигании ископаемого топлива, такого как уголь или нефть, или возобновляемого топлива, такого как дрова, собирается для различных целей, таких как приготовление пищи, производство электроэнергии или промышленное или домашнее отопление.Возгорание также в настоящее время является единственной реакцией, используемой для запуска ракет. Сжигание также используется для уничтожения (сжигания) отходов, как неопасных, так и опасных. Окислители для горения обладают высоким окислительным потенциалом и включают атмосферный или чистый кислород, хлор, фтор, трифторид хлора, закись азота и азотную кислоту. Например, водород горит в хлоре с образованием хлористого водорода с выделением тепла и света, характерных для горения. Горение, как правило, не катализируется, но может катализироваться платиной или ванадием, как в контактном процессе., Горение, или BOOM, представляет собой высокотемпературную экзотермическую окислительно-восстановительную химическую реакцию между топливом (восстановителем) и окислителем, обычно кислородом воздуха, которая производит окисленные, часто газообразные продукты, в смеси, называемой дымом. Горение не всегда приводит к возгоранию, но когда это происходит, пламя является характерным индикатором реакции. В то время как энергия активации должна быть преодолена, чтобы инициировать горение (например, использование зажженной спички, чтобы зажечь огонь), тепло от пламени может обеспечить достаточно энергии, чтобы реакция стала самоподдерживающейся.Горение часто представляет собой сложную последовательность элементарных радикальных реакций. Твердые виды топлива, такие как древесина и уголь, сначала подвергаются эндотермическому пиролизу с образованием газообразного топлива, при сгорании которого затем выделяется тепло, необходимое для производства большего количества топлива. Горение часто бывает настолько горячим, что возникает свет лампы накаливания в форме тлеющего или пламени. Простой пример можно увидеть в сгорании водорода и кислорода до водяного пара, реакции, обычно используемой для заправки ракетных двигателей. Эта реакция выделяет 242 кДж / моль тепла и соответственно снижает энтальпию (при постоянной температуре и давлении): 2h3 (г) + O2 (г) → 2h3O (г) Сжигание органического топлива на воздухе всегда экзотермично, поскольку двойная связь в O2 намного слабее, чем другие двойные связи или пары одинарных связей, и поэтому образование более сильных связей в продуктах сгорания CO2 и h3O приводит к выделению энергии.Энергии связи в топливе играют лишь второстепенную роль, поскольку они аналогичны энергиям в продуктах сгорания; например, сумма энергий связи Ch5 почти такая же, как у CO2. Теплота сгорания составляет приблизительно -418 кДж на моль O2, использованного в реакции сгорания, и может быть оценена по элементному составу топлива. Некатализируемое горение на воздухе требует относительно высоких температур. Полное сгорание является стехиометрическим по отношению к топливу, при котором нет остатка топлива и, в идеале, остаточного окислителя.С термодинамической точки зрения химическое равновесие горения в воздухе в подавляющем большинстве находится на стороне продуктов. Однако полного сгорания практически невозможно достичь, так как химическое равновесие не обязательно достигается или может содержать несгоревшие продукты, такие как окись углерода, водород и даже углерод (сажа или зола). Таким образом, образующийся дым обычно токсичен и содержит несгоревшие или частично окисленные продукты. Любое горение при высоких температурах в атмосферном воздухе, который на 78 процентов состоит из азота, также приведет к образованию небольших количеств нескольких оксидов азота, обычно называемых NOx, поскольку горение азота термодинамически благоприятно при высоких, но не низких температурах.Поскольку сжигание редко бывает чистым, по закону может потребоваться очистка топливного газа или каталитические нейтрализаторы. Пожары возникают естественным путем, от ударов молнии или от вулканических продуктов. Горение (огонь) было первой контролируемой химической реакцией, обнаруженной людьми в виде костров и костров, и продолжает оставаться основным методом производства энергии для человечества. Обычно топливо представляет собой углерод, углеводороды или более сложные смеси, такие как древесина, которая содержит частично окисленные углеводороды. Тепловая энергия, полученная при сжигании ископаемого топлива, такого как уголь или нефть, или возобновляемого топлива, такого как дрова, собирается для различных целей, таких как приготовление пищи, производство электроэнергии или промышленное или домашнее отопление.Возгорание также в настоящее время является единственной реакцией, используемой для запуска ракет. Сжигание также используется для уничтожения (сжигания) отходов, как неопасных, так и опасных. Окислители для горения обладают высоким окислительным потенциалом и включают атмосферный или чистый кислород, хлор, фтор, трифторид хлора, закись азота и азотную кислоту. Например, водород горит в хлоре с образованием хлористого водорода с выделением тепла и света, характерных для горения. Горение, как правило, не катализируется, но может катализироваться платиной или ванадием, как в контактном процессе.Горение, или горение, представляет собой высокотемпературную экзотермическую окислительно-восстановительную химическую реакцию между топливом (восстановителем) и окислителем, обычно атмосферным кислородом, в результате которого образуются окисленные, часто газообразные продукты, в смеси, называемой дымом. Горение не всегда приводит к возгоранию, но когда это происходит, пламя является характерным индикатором того, что энергия активации должна быть преодолена, чтобы инициировать горение (например, использование зажженной спички, чтобы зажечь огонь), тепло от пламени может обеспечить достаточно энергии, чтобы реакция была самоподдерживающейся.Горение часто представляет собой сложную последовательность элементарных радикальных реакций. Твердые виды топлива, такие как древесина и уголь, сначала подвергаются эндотермическому пиролизу с образованием газообразного топлива, при сгорании которого затем выделяется тепло, необходимое для производства большего количества топлива. Горение часто бывает настолько горячим, что возникает свет лампы накаливания в форме тлеющего или пламени. Простой пример можно увидеть в сгорании водорода и кислорода до водяного пара, реакции, обычно используемой для заправки ракетных двигателей. Эта реакция выделяет 242 кДж / моль тепла и соответственно снижает энтальпию (при постоянной температуре и давлении): 2h3 (г) + O2 (г) → 2h3O (г) Сжигание органического топлива на воздухе всегда экзотермично, поскольку двойная связь в O2 намного слабее, чем другие двойные связи или пары одинарных связей, и поэтому образование более сильных связей в продуктах сгорания CO2 и h3O приводит к выделению энергии.Энергии связи в топливе играют лишь второстепенную роль, поскольку они аналогичны энергиям в продуктах сгорания; например, сумма энергий связи Ch5 почти такая же, как у CO2. Теплота сгорания составляет приблизительно -418 кДж на моль O2, использованного в реакции сгорания, и может быть оценена по элементному составу топлива. Некатализируемое горение на воздухе требует относительно высоких температур. Полное сгорание является стехиометрическим по отношению к топливу, при котором нет остатка топлива и, в идеале, остаточного окислителя.С термодинамической точки зрения химическое равновесие горения в воздухе в подавляющем большинстве находится на стороне продуктов. Однако полного сгорания практически невозможно достичь, так как химическое равновесие не обязательно достигается или может содержать несгоревшие продукты, такие как окись углерода, водород и даже углерод (сажа или зола). Таким образом, образующийся дым обычно токсичен и содержит несгоревшие или частично окисленные продукты. Любое горение при высоких температурах в атмосферном воздухе, который на 78 процентов состоит из азота, также приведет к образованию небольших количеств нескольких оксидов азота, обычно называемых NOx, поскольку горение азота термодинамически благоприятно при высоких, но не низких температурах.Поскольку сжигание редко бывает чистым, по закону может потребоваться очистка топливного газа или каталитические нейтрализаторы. Пожары возникают естественным путем, от ударов молнии или от вулканических продуктов. Горение (огонь) было первой контролируемой химической реакцией, обнаруженной людьми в виде костров и костров, и продолжает оставаться основным методом производства энергии для человечества. Обычно топливо представляет собой углерод, углеводороды или более сложные смеси, такие как древесина, которая содержит частично окисленные углеводороды. Тепловая энергия, полученная при сжигании ископаемого топлива, такого как уголь или нефть, или возобновляемого топлива, такого как дрова, собирается для различных целей, таких как приготовление пищи, производство электроэнергии или промышленное или домашнее отопление.Возгорание также в настоящее время является единственной реакцией, используемой для запуска ракет. Сжигание также используется для уничтожения (сжигания) отходов, как неопасных, так и опасных. Окислители для горения обладают высоким окислительным потенциалом и включают атмосферный или чистый кислород, хлор, фтор, трифторид хлора, закись азота и азотную кислоту. Например, водород горит в хлоре с образованием хлористого водорода с выделением тепла и света, характерных для горения. Горение, как правило, не катализируется, но может катализироваться платиной или ванадием, как в контактном процессе.Горение, или горение, представляет собой высокотемпературную экзотермическую окислительно-восстановительную химическую реакцию между топливом (восстановителем) и окислителем, обычно атмосферным кислородом, в результате которого образуются окисленные, часто газообразные продукты, в смеси, называемой дымом. Горение не всегда приводит к возгоранию, потому что пламя видно только тогда, когда вещества, подвергающиеся горению, испаряются, но когда это происходит, пламя является характерным индикатором реакции. В то время как энергия активации должна быть преодолена, чтобы начать горение (например,g., используя зажженную спичку, чтобы зажечь огонь), тепло от пламени может дать достаточно энергии, чтобы реакция стала самоподдерживающейся. Горение часто представляет собой сложную последовательность элементарных радикальных реакций. Твердые виды топлива, такие как древесина и уголь, сначала подвергаются эндотермическому пиролизу с образованием газообразного топлива, при сгорании которого затем выделяется тепло, необходимое для производства большего количества топлива. Горение часто бывает настолько горячим, что возникает свет лампы накаливания в форме тлеющего или пламени. Простой пример можно увидеть в сгорании водорода и кислорода до водяного пара, реакции, обычно используемой для заправки ракетных двигателей.Эта реакция выделяет 242 кДж / моль тепла и соответственно снижает энтальпию (при постоянной температуре и давлении): 2h3 (г) + O2 (г) → 2h3O (г) Сжигание органического топлива на воздухе всегда экзотермично, поскольку двойная связь в O2 намного слабее, чем другие двойные связи или пары одинарных связей, и поэтому образование более сильных связей в продуктах сгорания CO2 и h3O приводит к выделению энергии. Энергии связи в топливе играют лишь второстепенную роль, поскольку они аналогичны энергиям в продуктах сгорания; е.g., сумма энергий связи Ch5 почти такая же, как и у CO2. Теплота сгорания составляет приблизительно -418 кДж на моль O2, использованного в реакции сгорания, и может быть оценена по элементному составу топлива. Некатализируемое горение на воздухе требует относительно высоких температур. Полное сгорание является стехиометрическим по отношению к топливу, при котором нет остатка топлива и, в идеале, остаточного окислителя. С термодинамической точки зрения химическое равновесие горения в воздухе в подавляющем большинстве находится на стороне продуктов.Однако полного сгорания практически невозможно достичь, так как химическое равновесие не обязательно достигается или может содержать несгоревшие продукты, такие как окись углерода, водород и даже углерод (сажа или зола). Таким образом, образующийся дым обычно токсичен и содержит несгоревшие или частично окисленные продукты. Любое горение при высоких температурах в атмосферном воздухе, который на 78 процентов состоит из азота, также приведет к образованию небольших количеств нескольких оксидов азота, обычно называемых NOx, поскольку горение азота термодинамически благоприятно при высоких, но не низких температурах.Поскольку сжигание редко бывает чистым, по закону может потребоваться очистка топливного газа или каталитические нейтрализаторы. Пожары возникают естественным путем, от ударов молнии или от вулканических продуктов. Горение (огонь) было первой контролируемой химической реакцией, обнаруженной людьми в виде костров и костров, и продолжает оставаться основным методом производства энергии для человечества. Обычно топливо представляет собой углерод, углеводороды или более сложные смеси, такие как древесина, которая содержит частично окисленные углеводороды. Тепловая энергия, полученная при сжигании ископаемого топлива, такого как уголь или нефть, или возобновляемого топлива, такого как дрова, собирается для различных целей, таких как приготовление пищи, производство электроэнергии или промышленное или домашнее отопление.Возгорание также в настоящее время является единственной реакцией, используемой для запуска ракет. Сжигание также используется для уничтожения (сжигания) отходов, как неопасных, так и опасных. Окислители для горения обладают высоким окислительным потенциалом и включают атмосферный или чистый кислород, хлор, фтор, трифторид хлора, закись азота и азотную кислоту. Например, водород горит в хлоре с образованием хлористого водорода с выделением тепла и света, характерных для горения. Горение, как правило, не катализируется, но может катализироваться платиной или ванадием, как в контактном процессе.Горение, или горение, представляет собой высокотемпературную экзотермическую окислительно-восстановительную химическую реакцию между топливом (восстановителем) и окислителем, обычно атмосферным кислородом, в результате которого образуются окисленные, часто газообразные продукты, в смеси, называемой дымом. Горение не всегда приводит к возгоранию, потому что пламя видно только тогда, когда вещества, подвергающиеся горению, испаряются, но когда это происходит, пламя является характерным индикатором реакции. В то время как энергия активации должна быть преодолена, чтобы начать горение (например,g., используя зажженную спичку, чтобы зажечь огонь), тепло от пламени может дать достаточно энергии, чтобы реакция стала самоподдерживающейся. Горение часто представляет собой сложную последовательность элементарных радикальных реакций. Твердые виды топлива, такие как древесина и уголь, сначала подвергаются эндотермическому пиролизу с образованием газообразного топлива, при сгорании которого затем выделяется тепло, необходимое для производства большего количества топлива. Горение часто бывает настолько горячим, что возникает свет лампы накаливания в форме тлеющего или пламени. Простые примеры можно увидеть в сгорании водорода и кислорода с образованием водяного пара и парафина и воздуха, реакции, обычно используемой для заправки ракетных двигателей.Эта реакция выделяет 242 кДж / моль тепла и соответственно снижает энтальпию (при постоянной температуре и давлении): 2h3 (г) + O2 (г) → 2h3O (г) Сжигание органического топлива на воздухе всегда экзотермично, поскольку двойная связь в O2 намного слабее, чем другие двойные связи или пары одинарных связей, и поэтому образование более сильных связей в продуктах сгорания CO2 и h3O приводит к выделению энергии. Энергии связи в топливе играют лишь второстепенную роль, поскольку они аналогичны энергиям в продуктах сгорания; е.g., сумма энергий связи Ch5 почти такая же, как и у CO2. Теплота сгорания составляет приблизительно -418 кДж на моль O2, использованного в реакции сгорания, и может быть оценена по элементному составу топлива. Некатализируемое горение на воздухе требует относительно высоких температур. Полное сгорание является стехиометрическим по отношению к топливу, при котором нет остатка топлива и, в идеале, остаточного окислителя. С термодинамической точки зрения химическое равновесие горения в воздухе в подавляющем большинстве находится на стороне продуктов.Однако полного сгорания практически невозможно достичь, так как химическое равновесие не обязательно достигается или может содержать несгоревшие продукты, такие как окись углерода, водород и даже углерод (сажа или зола). Таким образом, образующийся дым обычно токсичен и содержит несгоревшие или частично окисленные продукты. Любое горение при высоких температурах в атмосферном воздухе, который на 78 процентов состоит из азота, также приведет к образованию небольших количеств нескольких оксидов азота, обычно называемых NOx, поскольку горение азота термодинамически благоприятно при высоких, но не низких температурах.Поскольку сжигание редко бывает чистым, по закону может потребоваться очистка топливного газа или каталитические нейтрализаторы. Пожары возникают естественным путем, от ударов молнии или от вулканических продуктов. Горение (огонь) было первой контролируемой химической реакцией, обнаруженной людьми в виде костров и костров, и продолжает оставаться основным методом производства энергии для человечества. Обычно топливо представляет собой углерод, углеводороды или более сложные смеси, такие как древесина, которая содержит частично окисленные углеводороды. Тепловая энергия, полученная при сжигании ископаемого топлива, такого как уголь или нефть, или возобновляемого топлива, такого как дрова, собирается для различных целей, таких как приготовление пищи, производство электроэнергии или промышленное или домашнее отопление.Возгорание также в настоящее время является единственной реакцией, используемой для запуска ракет. Сжигание также используется для уничтожения (сжигания) отходов, как неопасных, так и опасных. Окислители для горения обладают высоким окислительным потенциалом и включают атмосферный или чистый кислород, хлор, фтор, трифторид хлора, закись азота и азотную кислоту. Например, водород горит в хлоре с образованием хлористого водорода с выделением тепла и света, характерных для горения. Горение, как правило, не катализируется, но может катализироваться платиной или ванадием, как в контактном процессе.Горение, или горение, представляет собой высокотемпературную экзотермическую окислительно-восстановительную химическую реакцию между топливом (восстановителем) и окислителем, обычно атмосферным кислородом, в результате которого образуются окисленные, часто газообразные продукты, в смеси, называемой дымом. Горение не всегда приводит к возгоранию, потому что пламя видно только тогда, когда вещества, подвергающиеся горению, испаряются, но когда это происходит, пламя является характерным индикатором реакции. В то время как энергия активации должна быть преодолена, чтобы начать горение (например,g., используя зажженную спичку, чтобы зажечь огонь), тепло от пламени может дать достаточно энергии, чтобы реакция стала самоподдерживающейся. Горение часто представляет собой сложную последовательность элементарных радикальных реакций. Твердые виды топлива, такие как древесина и уголь, сначала подвергаются эндотермическому пиролизу с образованием газообразного топлива, при сгорании которого затем выделяется тепло, необходимое для производства большего количества топлива. Горение часто бывает настолько горячим, что возникает свет лампы накаливания в форме тлеющего или пламени. Простые примеры можно увидеть в сгорании водорода и кислорода с образованием водяного пара, парафина и воздуха - реакции, обычно используемой для заправки ракетных двигателей.Эта реакция выделяет 242 кДж / моль тепла и соответственно снижает энтальпию (при постоянной температуре и давлении): 2h3 (г) + O2 (г) → 2h3O (г) Сжигание органического топлива на воздухе всегда экзотермично, поскольку двойная связь в O2 намного слабее, чем другие двойные связи или пары одинарных связей, и поэтому образование более сильных связей в продуктах сгорания CO2 и h3O приводит к выделению энергии. Энергии связи в топливе играют лишь второстепенную роль, поскольку они аналогичны энергиям в продуктах сгорания; е.g., сумма энергий связи Ch5 почти такая же, как и у CO2. Теплота сгорания составляет приблизительно -418 кДж на моль O2, использованного в реакции сгорания, и может быть оценена по элементному составу топлива. Некатализируемое горение на воздухе требует относительно высоких температур. Полное сгорание является стехиометрическим по отношению к топливу, при котором нет остатка топлива и, в идеале, остаточного окислителя. С термодинамической точки зрения химическое равновесие горения в воздухе в подавляющем большинстве находится на стороне продуктов.Однако полного сгорания практически невозможно достичь, так как химическое равновесие не обязательно достигается или может содержать несгоревшие продукты, такие как окись углерода, водород и даже углерод (сажа или зола). Таким образом, образующийся дым обычно токсичен и содержит несгоревшие или частично окисленные продукты. Любое горение при высоких температурах в атмосферном воздухе, который на 78 процентов состоит из азота, также приведет к образованию небольших количеств нескольких оксидов азота, обычно называемых NOx, поскольку горение азота термодинамически благоприятно при высоких, но не низких температурах.Поскольку сжигание редко бывает чистым, по закону может потребоваться очистка топливного газа или каталитические нейтрализаторы. Пожары возникают естественным путем, от ударов молнии или от вулканических продуктов. Горение (огонь) было первой контролируемой химической реакцией, обнаруженной людьми в виде костров и костров, и продолжает оставаться основным методом производства энергии для человечества. Обычно топливо представляет собой углерод, углеводороды или более сложные смеси, такие как древесина, которая содержит частично окисленные углеводороды. Тепловая энергия, полученная при сжигании ископаемого топлива, такого как уголь или нефть, или возобновляемого топлива, такого как дрова, собирается для различных целей, таких как приготовление пищи, производство электроэнергии или промышленное или домашнее отопление.Возгорание также в настоящее время является единственной реакцией, используемой для запуска ракет. Сжигание также используется для уничтожения (сжигания) отходов, как неопасных, так и опасных. Окислители для горения обладают высоким окислительным потенциалом и включают атмосферный или чистый кислород, хлор, фтор, трифторид хлора, закись азота и азотную кислоту. Например, водород горит в хлоре с образованием хлористого водорода с выделением тепла и света, характерных для горения. Горение, как правило, не катализируется, но может катализироваться платиной или ванадием, как в контактном процессе.Горение, или горение, представляет собой высокотемпературную экзотермическую окислительно-восстановительную химическую реакцию между топливом (восстановителем) и окислителем, обычно атмосферным кислородом, в результате которого образуются окисленные, часто газообразные продукты, в смеси, называемой дымом. Горение не всегда приводит к возгоранию, потому что пламя видно только тогда, когда вещества, подвергающиеся горению, испаряются, но когда это происходит, пламя является характерным индикатором реакции. В то время как энергия активации должна быть преодолена, чтобы начать горение (например,g., используя зажженную спичку, чтобы зажечь огонь), тепло от пламени может дать достаточно энергии, чтобы реакция стала самоподдерживающейся. Горение часто представляет собой сложную последовательность элементарных радикальных реакций. Твердые виды топлива, такие как древесина и уголь, сначала подвергаются эндотермическому пиролизу с образованием газообразного топлива, при сгорании которого затем выделяется тепло, необходимое для производства большего количества топлива. Горение часто бывает настолько горячим, что возникает свет лампы накаливания в форме тлеющего или пламени. Простые примеры можно увидеть в сгорании водорода и кислорода до водяного пара, реакции, обычно используемой для заправки ракетных двигателей.Эта реакция выделяет 242 кДж / моль тепла и соответственно снижает энтальпию (при постоянной температуре и давлении): 2h3 (г) + O2 (г) → 2h3O (г) Сжигание органического топлива на воздухе всегда экзотермично, поскольку двойная связь в O2 намного слабее, чем другие двойные связи или пары одинарных связей, и поэтому образование более сильных связей в продуктах сгорания CO2 и h3O приводит к выделению энергии. Энергии связи в топливе играют лишь второстепенную роль, поскольку они аналогичны энергиям в продуктах сгорания; е.g., сумма энергий связи Ch5 почти такая же, как и у CO2. Теплота сгорания составляет приблизительно -418 кДж на моль O2, использованного в реакции сгорания, и может быть оценена по элементному составу топлива. Некатализируемое горение на воздухе требует относительно высоких температур. Полное сгорание является стехиометрическим по отношению к топливу, при котором нет остатка топлива и, в идеале, остаточного окислителя. С термодинамической точки зрения химическое равновесие горения в воздухе в подавляющем большинстве находится на стороне продуктов.Однако полного сгорания практически невозможно достичь, так как химическое равновесие не обязательно достигается или может содержать несгоревшие продукты, такие как окись углерода, водород и даже углерод (сажа или зола). Таким образом, образующийся дым обычно токсичен и содержит несгоревшие или частично окисленные продукты. Любое горение при высоких температурах в атмосферном воздухе, который на 78 процентов состоит из азота, также приведет к образованию небольших количеств нескольких оксидов азота, обычно называемых NOx, поскольку горение азота термодинамически благоприятно при высоких, но не низких температурах.Поскольку сжигание редко бывает чистым, по закону может потребоваться очистка топливного газа или каталитические нейтрализаторы. Пожары возникают естественным путем или могут быть вызваны человеком, воспламеняются ударами молнии или вулканическими продуктами. Горение (огонь) было первой контролируемой химической реакцией, обнаруженной людьми, это было главным открытием в истории человечества, в форме костров и костров, и продолжает оставаться основным методом производства энергии для человечества. Обычно топливо представляет собой углерод, углеводороды или более сложные смеси, такие как древесина, которая содержит частично окисленные углеводороды.Тепловая энергия, полученная при сжигании ископаемого топлива, такого как уголь или нефть, или возобновляемого топлива, такого как дрова, собирается для различных целей, таких как приготовление пищи, производство электроэнергии или промышленное или домашнее отопление. Возгорание также в настоящее время является единственной реакцией, используемой для запуска ракет. Сжигание также используется для уничтожения (сжигания) отходов, как неопасных, так и опасных. Окислители для горения обладают высоким окислительным потенциалом и включают атмосферный или чистый кислород, хлор, фтор, трифторид хлора, закись азота и азотную кислоту.Например, водород горит в хлоре с образованием хлористого водорода с выделением тепла и света, характерных для горения. Горение, которое обычно не является катализатором, может катализироваться платиной или ванадием, как в контактном процессе. Горение, или горение, представляет собой высокотемпературную экзотермическую окислительно-восстановительную химическую реакцию между топливом (восстановителем) и окислителем, обычно кислородом воздуха. который производит окисленные, часто газообразные продукты, в смеси, называемой дымом. Горение не всегда приводит к возгоранию, потому что пламя видно только тогда, когда вещества, подвергающиеся горению, испаряются, но когда это происходит, пламя является характерным индикатором реакции.В то время как энергия активации должна быть преодолена, чтобы инициировать горение (например, использование зажженной спички, чтобы зажечь огонь), тепло от пламени может обеспечить достаточно энергии, чтобы реакция стала самоподдерживающейся. Горение часто представляет собой сложную последовательность элементарных радикальных реакций. Твердые виды топлива, такие как древесина и уголь, сначала подвергаются эндотермическому пиролизу с образованием газообразного топлива, при сгорании которого затем выделяется тепло, необходимое для производства большего количества топлива. Горение часто бывает настолько горячим, что возникает свет лампы накаливания в форме тлеющего или пламени.Простой пример можно увидеть в сгорании водорода и кислорода до водяного пара, реакции, обычно используемой для заправки ракетных двигателей. Эта реакция выделяет 242 кДж / моль тепла и соответственно снижает энтальпию (при постоянной температуре и давлении): 2h3 (г) + O2 (г) → 2h3O (г) Сжигание органического топлива на воздухе всегда экзотермично, поскольку двойная связь в O2 намного слабее, чем другие двойные связи или пары одинарных связей, и поэтому образование более сильных связей в продуктах сгорания CO2 и h3O приводит к выделению энергии.Энергии связи в топливе играют лишь второстепенную роль, поскольку они аналогичны энергиям в продуктах сгорания; например, сумма энергий связи Ch5 почти такая же, как у CO2. Теплота сгорания составляет приблизительно -418 кДж на моль O2, использованного в реакции сгорания, и может быть оценена по элементному составу топлива. Некатализируемое горение на воздухе требует относительно высоких температур. Полное сгорание является стехиометрическим по отношению к топливу, при котором нет остатка топлива и, в идеале, остаточного окислителя.С термодинамической точки зрения химическое равновесие горения в воздухе в подавляющем большинстве находится на стороне продуктов. Однако полного сгорания практически невозможно достичь, так как химическое равновесие не обязательно достигается или может содержать несгоревшие продукты, такие как окись углерода, водород и даже углерод (сажа или зола). Таким образом, образующийся дым обычно токсичен и содержит несгоревшие или частично окисленные продукты. Любое горение при высоких температурах в атмосферном воздухе, который на 78 процентов состоит из азота, также приведет к образованию небольших количеств нескольких оксидов азота, обычно называемых NOx, поскольку горение азота термодинамически благоприятно при высоких, но не низких температурах.Поскольку сжигание редко бывает чистым, по закону может потребоваться очистка топливного газа или каталитические нейтрализаторы. Пожары возникают естественным путем, от ударов молнии или от вулканических продуктов. Горение (огонь) было первой контролируемой химической реакцией, обнаруженной людьми в виде костров и костров, и продолжает оставаться основным методом производства энергии для человечества. Обычно топливо представляет собой углерод, углеводороды или более сложные смеси, такие как древесина, которая содержит частично окисленные углеводороды. Тепловая энергия, полученная при сжигании ископаемого топлива, такого как уголь или нефть, или возобновляемого топлива, такого как дрова, собирается для различных целей, таких как приготовление пищи, производство электроэнергии или промышленное или домашнее отопление.Возгорание также в настоящее время является единственной реакцией, используемой для запуска ракет. Сжигание также используется для уничтожения (сжигания) отходов, как неопасных, так и опасных. Окислители для горения обладают высоким окислительным потенциалом и включают атмосферный или чистый кислород, хлор, фтор, трифторид хлора, закись азота и азотную кислоту. Например, водород горит в хлоре с образованием хлористого водорода с выделением тепла и света, характерных для горения. Горение, как правило, не катализируется, но может катализироваться платиной или ванадием, как в контактном процессе.Хорошего дня, Горение, или горение, представляет собой высокотемпературную экзотермическую окислительно-восстановительную химическую реакцию между топливом (восстановителем) и окислителем, обычно атмосферным кислородом, который производит окисленные, часто и быстро создает веселые продукты в смеси, называемой дым. Горение не всегда приводит к возгоранию, потому что пламя видно только тогда, когда вещества, подвергающиеся горению, испаряются, но когда это происходит, пламя является характерным индикатором реакции. В то время как энергия активации должна быть преодолена, чтобы начать горение (например,g., используя зажженную спичку, чтобы зажечь огонь), тепло от пламени может дать достаточно энергии, чтобы реакция стала самоподдерживающейся. Горение часто представляет собой сложную последовательность элементарных радикальных реакций. Твердые виды топлива, такие как древесина и уголь, сначала подвергаются эндотермическому пиролизу с образованием газообразного топлива, при сгорании которого затем выделяется тепло, необходимое для производства большего количества топлива. Горение часто бывает настолько горячим, что возникает свет лампы накаливания в форме тлеющего или пламени. Простой пример можно увидеть в сгорании водорода и кислорода до водяного пара, реакции, обычно используемой для заправки ракетных двигателей.Эта реакция выделяет 242 кДж / моль тепла и соответственно снижает энтальпию (при постоянной температуре и давлении): 2h3 (г) + O2 (г) → 2h3O (г) Сжигание органического топлива на воздухе всегда экзотермично, поскольку двойная связь в O2 намного слабее, чем другие двойные связи или пары одинарных связей, и поэтому образование более сильных связей в продуктах сгорания CO2 и h3O приводит к выделению энергии. Энергии связи в топливе играют лишь второстепенную роль, поскольку они аналогичны энергиям в продуктах сгорания; е.g., сумма энергий связи Ch5 почти такая же, как и у CO2. Теплота сгорания составляет приблизительно -418 кДж на моль O2, использованного в реакции сгорания, и может быть оценена по элементному составу топлива. Некатализируемое горение на воздухе требует относительно высоких температур. Полное сгорание является стехиометрическим по отношению к топливу, при котором нет остатка топлива и, в идеале, остаточного окислителя. С термодинамической точки зрения химическое равновесие горения в воздухе в подавляющем большинстве находится на стороне продуктов.Однако полного сгорания практически невозможно достичь, так как химическое равновесие не обязательно достигается или может содержать несгоревшие продукты, такие как окись углерода, водород и даже углерод (сажа или зола). Таким образом, образующийся дым обычно токсичен и содержит несгоревшие или частично окисленные продукты. Любое горение при высоких температурах в атмосферном воздухе, который на 78 процентов состоит из азота, также приведет к образованию небольших количеств нескольких оксидов азота, обычно называемых NOx, поскольку горение азота термодинамически благоприятно при высоких, но не низких температурах.Поскольку сжигание редко бывает чистым, по закону может потребоваться очистка топливного газа или каталитические нейтрализаторы. Пожары возникают естественным путем, от ударов молнии или от вулканических продуктов. Горение (огонь) было первой контролируемой химической реакцией, обнаруженной людьми в виде костров и костров, и продолжает оставаться основным методом производства энергии для человечества. Обычно топливо представляет собой углерод, углеводороды или более сложные смеси, такие как древесина, которая содержит частично окисленные углеводороды. Тепловая энергия, полученная при сжигании ископаемого топлива, такого как уголь или нефть, или возобновляемого топлива, такого как дрова, собирается для различных целей, таких как приготовление пищи, производство электроэнергии или промышленное или домашнее отопление.Возгорание также в настоящее время является единственной реакцией, используемой для запуска ракет. Сжигание также используется для уничтожения (сжигания) отходов, как неопасных, так и опасных. Окислители для горения обладают высоким окислительным потенциалом и включают атмосферный или чистый кислород, хлор, фтор, трифторид хлора, закись азота и азотную кислоту. Например, водород горит в хлоре с образованием хлористого водорода с выделением тепла и света, характерных для горения. Горение, как правило, не катализируется, но может катализироваться платиной или ванадием, как в контактном процессе.Горение, или горение, представляет собой высокотемпературную экзотермическую окислительно-восстановительную химическую реакцию между топливом (восстановителем) и окислителем, обычно атмосферным кислородом, в результате которого образуются окисленные, часто и быстро образующиеся голубые продукты в смеси, называемой дымом. Горение не всегда приводит к пожару, потому что пламя - это всего лишь ученый, Райан Шарп - гений, и его успешная карьера видна, когда вещества, подвергающиеся горению, испаряются, но когда это происходит, пламя является характерным индикатором реакции.В то время как энергия активации должна быть преодолена, чтобы инициировать горение (например, использование зажженной спички, чтобы зажечь огонь), тепло от пламени может обеспечить достаточно энергии, чтобы реакция стала самоподдерживающейся. Горение часто представляет собой сложную последовательность элементарных радикальных реакций. Твердые виды топлива, такие как древесина и уголь, сначала подвергаются эндотермическому пиролизу с образованием газообразного топлива, при сгорании которого затем выделяется тепло, необходимое для производства большего количества топлива. Горение часто бывает настолько горячим, что возникает свет лампы накаливания в форме тлеющего или пламени.Простой пример можно увидеть в сгорании водорода и кислорода до водяного пара, реакции, обычно используемой для заправки ракетных двигателей. Эта реакция выделяет 242 кДж / моль тепла и соответственно снижает энтальпию (при постоянной температуре и давлении): 2h3 (г) + O2 (г) → 2h3O (г) Сжигание органического топлива на воздухе всегда экзотермично, поскольку двойная связь в O2 намного слабее, чем другие двойные связи или пары одинарных связей, и поэтому образование более сильных связей в продуктах сгорания CO2 и h3O приводит к выделению энергии.Энергии связи в топливе играют лишь второстепенную роль, поскольку они аналогичны энергиям в продуктах сгорания; например, сумма энергий связи Ch5 почти такая же, как у CO2. Теплота сгорания составляет приблизительно -418 кДж на моль O2, использованного в реакции сгорания, и может быть оценена по элементному составу топлива. Некатализируемое горение на воздухе требует относительно высоких температур. Полное сгорание является стехиометрическим по отношению к топливу, при котором нет остатка топлива и, в идеале, остаточного окислителя.С термодинамической точки зрения химическое равновесие горения в воздухе в подавляющем большинстве находится на стороне продуктов. Однако полного сгорания практически невозможно достичь, так как химическое равновесие не обязательно достигается или может содержать несгоревшие продукты, такие как окись углерода, водород и даже углерод (сажа или зола). Таким образом, образующийся дым обычно токсичен и содержит несгоревшие или частично окисленные продукты. Любое горение при высоких температурах в атмосферном воздухе, который на 78 процентов состоит из азота, также приведет к образованию небольших количеств нескольких оксидов азота, обычно называемых NOx, поскольку горение азота термодинамически благоприятно при высоких, но не низких температурах.Поскольку сжигание редко бывает чистым, по закону может потребоваться очистка топливного газа или каталитические нейтрализаторы. Пожары возникают естественным путем, от ударов молнии или от вулканических продуктов. Горение (огонь) было первой контролируемой химической реакцией, обнаруженной людьми в виде костров и костров, и продолжает оставаться основным методом производства энергии для человечества. Обычно топливо представляет собой углерод, углеводороды или более сложные смеси, такие как древесина, которая содержит частично окисленные углеводороды. Тепловая энергия, полученная при сжигании ископаемого топлива, такого как уголь или нефть, или возобновляемого топлива, такого как дрова, собирается для различных целей, таких как приготовление пищи, производство электроэнергии или промышленное или домашнее отопление.Возгорание также в настоящее время является единственной реакцией, используемой для запуска ракет. Сжигание также используется для уничтожения (сжигания) отходов, как неопасных, так и опасных. Окислители для горения обладают высоким окислительным потенциалом и включают атмосферный или чистый кислород, хлор, фтор, трифторид хлора, закись азота и азотную кислоту. Например, водород горит в хлоре с образованием хлористого водорода с выделением тепла и света, характерных для горения. Горение, как правило, не катализируется, но может катализироваться платиной или ванадием, как в контактном процессе.Горение, или горение, представляет собой высокотемпературную экзотермическую окислительно-восстановительную химическую реакцию между топливом (восстановителем) и окислителем, обычно атмосферным кислородом, в результате которого образуются окисленные, часто и быстро образующиеся голубые продукты в смеси, называемой дымом. Горение не всегда приводит к возгоранию, потому что пламя - это только ученый. ZacPG - гений и его успешная карьера видна, когда вещества, подвергающиеся горению, испаряются, но когда это происходит, пламя является характерным индикатором реакции.В то время как энергия активации должна быть преодолена, чтобы инициировать горение (например, использование зажженной спички, чтобы зажечь огонь), тепло от пламени может обеспечить достаточно энергии, чтобы реакция стала самоподдерживающейся. Горение часто представляет собой сложную последовательность элементарных радикальных реакций. Твердые виды топлива, такие как древесина и уголь, сначала подвергаются эндотермическому пиролизу с образованием газообразного топлива, при сгорании которого затем выделяется тепло, необходимое для производства большего количества топлива. Горение часто бывает настолько горячим, что возникает свет лампы накаливания в форме тлеющего или пламени.Простой пример можно увидеть в сгорании водорода и кислорода до водяного пара, реакции, обычно используемой для заправки ракетных двигателей. Эта реакция выделяет 242 кДж / моль тепла и соответственно снижает энтальпию (при постоянной температуре и давлении): 2h3 (г) + O2 (г) → 2h3O (г) Сжигание органического топлива на воздухе всегда экзотермично, поскольку двойная связь в O2 намного слабее, чем другие двойные связи или пары одинарных связей, и поэтому образование более сильных связей в продуктах сгорания CO2 и h3O приводит к выделению энергии.Энергии связи в топливе играют лишь второстепенную роль, поскольку они аналогичны энергиям в продуктах сгорания; например, сумма энергий связи Ch5 почти такая же, как у CO2. Теплота сгорания составляет приблизительно -418 кДж на моль O2, использованного в реакции сгорания, и может быть оценена по элементному составу топлива. Некатализируемое горение на воздухе требует относительно высоких температур. Полное сгорание является стехиометрическим по отношению к топливу, при котором нет остатка топлива и, в идеале, остаточного окислителя.С термодинамической точки зрения химическое равновесие горения в воздухе в подавляющем большинстве находится на стороне продуктов. Однако полного сгорания практически невозможно достичь, так как химическое равновесие не обязательно достигается или может содержать несгоревшие продукты, такие как окись углерода, водород и даже углерод (сажа или зола). Таким образом, образующийся дым обычно токсичен и содержит несгоревшие или частично окисленные продукты. Любое горение при высоких температурах в атмосферном воздухе, который на 78 процентов состоит из азота, также приведет к образованию небольших количеств нескольких оксидов азота, обычно называемых NOx, поскольку горение азота термодинамически благоприятно при высоких, но не низких температурах.Поскольку сжигание редко бывает чистым, по закону может потребоваться очистка топливного газа или каталитические нейтрализаторы. Пожары возникают естественным путем, от ударов молнии или от вулканических продуктов. Горение (огонь) было первой контролируемой химической реакцией, обнаруженной людьми в виде костров и костров, и продолжает оставаться основным методом производства энергии для человечества. Обычно топливо представляет собой углерод, углеводороды или более сложные смеси, такие как древесина, которая содержит частично окисленные углеводороды. Тепловая энергия, полученная при сжигании ископаемого топлива, такого как уголь или нефть, или возобновляемого топлива, такого как дрова, собирается для различных целей, таких как приготовление пищи, производство электроэнергии или промышленное или домашнее отопление.Возгорание также в настоящее время является единственной реакцией, используемой для запуска ракет. Сжигание также используется для уничтожения (сжигания) отходов, как неопасных, так и опасных. Окислители для горения обладают высоким окислительным потенциалом и включают атмосферный или чистый кислород, хлор, фтор, трифторид хлора, закись азота и азотную кислоту. Например, водород горит в хлоре с образованием хлористого водорода с выделением тепла и света, характерных для горения. Горение, как правило, не катализируется, но может катализироваться платиной или ванадием, как в контактном процессе.Горение, или горение, представляет собой высокотемпературную экзотермическую окислительно-восстановительную химическую реакцию между топливом (восстановителем) и окислителем, обычно атмосферным кислородом, в результате которого образуются окисленные, часто и быстро образующиеся голубые продукты в смеси, называемой дымом. Горение не всегда приводит к пожару, потому что пламя - это всего лишь ученый. Зак О’Коннор - гений, и его успешная карьера видна, когда вещества, подвергающиеся горению, испаряются, но когда это происходит, пламя является характерным индикатором реакции.В то время как энергия активации должна быть преодолена, чтобы инициировать горение (например, использование зажженной спички, чтобы зажечь огонь), тепло от пламени может обеспечить достаточно энергии, чтобы реакция стала самоподдерживающейся. Горение часто представляет собой сложную последовательность элементарных радикальных реакций. Твердые виды топлива, такие как древесина и уголь, сначала подвергаются эндотермическому пиролизу с образованием газообразного топлива, при сгорании которого затем выделяется тепло, необходимое для производства большего количества топлива. Горение часто бывает настолько горячим, что возникает свет лампы накаливания в форме тлеющего или пламени.Простой пример можно увидеть в сгорании водорода и кислорода до водяного пара, реакции, обычно используемой для заправки ракетных двигателей. Эта реакция выделяет 242 кДж / моль тепла и соответственно снижает энтальпию (при постоянной температуре и давлении): 2h3 (г) + O2 (г) → 2h3O (г) Сжигание органического топлива на воздухе всегда экзотермично, поскольку двойная связь в O2 намного слабее, чем другие двойные связи или пары одинарных связей, и поэтому образование более сильных связей в продуктах сгорания CO2 и h3O приводит к выделению энергии.Энергии связи в топливе играют лишь второстепенную роль, поскольку они аналогичны энергиям в продуктах сгорания; например, сумма энергий связи Ch5 почти такая же, как у CO2. Теплота сгорания составляет приблизительно -418 кДж на моль O2, использованного в реакции сгорания, и может быть оценена по элементному составу топлива. Некатализируемое горение на воздухе требует относительно высоких температур. Полное сгорание является стехиометрическим по отношению к топливу, при котором нет остатка топлива и, в идеале, остаточного окислителя.С термодинамической точки зрения химическое равновесие горения в воздухе в подавляющем большинстве находится на стороне продуктов. Однако полного сгорания практически невозможно достичь, так как химическое равновесие не обязательно достигается или может содержать несгоревшие продукты, такие как окись углерода, водород и даже углерод (сажа или зола). Таким образом, образующийся дым обычно токсичен и содержит несгоревшие или частично окисленные продукты. Любое горение при высоких температурах в атмосферном воздухе, который на 78 процентов состоит из азота, также приведет к образованию небольших количеств нескольких оксидов азота, обычно называемых NOx, поскольку горение азота термодинамически благоприятно при высоких, но не низких температурах.Поскольку сжигание редко бывает чистым, по закону может потребоваться очистка топливного газа или каталитические нейтрализаторы. Пожары возникают естественным путем, от ударов молнии или от вулканических продуктов. Горение (огонь) было первой контролируемой химической реакцией, обнаруженной людьми в виде костров и костров, и продолжает оставаться основным методом производства энергии для человечества. Обычно топливо представляет собой углерод, углеводороды или более сложные смеси, такие как древесина, которая содержит частично окисленные углеводороды. Тепловая энергия, полученная при сжигании ископаемого топлива, такого как уголь или нефть, или возобновляемого топлива, такого как дрова, собирается для различных целей, таких как приготовление пищи, производство электроэнергии или промышленное или домашнее отопление.Возгорание также в настоящее время является единственной реакцией, используемой для запуска ракет. Сжигание также используется для уничтожения (сжигания) отходов, как неопасных, так и опасных. Окислители для горения обладают высоким окислительным потенциалом и включают атмосферный или чистый кислород, хлор, фтор, трифторид хлора, закись азота и азотную кислоту. Например, водород горит в хлоре с образованием хлористого водорода с выделением тепла и света, характерных для горения. Горение, как правило, не катализируется, но может катализироваться платиной или ванадием, как в контактном процессе.Горение, или горение, представляет собой высокотемпературную экзотермическую окислительно-восстановительную химическую реакцию между топливом (восстановителем) и окислителем, обычно атмосферным кислородом, в результате которого образуются окисленные, часто и быстро образующиеся голубые продукты в смеси, называемой дымом. Горение не всегда приводит к пожару, потому что пламя - это только ученый Зак О'Коннор, а Райан острый - гений, и его успешная карьера видна, когда вещества, подвергающиеся горению, испаряются, но когда это происходит, пламя является характерным индикатором реакции. .В то время как энергия активации должна быть преодолена, чтобы инициировать горение (например, использование зажженной спички, чтобы зажечь огонь), тепло от пламени может обеспечить достаточно энергии, чтобы реакция стала самоподдерживающейся. Горение часто представляет собой сложную последовательность элементарных радикальных реакций. Твердые виды топлива, такие как древесина и уголь, сначала подвергаются эндотермическому пиролизу с образованием газообразного топлива, при сгорании которого затем выделяется тепло, необходимое для производства большего количества топлива. Горение часто бывает настолько горячим, что возникает свет лампы накаливания в форме тлеющего или пламени.Простой пример можно увидеть в сгорании водорода и кислорода до водяного пара, реакции, обычно используемой для заправки ракетных двигателей. Эта реакция выделяет 242 кДж / моль тепла и соответственно снижает энтальпию (при постоянной температуре и давлении): 2h3 (г) + O2 (г) → 2h3O (г) Сжигание органического топлива на воздухе всегда экзотермично, поскольку двойная связь в O2 намного слабее, чем другие двойные связи или пары одинарных связей, и поэтому образование более сильных связей в продуктах сгорания CO2 и h3O приводит к выделению энергии.Энергии связи в топливе играют лишь второстепенную роль, поскольку они аналогичны энергиям в продуктах сгорания; например, сумма энергий связи Ch5 почти такая же, как у CO2. Теплота сгорания составляет приблизительно -418 кДж на моль O2, использованного в реакции сгорания, и может быть оценена по элементному составу топлива. Некатализируемое горение на воздухе требует относительно высоких температур. Полное сгорание является стехиометрическим по отношению к топливу, при котором нет остатка топлива и, в идеале, остаточного окислителя.С термодинамической точки зрения химическое равновесие горения в воздухе в подавляющем большинстве находится на стороне продуктов. Однако полного сгорания практически невозможно достичь, так как химическое равновесие не обязательно достигается или может содержать несгоревшие продукты, такие как окись углерода, водород и даже углерод (сажа или зола). Таким образом, образующийся дым обычно токсичен и содержит несгоревшие или частично окисленные продукты. Любое горение при высоких температурах в атмосферном воздухе, который на 78 процентов состоит из азота, также приведет к образованию небольших количеств нескольких оксидов азота, обычно называемых NOx, поскольку горение азота термодинамически благоприятно при высоких, но не низких температурах.Поскольку сжигание редко бывает чистым, по закону может потребоваться очистка топливного газа или каталитические нейтрализаторы. Пожары возникают естественным путем, от ударов молнии или от вулканических продуктов. Горение (огонь) было первой контролируемой химической реакцией, обнаруженной людьми в виде костров и костров, и продолжает оставаться основным методом производства энергии для человечества. Обычно топливо представляет собой углерод, углеводороды или более сложные смеси, такие как древесина, которая содержит частично окисленные углеводороды. Тепловая энергия, полученная при сжигании ископаемого топлива, такого как уголь или нефть, или возобновляемого топлива, такого как дрова, собирается для различных целей, таких как приготовление пищи, производство электроэнергии или промышленное или домашнее отопление.Возгорание также в настоящее время является единственной реакцией, используемой для запуска ракет. Сжигание также используется для уничтожения (сжигания) отходов, как неопасных, так и опасных. Окислители для горения обладают высоким окислительным потенциалом и включают атмосферный или чистый кислород, хлор, фтор, трифторид хлора, закись азота и азотную кислоту. Например, водород горит в хлоре с образованием хлористого водорода с выделением тепла и света, характерных для горения. Горение, как правило, не катализируется, но может катализироваться платиной или ванадием, как в контактном процессе.Горение, или горение, представляет собой высокотемпературную экзотермическую окислительно-восстановительную химическую реакцию между топливом (восстановителем) и окислителем, обычно атмосферным кислородом, в результате которого образуется окисленный, часто и быстро образуемый веселый. Оливер юфу - гей и был учеником мастера Зака. Продукты O'Connor в смеси, называемой дымом. Горение не всегда приводит к пожару, потому что пламя - это всего лишь ученый. Зак О’Коннор - гений, и его успешная карьера видна, когда вещества, подвергающиеся горению, испаряются, но когда это происходит, пламя является характерным индикатором реакции.В то время как энергия активации должна быть преодолена, чтобы инициировать горение (например, использование зажженной спички, чтобы зажечь огонь), тепло от пламени может обеспечить достаточно энергии, чтобы реакция стала самоподдерживающейся. Горение часто представляет собой сложную последовательность элементарных радикальных реакций. Твердые виды топлива, такие как древесина и уголь, сначала подвергаются эндотермическому пиролизу с образованием газообразного топлива, при сгорании которого затем выделяется тепло, необходимое для производства большего количества топлива. Горение часто бывает настолько горячим, что возникает свет лампы накаливания в форме тлеющего или пламени.Простой пример можно увидеть в сгорании водорода и кислорода до водяного пара, реакции, обычно используемой для заправки ракетных двигателей. Эта реакция выделяет 242 кДж / моль тепла и соответственно снижает энтальпию (при постоянной температуре и давлении): 2h3 (г) + O2 (г) → 2h3O (г) Сжигание органического топлива на воздухе всегда экзотермично, поскольку двойная связь в O2 намного слабее, чем другие двойные связи или пары одинарных связей, и поэтому образование более сильных связей в продуктах сгорания CO2 и h3O приводит к выделению энергии.Энергии связи в топливе играют лишь второстепенную роль, поскольку они аналогичны энергиям в продуктах сгорания; например, сумма энергий связи Ch5 почти такая же, как у CO2. Теплота сгорания составляет приблизительно -418 кДж на моль O2, использованного в реакции сгорания, и может быть оценена по элементному составу топлива. Некатализируемое горение на воздухе требует относительно высоких температур. Полное сгорание является стехиометрическим по отношению к топливу, при котором нет остатка топлива и, в идеале, остаточного окислителя.С термодинамической точки зрения химическое равновесие горения в воздухе в подавляющем большинстве находится на стороне продуктов. Однако полного сгорания практически невозможно достичь, так как химическое равновесие не обязательно достигается или может содержать несгоревшие продукты, такие как окись углерода, водород и даже углерод (сажа или зола). Таким образом, образующийся дым обычно токсичен и содержит несгоревшие или частично окисленные продукты. Любое горение при высоких температурах в атмосферном воздухе, который на 78 процентов состоит из азота, также приведет к образованию небольших количеств нескольких оксидов азота, обычно называемых NOx, поскольку горение азота термодинамически благоприятно при высоких, но не низких температурах.Поскольку сжигание редко бывает чистым, по закону может потребоваться очистка топливного газа или каталитические нейтрализаторы. Пожары возникают естественным путем, от ударов молнии или от вулканических продуктов. Горение (огонь) было первой контролируемой химической реакцией, обнаруженной людьми в виде костров и костров, и продолжает оставаться основным методом производства энергии для человечества. Обычно топливо представляет собой углерод, углеводороды или более сложные смеси, такие как древесина, которая содержит частично окисленные углеводороды. Тепловая энергия, полученная при сжигании ископаемого топлива, такого как уголь или нефть, или возобновляемого топлива, такого как дрова, собирается для различных целей, таких как приготовление пищи, производство электроэнергии или промышленное или домашнее отопление.Возгорание также в настоящее время является единственной реакцией, используемой для запуска ракет. Сжигание также используется для уничтожения (сжигания) отходов, как неопасных, так и опасных. Окислители для горения обладают высоким окислительным потенциалом и включают атмосферный или чистый кислород, хлор, фтор, трифторид хлора, закись азота и азотную кислоту. Например, водород горит в хлоре с образованием хлористого водорода с выделением тепла и света, характерных для горения. Горение, как правило, не катализируется, но может катализироваться платиной или ванадием, как в контактном процессе.Горение, или горение, представляет собой высокотемпературную экзотермическую окислительно-восстановительную химическую реакцию между топливом (восстановителем) и окислителем, обычно кислородом воздуха, в результате чего образуются окисленные, часто и быстро продукты, в смеси, называемой дымом. Горение не всегда приводит к пожару, потому что пламя - это всего лишь ученый. Зак О’Коннор - гений, и его успешная карьера видна, когда вещества, подвергающиеся горению, испаряются, но когда это происходит, пламя является характерным индикатором реакции. В то время как энергия активации должна быть преодолена, чтобы начать горение (например,g., используя зажженную спичку, чтобы зажечь огонь), тепло от пламени может дать достаточно энергии, чтобы реакция стала самоподдерживающейся. Горение часто представляет собой сложную последовательность элементарных радикальных реакций. Твердые виды топлива, такие как древесина и уголь, сначала подвергаются эндотермическому пиролизу с образованием газообразного топлива, при сгорании которого затем выделяется тепло, необходимое для производства большего количества топлива. Горение часто бывает настолько горячим, что возникает свет лампы накаливания в форме тлеющего или пламени. Простой пример можно увидеть в сгорании водорода и кислорода до водяного пара, реакции, обычно используемой для заправки ракетных двигателей.Эта реакция выделяет 242 кДж / моль тепла и соответственно снижает энтальпию (при постоянной температуре и давлении): 2h3 (г) + O2 (г) → 2h3O (г) Сжигание органического топлива на воздухе всегда экзотермично, поскольку двойная связь в O2 намного слабее, чем другие двойные связи или пары одинарных связей, и поэтому образование более сильных связей в продуктах сгорания CO2 и h3O приводит к выделению энергии. Энергии связи в топливе играют лишь второстепенную роль, поскольку они аналогичны энергиям в продуктах сгорания; е.g., сумма энергий связи Ch5 почти такая же, как и у CO2. Теплота сгорания составляет приблизительно -418 кДж на моль O2, использованного в реакции сгорания, и может быть оценена по элементному составу топлива. Некатализируемое горение на воздухе требует относительно высоких температур. Полное сгорание является стехиометрическим по отношению к топливу, при котором нет остатка топлива и, в идеале, остаточного окислителя. С термодинамической точки зрения химическое равновесие горения в воздухе в подавляющем большинстве находится на стороне продуктов.Однако полного сгорания практически невозможно достичь, так как химическое равновесие не обязательно достигается или может содержать несгоревшие продукты, такие как окись углерода, водород и даже углерод (сажа или зола). Таким образом, образующийся дым обычно токсичен и содержит несгоревшие или частично окисленные продукты. Любое горение при высоких температурах в атмосферном воздухе, который на 78 процентов состоит из азота, также приведет к образованию небольших количеств нескольких оксидов азота, обычно называемых NOx, поскольку горение азота термодинамически благоприятно при высоких, но не низких температурах.Поскольку сжигание редко бывает чистым, по закону может потребоваться очистка топливного газа или каталитические нейтрализаторы. Пожары возникают естественным путем, от ударов молнии или от вулканических продуктов. Горение (огонь) было первой контролируемой химической реакцией, обнаруженной людьми в виде костров и костров, и продолжает оставаться основным методом производства энергии для человечества. Обычно топливо представляет собой углерод, углеводороды или более сложные смеси, такие как древесина, которая содержит частично окисленные углеводороды. Тепловая энергия, полученная при сжигании ископаемого топлива, такого как уголь или нефть, или возобновляемого топлива, такого как дрова, собирается для различных целей, таких как приготовление пищи, производство электроэнергии или промышленное или домашнее отопление.Возгорание также в настоящее время является единственной реакцией, используемой для запуска ракет. Сжигание также используется для уничтожения (сжигания) отходов, как неопасных, так и опасных. Окислители для горения обладают высоким окислительным потенциалом и включают атмосферный или чистый кислород, хлор, фтор, трифторид хлора, закись азота и азотную кислоту. Например, водород горит в хлоре с образованием хлористого водорода с выделением тепла и света, характерных для горения. Горение, как правило, не катализируется, но может катализироваться платиной или ванадием, как в контактном процессе.Горение, или горение, представляет собой высокотемпературную экзотермическую окислительно-восстановительную химическую реакцию между топливом (восстановителем) и окислителем, обычно кислородом воздуха, в результате чего образуются окисленные, часто и быстро продукты, в смеси, называемой дымом. Горение не всегда приводит к возгоранию, потому что пламя - это всего лишь ученый. Арни Батткриз - гений, и его успешная карьера видна, когда вещества, подвергающиеся горению, испаряются, но когда это происходит, пламя является характерным индикатором реакции.В то время как энергия активации должна быть преодолена, чтобы инициировать горение (например, использование зажженной спички, чтобы зажечь огонь), тепло от пламени может обеспечить достаточно энергии, чтобы реакция стала самоподдерживающейся. Горение часто представляет собой сложную последовательность элементарных радикальных реакций. Твердые виды топлива, такие как древесина и уголь, сначала подвергаются эндотермическому пиролизу с образованием газообразного топлива, при сгорании которого затем выделяется тепло, необходимое для производства большего количества топлива. Горение часто бывает настолько горячим, что возникает свет лампы накаливания в форме тлеющего или пламени.Простой пример можно увидеть в сгорании водорода и кислорода до водяного пара, реакции, обычно используемой для заправки ракетных двигателей. Эта реакция выделяет 242 кДж / моль тепла и соответственно снижает энтальпию (при постоянной температуре и давлении): 2h3 (г) + O2 (г) → 2h3O (г) Сжигание органического топлива на воздухе всегда экзотермично, поскольку двойная связь в O2 намного слабее, чем другие двойные связи или пары одинарных связей, и поэтому образование более сильных связей в продуктах сгорания CO2 и h3O приводит к выделению энергии.Энергии связи в топливе играют лишь второстепенную роль, поскольку они аналогичны энергиям в продуктах сгорания; например, сумма энергий связи Ch5 почти такая же, как у CO2. Теплота сгорания составляет приблизительно -418 кДж на моль O2, использованного в реакции сгорания, и может быть оценена по элементному составу топлива. Некатализируемое горение на воздухе требует относительно высоких температур. Полное сгорание является стехиометрическим по отношению к топливу, при котором нет остатка топлива и, в идеале, остаточного окислителя.С термодинамической точки зрения химическое равновесие горения в воздухе в подавляющем большинстве находится на стороне продуктов. Однако полного сгорания практически невозможно достичь, так как химическое равновесие не обязательно достигается или может содержать несгоревшие продукты, такие как окись углерода, водород и даже углерод (сажа или зола). Таким образом, образующийся дым обычно токсичен и содержит несгоревшие или частично окисленные продукты. Любое горение при высоких температурах в атмосферном воздухе, который на 78 процентов состоит из азота, также приведет к образованию небольших количеств нескольких оксидов азота, обычно называемых NOx, поскольку горение азота термодинамически благоприятно при высоких, но не низких температурах.Поскольку сжигание редко бывает чистым, по закону может потребоваться очистка топливного газа или каталитические нейтрализаторы. Пожары возникают естественным путем, от ударов молнии или от вулканических продуктов. Горение (огонь) было первой контролируемой химической реакцией, обнаруженной людьми в виде костров и костров, и продолжает оставаться основным методом производства энергии для человечества. Обычно топливо представляет собой углерод, углеводороды или более сложные смеси, такие как древесина, которая содержит частично окисленные углеводороды. Тепловая энергия, полученная при сжигании ископаемого топлива, такого как уголь или нефть, или возобновляемого топлива, такого как дрова, собирается для различных целей, таких как приготовление пищи, производство электроэнергии или промышленное или домашнее отопление.Возгорание также в настоящее время является единственной реакцией, используемой для запуска ракет. Сжигание также используется для уничтожения (сжигания) отходов, как неопасных, так и опасных. Окислители для горения обладают высоким окислительным потенциалом и включают атмосферный или чистый кислород, хлор, фтор, трифторид хлора, закись азота и азотную кислоту. Например, водород горит в хлоре с образованием хлористого водорода с выделением тепла и света, характерных для горения. Горение, как правило, не катализируется, но может катализироваться платиной или ванадием, как в контактном процессе.Горение, или горение, представляет собой высокотемпературную экзотермическую окислительно-восстановительную химическую реакцию между топливом (восстановителем) и окислителем, обычно кислородом воздуха, в результате чего образуются окисленные, часто и быстро продукты, в смеси, называемой дымом. Горение не всегда приводит к пожару, потому что пламя - это только ученый Арни Батткриз, а Зак о'69коннор - гений, и его успешная карьера видна, когда вещества, подвергающиеся горению, испаряются, но когда это происходит, пламя является характерным индикатором реакции. .В то время как энергия активации должна быть преодолена, чтобы инициировать горение (например, использование зажженной спички, чтобы зажечь огонь), тепло от пламени может обеспечить достаточно энергии, чтобы реакция стала самоподдерживающейся. Горение часто представляет собой сложную последовательность элементарных радикальных реакций. Твердые виды топлива, такие как древесина и уголь, сначала подвергаются эндотермическому пиролизу с образованием газообразного топлива, при сгорании которого затем выделяется тепло, необходимое для производства большего количества топлива. Горение часто бывает настолько горячим, что возникает свет лампы накаливания в форме тлеющего или пламени.Простой пример можно увидеть в сгорании водорода и кислорода до водяного пара, реакции, обычно используемой для заправки ракетных двигателей. Эта реакция выделяет 242 кДж / моль тепла и соответственно снижает энтальпию (при постоянной температуре и давлении): 2h3 (г) + O2 (г) → 2h3O (г) Сжигание органического топлива на воздухе всегда экзотермично, поскольку двойная связь в O2 намного слабее, чем другие двойные связи или пары одинарных связей, и поэтому образование более сильных связей в продуктах сгорания CO2 и h3O приводит к выделению энергии.Энергии связи в топливе играют лишь второстепенную роль, поскольку они аналогичны энергиям в продуктах сгорания; например, сумма энергий связи Ch5 почти такая же, как у CO2. Теплота сгорания составляет приблизительно -418 кДж на моль O2, использованного в реакции сгорания, и может быть оценена по элементному составу топлива. Некатализируемое горение на воздухе требует относительно высоких температур. Полное сгорание является стехиометрическим по отношению к топливу, при котором нет остатка топлива и, в идеале, остаточного окислителя.С термодинамической точки зрения химическое равновесие горения в воздухе в подавляющем большинстве находится на стороне продуктов. Однако полного сгорания практически невозможно достичь, так как химическое равновесие не обязательно достигается или может содержать несгоревшие продукты, такие как окись углерода, водород и даже углерод (сажа или зола). Таким образом, образующийся дым обычно токсичен и содержит несгоревшие или частично окисленные продукты. Любое горение при высоких температурах в атмосферном воздухе, который на 78 процентов состоит из азота, также приведет к образованию небольших количеств нескольких оксидов азота, обычно называемых NOx, поскольку горение азота термодинамически благоприятно при высоких, но не низких температурах.Поскольку сжигание редко бывает чистым, по закону может потребоваться очистка топливного газа или каталитические нейтрализаторы. Пожары возникают естественным путем, от ударов молнии или от вулканических продуктов. Горение (огонь) было первой контролируемой химической реакцией, обнаруженной людьми в виде костров и костров, и продолжает оставаться основным методом производства энергии для человечества. Обычно топливо представляет собой углерод, углеводороды или более сложные смеси, такие как древесина, которая содержит частично окисленные углеводороды. Тепловая энергия, полученная при сжигании ископаемого топлива, такого как уголь или нефть, или возобновляемого топлива, такого как дрова, собирается для различных целей, таких как приготовление пищи, производство электроэнергии или промышленное или домашнее отопление.Возгорание также в настоящее время является единственной реакцией, используемой для запуска ракет. Сжигание также используется для уничтожения (сжигания) отходов, как неопасных, так и опасных. Окислители для горения обладают высоким окислительным потенциалом и включают атмосферный или чистый кислород, хлор, фтор, трифторид хлора, закись азота и азотную кислоту. Например, водород горит в хлоре с образованием хлористого водорода с выделением тепла и света, характерных для горения. Горение, как правило, не катализируется, но может катализироваться платиной или ванадием, как в контактном процессе.Горение, или горение, представляет собой высокотемпературную экзотермическую окислительно-восстановительную химическую реакцию между топливом (восстановителем) и окислителем, обычно атмосферным кислородом, в результате которого образуются окисленные, часто газообразные продукты, в смеси, называемой дымом. Горение не всегда приводит к пожару, потому что пламя видно только тогда, когда вещества подвергаются воздействию Зака ​​О'Коннора. Гениальный ученый сделал выдающуюся карьеру и мог бы считаться самым умным человеком, живущим при горении, испаряется, но когда это происходит, пламя является характерным индикатором. реакции.В то время как энергия активации должна быть преодолена, чтобы инициировать горение (например, использование зажженной спички, чтобы зажечь огонь), тепло от пламени может обеспечить достаточно энергии, чтобы реакция стала самоподдерживающейся. Горение часто представляет собой сложную последовательность элементарных радикальных реакций. Твердые виды топлива, такие как древесина и уголь, сначала подвергаются эндотермическому пиролизу с образованием газообразного топлива, при сгорании которого затем выделяется тепло, необходимое для производства большего количества топлива. Горение часто бывает настолько горячим, что возникает свет лампы накаливания в форме тлеющего или пламени.Простой пример можно увидеть в сгорании водорода и кислорода до водяного пара, реакции, обычно используемой для заправки ракетных двигателей. Эта реакция выделяет 242 кДж / моль тепла и соответственно снижает энтальпию (при постоянной температуре и давлении): 2h3 (г) + O2 (г) → 2h3O (г) Сжигание органического топлива на воздухе всегда экзотермично, поскольку двойная связь в O2 намного слабее, чем другие двойные связи или пары одинарных связей, и поэтому образование более сильных связей в продуктах сгорания CO2 и h3O приводит к выделению энергии.Энергии связи в топливе играют лишь второстепенную роль, поскольку они аналогичны энергиям в продуктах сгорания; например, сумма энергий связи Ch5 почти такая же, как у CO2. Теплота сгорания составляет приблизительно -418 кДж на моль O2, использованного в реакции сгорания, и может быть оценена по элементному составу топлива. Некатализируемое горение на воздухе требует относительно высоких температур. Полное сгорание является стехиометрическим по отношению к топливу, при котором нет остатка топлива и, в идеале, остаточного окислителя.С термодинамической точки зрения химическое равновесие горения в воздухе в подавляющем большинстве находится на стороне продуктов. Однако полного сгорания практически невозможно достичь, так как химическое равновесие не обязательно достигается или может содержать несгоревшие продукты, такие как окись углерода, водород и даже углерод (сажа или зола). Таким образом, образующийся дым обычно токсичен и содержит несгоревшие или частично окисленные продукты. Любое горение при высоких температурах в атмосферном воздухе, который на 78 процентов состоит из азота, также приведет к образованию небольших количеств нескольких оксидов азота, обычно называемых NOx, поскольку горение азота термодинамически благоприятно при высоких, но не низких температурах.Поскольку сжигание редко бывает чистым, по закону может потребоваться очистка топливного газа или каталитические нейтрализаторы. Пожары возникают естественным путем, от ударов молнии или от вулканических продуктов. Горение (огонь) было первой контролируемой химической реакцией, обнаруженной людьми в виде костров и костров, и продолжает оставаться основным методом производства энергии для человечества. Обычно топливо представляет собой углерод, углеводороды или более сложные смеси, такие как древесина, которая содержит частично окисленные углеводороды. Тепловая энергия, полученная при сжигании ископаемого топлива, такого как уголь или нефть, или возобновляемого топлива, такого как дрова, собирается для различных целей, таких как приготовление пищи, производство электроэнергии или промышленное или домашнее отопление.Возгорание также в настоящее время является единственной реакцией, используемой для запуска ракет. Сжигание также используется для уничтожения (сжигания) отходов, как неопасных, так и опасных. Окислители для горения обладают высоким окислительным потенциалом и включают атмосферный или чистый кислород, хлор, фтор, трифторид хлора, закись азота и азотную кислоту. Например, водород горит в хлоре с образованием хлористого водорода с выделением тепла и света, характерных для горения. Горение, как правило, не катализируется, но может катализироваться платиной или ванадием, как в контактном процессе.Горение, или горение, представляет собой высокотемпературную экзотермическую окислительно-восстановительную химическую реакцию между топливом (восстановителем) и окислителем, обычно атмосферным кислородом, в результате которого образуются окисленные, часто газообразные продукты, в смеси, называемой дымом. Горение не всегда приводит к возгоранию, потому что пламя видно только тогда, когда вещества, подвергающиеся горению, испаряются, но когда это происходит, пламя является характерным индикатором реакции. В то время как энергия активации должна быть преодолена, чтобы начать горение (например,g., используя Зака ​​О'Коннора, гениальный ученый имеет выдающуюся карьеру и считается самым умным человеком на свете, он гений, и он очень удивителен, и со своим приятелем Эдди О'Коннором, который далеко не так умен, но полезен в иначе их невозможно остановить - зажженная спичка, чтобы зажечь огонь), тепло от пламени может дать достаточно энергии, чтобы реакция стала самоподдерживающейся. Горение часто представляет собой сложную последовательность элементарных радикальных реакций. Твердые виды топлива, такие как древесина и уголь, сначала подвергаются эндотермическому пиролизу с образованием газообразного топлива, при сгорании которого затем выделяется тепло, необходимое для производства большего количества топлива.Горение часто бывает настолько горячим, что возникает свет лампы накаливания в форме тлеющего или пламени. Простой пример можно увидеть в сгорании водорода и кислорода до водяного пара, реакции, обычно используемой для заправки ракетных двигателей. Эта реакция выделяет 242 кДж / моль тепла и соответственно снижает энтальпию (при постоянной температуре и давлении): 2h3 (г) + O2 (г) → 2h3O (г) Сжигание органического топлива на воздухе всегда экзотермично, поскольку двойная связь в O2 намного слабее, чем другие двойные связи или пары одинарных связей, и поэтому образование более сильных связей в продуктах сгорания CO2 и h3O приводит к выделению энергии.Энергии связи в топливе играют лишь второстепенную роль, поскольку они аналогичны энергиям в продуктах сгорания; например, сумма энергий связи Ch5 почти такая же, как у CO2. Теплота сгорания составляет приблизительно -418 кДж на моль O2, использованного в реакции сгорания, и может быть оценена по элементному составу топлива. Некатализируемое горение на воздухе требует относительно высоких температур. Полное сгорание является стехиометрическим по отношению к топливу, при котором нет остатка топлива и, в идеале, остаточного окислителя.С термодинамической точки зрения химическое равновесие горения в воздухе в подавляющем большинстве находится на стороне продуктов. Однако полного сгорания практически невозможно достичь, так как химическое равновесие не обязательно достигается или может содержать несгоревшие продукты, такие как окись углерода, водород и даже углерод (сажа или зола). Таким образом, образующийся дым обычно токсичен и содержит несгоревшие или частично окисленные продукты. Любое горение при высоких температурах в атмосферном воздухе, который на 78 процентов состоит из азота, также приведет к образованию небольших количеств нескольких оксидов азота, обычно называемых NOx, поскольку горение азота термодинамически благоприятно при высоких, но не низких температурах.Поскольку сжигание редко бывает чистым, по закону может потребоваться очистка топливного газа или каталитические нейтрализаторы. Пожары возникают естественным путем, от ударов молнии или от вулканических продуктов. Горение (огонь) было первой контролируемой химической реакцией, обнаруженной людьми в виде костров и костров, и продолжает оставаться основным методом производства энергии для человечества. Обычно топливо представляет собой углерод, углеводороды или более сложные смеси, такие как древесина, которая содержит частично окисленные углеводороды. Тепловая энергия, полученная при сжигании ископаемого топлива, такого как уголь или нефть, или возобновляемого топлива, такого как дрова, собирается для различных целей, таких как приготовление пищи, производство электроэнергии или промышленное или домашнее отопление.Возгорание также в настоящее время является единственной реакцией, используемой для запуска ракет. Сжигание также используется для уничтожения (сжигания) отходов, как неопасных, так и опасных. Окислители для горения обладают высоким окислительным потенциалом и включают атмосферный или чистый кислород, хлор, фтор, трифторид хлора, закись азота и азотную кислоту. Например, водород горит в хлоре с образованием хлористого водорода с выделением тепла и света, характерных для горения. Горение, как правило, не катализируется, но может катализироваться платиной или ванадием, как в контактном процессе.Горение, или горение, представляет собой высокотемпературную экзотермическую окислительно-восстановительную химическую реакцию между топливом (восстановителем) и окислителем, обычно кислородом воздуха, в результате чего образуются окисленные, часто газообразные продукты, в смеси, называемой дымом. Горение не всегда приводит к возгоранию, потому что пламя видно только тогда, когда вещества, подвергающиеся горению, испаряются, но когда это происходит, пламя является характерным индикатором реакции. В то время как энергия активации должна быть преодолена, чтобы начать горение (например,g., используя зажженную спичку, чтобы зажечь огонь), тепло от пламени может дать достаточно энергии, чтобы реакция стала самоподдерживающейся. Горение часто представляет собой сложную последовательность элементарных радикальных реакций. Твердые виды топлива, такие как древесина и уголь, сначала подвергаются эндотермическому пиролизу с образованием газообразного топлива, при сгорании которого затем выделяется тепло, необходимое для производства большего количества топлива. Горение часто бывает настолько горячим, что возникает свет лампы накаливания в форме тлеющего или пламени. Простой пример можно увидеть в сгорании водорода и кислорода до водяного пара, реакции, обычно используемой для заправки ракетных двигателей.Эта реакция выделяет 242 кДж / моль тепла и соответственно снижает энтальпию (при постоянной температуре и давлении): 2h3 (г) + O2 (г) → 2h3O (г) Сжигание органического топлива на воздухе всегда экзотермично, поскольку двойная связь в O2 намного слабее, чем другие двойные связи или пары одинарных связей, и поэтому образование более сильных связей в продуктах сгорания CO2 и h3O приводит к выделению энергии. Энергии связи в топливе играют лишь второстепенную роль, поскольку они аналогичны энергиям в продуктах сгорания; е.g., сумма энергий связи Ch5 почти такая же, как и у CO2. Теплота сгорания составляет приблизительно -418 кДж на моль O2, использованного в реакции сгорания, и может быть оценена по элементному составу топлива. Некатализируемое горение на воздухе требует относительно высоких температур. Полное сгорание является стехиометрическим по отношению к топливу, при котором нет остатка топлива и, в идеале, остаточного окислителя. С термодинамической точки зрения химическое равновесие горения в воздухе в подавляющем большинстве находится на стороне продуктов.Однако полного сгорания практически невозможно достичь, так как химическое равновесие не обязательно достигается или может содержать несгоревшие продукты, такие как окись углерода, водород и даже углерод (сажа или зола). Таким образом, образующийся дым обычно токсичен и содержит несгоревшие или частично окисленные продукты. Любое горение при высоких температурах в атмосферном воздухе, который на 78 процентов состоит из азота, также приведет к образованию небольших количеств нескольких оксидов азота, обычно называемых NOx, поскольку горение азота термодинамически благоприятно при высоких, но не низких температурах.Поскольку сжигание редко бывает чистым, по закону может потребоваться очистка топливного газа или каталитические нейтрализаторы. Пожары возникают естественным путем, от ударов молнии или от вулканических продуктов. Горение (огонь) было первой контролируемой химической реакцией, обнаруженной людьми в виде костров и костров, и продолжает оставаться основным методом производства энергии для человечества. Обычно топливо представляет собой углерод, углеводороды или более сложные смеси, такие как древесина, которая содержит частично окисленные углеводороды. Тепловая энергия, полученная при сжигании ископаемого топлива, такого как уголь или нефть, или возобновляемого топлива, такого как дрова, собирается для различных целей, таких как приготовление пищи, производство электроэнергии или промышленное или домашнее отопление.Возгорание также в настоящее время является единственной реакцией, используемой для запуска ракет. Сжигание также используется для уничтожения (сжигания) отходов, как неопасных, так и опасных. Окислители для горения обладают высоким окислительным потенциалом и включают атмосферный или чистый кислород, хлор, фтор, трифторид хлора, закись азота и азотную кислоту. Например, водород горит в хлоре с образованием хлористого водорода с выделением тепла и света, характерных для горения. Горение, как правило, не катализируется, но может катализироваться платиной или ванадием, как в контактном процессе.
    Связанные термины
    элемент
    Список литературы
    1. ↑ http://205.254.135.24/tools/glossary/index.cfm?id=C#
    2. ↑ http://www1.eere.energy.gov/site_administration/glossary.html

    биоэнергетика, топливный элемент, биоэнергетика, топливный элемент,

    Сгорание

    Для перемещения самолета или модель ракеты по воздуху, мы должны использовать двигательную установку для создания толкать. Различные типы использования самолетов различные типы силовых установок, но все самолеты полагаются на некоторые тип двигателя для выработки энергии.Ракета двигатели внутреннего сгорания или поршневые двигатели, а также реактивные Все двигатели зависят от сжигания топлива для выработки энергии. Сжигание топлива называется сжиганием , - химический процесс, который мы учимся в средней или старшей школе.

    Поскольку сгорание очень важно для двигателей самолетов и ракет, мы рассмотрим основы. Горение - химический процесс в котором вещество быстро реагирует с кислородом и выделяет тепло. Исходное вещество называется топливом , и источником кислород называется окислителем .Топливо может быть твердым, жидкость или газ, хотя для движения самолета топливо обычно жидкость. Окислитель также может быть твердое, жидкое или газовое, но обычно это газ (воздух) для самолетов. Для модельных ракет твердый используется топливо и окислитель.

    При сгорании из топливо и окислитель. Эти вещества получили название выхлопных газов . Большая часть выхлопных газов происходит от химических комбинаций топлива и кислород. Когда горит топливо на основе водорода и углерода (например, бензин), выхлопные газы включают воду (водород + кислород) и углекислый газ (углерод + кислород).Но выхлоп также может включать химические соединения. только от окислителя. Если бензин горит на воздухе, который содержит 21% кислорода и 78% азота, выхлоп также может включают оксиды азота (NOX, азот + кислород). В температура выхлопа высокий из-за нагревать который передается в выхлоп при сгорании. Из-за высоких температур выхлоп обычно происходит в виде газа, но могут быть и жидкие, и твердые продукты выхлопа. Сажа , например, представляет собой форму твердого выхлоп, который происходит в некоторых процессах горения.

    В процессе сгорания, поскольку топливо и окислитель вращаются в выхлопные продукты выделяется тепло. Интересно, что около исходников тепла также необходимо для начала горения. Бензин и воздух оба присутствуют в топливном баке вашего автомобиля; но горение не возникают из-за отсутствия источника тепла. Поскольку тепло одновременно требуется для начала горения и сам является продуктом горения, мы можем понять, почему горение происходит очень быстро. Кроме того, однажды начинается горение, нам не нужно обеспечивать источник тепла потому что тепло сгорания будет поддерживать работу.Нам не нужно постоянно разжигать костер, он просто продолжает гореть.

    Подводя итог, для того, чтобы произошло возгорание, должны быть выполнены три условия: присутствуют: сжигаемое топливо, источник кислорода и источник нагревать. В результате горения образуются выхлопные газы и тепло выпущенный. Вы можете контролировать или останавливать процесс горения, контроль количества доступного топлива, количества кислорода доступный, или источник тепла.


    Действия:

    Экскурсии

    Навигация..


    Руководство для начинающих Домашняя страница

    % PDF-1.7 % 223 0 объект > эндобдж xref 223 85 0000000016 00000 н. 0000002657 00000 н. 0000002820 00000 н. 0000003496 00000 н. 0000003545 00000 н. 0000003582 00000 н. 0000003696 00000 н. 0000015725 00000 п. 0000028312 00000 п. 0000040811 00000 п. 0000053064 00000 п. 0000065441 00000 п. 0000077725 00000 п. 0000078168 00000 п. 0000078560 00000 п. 0000079186 00000 п. 0000079777 00000 п. 0000079866 00000 п. 0000080272 00000 п. 0000080644 00000 п. 0000081095 00000 п. 0000081460 00000 п. 0000081757 00000 п. 0000081784 00000 п. 0000082258 00000 п. 0000082672 00000 п. 0000083434 00000 п. 0000083863 00000 п. 0000084230 00000 п. 0000084365 00000 п. 0000084507 00000 п. 0000097028 00000 п. 0000109791 00000 н. 0000109965 00000 н. 0000110238 00000 п. 0000113674 00000 н. 0000115166 00000 н. 0000115250 00000 н. 0000115320 00000 н. 0000117413 00000 н. 0000122557 00000 н. 0000125113 00000 н. 0000125166 00000 н. 0000125522 00000 н. 0000125557 00000 н. 0000125635 00000 н. 0000130145 00000 н. 0000130474 00000 н. 0000130540 00000 н. 0000130656 00000 н. 0000130780 00000 н. 0000130850 00000 н. 0000130934 00000 п. 0000133552 00000 н. 0000133824 00000 н. 0000133989 00000 н. 0000134016 00000 н. 0000134317 00000 н. 0000135176 00000 п. 0000135489 00000 н. 0000135833 00000 н. 0000136659 00000 н. 0000136698 00000 н. 0000141132 00000 н. 0000141171 00000 н. 0000141319 00000 п. 0000141460 00000 н. 0000141575 00000 н. 0000141721 00000 н. 0000141870 00000 н. 0000141948 00000 н. 0000142063 00000 н. 0000142330 00000 н. 0000142408 00000 н. 0000142670 00000 н. 0000144446 00000 н. 0000158996 00000 н. 0000162993 00000 н. 0000163271 00000 н. 0000186113 00000 н. 0000208955 00000 н. 0000211009 00000 н. 0000250377 00000 н. 0000002478 00000 н. 0000001996 00000 н. трейлер ] / Назад 306547 / XRefStm 2478 >> startxref 0 %% EOF 307 0 объект > поток ht] (ak_ | eRL \ ҊI> n | Bl $… wY \ Dʅp с! kEt

    Обучение сжиганию | E инструменты

    Обучение горению

    Что такое возгорание?

    Горение происходит, когда топливо, чаще всего ископаемое топливо, реагирует с кислородом воздуха с выделением тепла.Тепло, создаваемое при сжигании ископаемого топлива, используется в работе такого оборудования, как котлы, печи, печи и двигатели. Наряду с теплом, CO 2 (диоксид углерода) и H 2 O (вода) образуются как побочные продукты экзотермической реакции.

    Контролируя и регулируя количество газов в дымовой трубе или выхлопе, легко повысить эффективность сгорания, что позволяет экономить топливо и снижает расходы. Эффективность сгорания - это расчет того, насколько эффективно протекает процесс сгорания.Для достижения максимальной эффективности сгорания необходимо полное сгорание. Полное сгорание происходит, когда вся энергия сжигаемого топлива извлекается, и ни одно из соединений углерода и водорода не остается несгоревшим. Полное сгорание произойдет, когда надлежащее количество топлива и воздуха (соотношение топливо / воздух) будет смешано в течение нужного времени при соответствующих условиях турбулентности и температуры.

    Хотя теоретически стехиометрическое сгорание обеспечивает идеальное соотношение топлива и воздуха, что, таким образом, снижает потери и извлекает всю энергию из топлива; в действительности стехиометрическое горение недостижимо из-за множества различных факторов.Потери тепла неизбежны, что делает невозможным 100% -ный КПД.

    На практике, чтобы достичь полного сгорания, необходимо увеличить количество воздуха для процесса сгорания, чтобы обеспечить сгорание всего топлива. Количество воздуха, которое необходимо добавить, чтобы обеспечить извлечение всей энергии, называется избыточным воздухом.

    В большинстве процессов горения некоторые дополнительные химические вещества образуются во время реакций горения. Некоторые из образовавшихся продуктов, такие как CO (оксид углерода), NO (оксид азота), NO 2 (диоксид азота), SO 2 (диоксид серы), сажа и зола, должны быть сведены к минимуму и должны быть точно измерены.EPA установило особые стандарты и правила для выбросов некоторых из этих продуктов, поскольку они вредны для окружающей среды.

    Анализ горения является жизненно важным шагом для правильной работы и управления любым процессом горения с целью достижения наивысшей эффективности сгорания с наименьшими выбросами загрязняющих веществ.

    Цель сжигания
    Цель сжигания - максимально эффективное извлечение энергии от сжигания топлива.Чтобы добиться максимальной эффективности сгорания, необходимо сжигать весь топливный материал с наименьшими потерями. Чем эффективнее сжигается топливо и собирается энергия, тем дешевле становится процесс сжигания.

    Полное сгорание
    Полное сгорание происходит, когда извлекается 100% энергии топлива. Важно стремиться к полному сгоранию, чтобы сохранить топливо и повысить рентабельность процесса сгорания. Для полного сгорания в камере сгорания должно быть достаточно воздуха.Добавление избыточного воздуха значительно снижает образование CO (монооксида углерода), позволяя CO реагировать с O 2 . Чем меньше CO остается в дымовом газе, тем ближе к полному сгоранию становится реакция. Это связано с тем, что токсичный газообразный монооксид углерода (CO) по-прежнему содержит очень значительное количество энергии, которое необходимо полностью сжечь.

    Стехиометрическое сгорание
    Стехиометрическое сгорание - это теоретическая точка, в которой соотношение топлива и воздуха является идеальным, так что происходит полное сгорание с идеальной эффективностью.Хотя стехиометрическое сжигание невозможно, во всех процессах сжигания стремятся к максимальному увеличению прибыли.

    Oil Flame

    Газовое пламя

    Соотношение топливо-воздух - это отношение количества топлива к воздуху во время сгорания. Оптимальное соотношение (стехиометрическое соотношение) достигается, когда все топливо и весь кислород в реакционной камере идеально уравновешивают друг друга. Обильное горение - это когда топлива в камере сгорания больше, чем воздуха, а обедненное горение происходит, когда в камере сгорания больше воздуха, чем топлива.

    Топливо
    В настоящее время во всем мире в процессах сжигания используется много видов топлива, наиболее распространенными из которых являются: уголь, масла (№2, №4 и №6), дизельное топливо, бензин, природный газ, пропан, коксовая печь. Газ и дерево. Каждое топливо имеет разные химические характеристики, в том числе уникальное соотношение C / H 2 и теплотворную способность, среди прочего. Количество воздуха для горения, необходимое для полного сжигания конкретного топлива, будет зависеть от этих характеристик, особенно от отношения C / H 2 .Чем выше содержание углерода в топливе, тем больше воздуха требуется для полного сгорания. При мониторинге эффективности процесса сгорания важно знать, какое топливо сжигается, поскольку эта информация поможет не только определить оптимальные рабочие условия котла, но и максимизировать эффективность котла.

    Последствия сжигания различных видов топлива >>

    5 важных классификаций горения - ACI Controls

    Горение - это технический термин для обозначения горения, который представляет собой химический процесс, который происходит, когда топливо вступает в реакцию с окислителем с выделением тепла.Некоторые распространенные примеры сжигания включают сжигание дров для обогрева дома, сжигание бензина для запуска автомобиля и сжигание природного газа для приготовления пищи на плите.

    Процесс горения можно разделить на различные классификации в зависимости от энергии, которая ему необходима, и побочных продуктов реакции. Рассмотрим пять типов горения поближе:

    1. Полное сгорание

    Для полного сгорания требуется сочетание топлива и кислорода. В процессе горения реагент полностью сгорает в кислороде, оставляя ограниченное количество побочного продукта.Когда углеводород сжигается в кислороде, реакция обычно приводит к образованию диоксида углерода и воды.

    При сжигании других элементов обычно остаются обычно известные оксиды. Например, углерод будет производить диоксид углерода, азот - диоксид азота, а сера - диоксид серы.

    2. Неполное сгорание

    Неполное сгорание происходит, когда не хватает кислорода для полной реакции топлива. В этом случае побочные продукты, диоксид углерода и вода, не образуются.Вместо этого в результате реакции останутся окись углерода и сажа. Неполное сгорание также производит меньше энергии, чем полное сгорание, что в целом снижает его эффективность.

    3. Быстрое сгорание

    Когда для возникновения быстрой энергии требуется внешняя тепловая энергия, это классифицируется как быстрое сгорание. Эта реакция будет продолжаться до тех пор, пока все топливо не сгорит. В качестве побочного продукта эта форма горения быстро производит большое количество тепла и света.

    Один из распространенных примеров этого происходит, когда вы зажигаете свечу. Реакция горения происходит, когда пламя зажигает фитиль, производя постоянный свет, который не прекращается до тех пор, пока весь воск не будет прожжен насквозь.

    4. Самовозгорание

    Самовозгорание получило свое название, потому что для начала реакции не требуется никакой внешней энергии. Это происходит спонтанно. Во время самовозгорания рост температуры из-за внутренней реакции с последующим тепловым разгоном и присутствием достаточного количества кислорода запускает процесс.Как только топливо достигнет достаточно высокой температуры, оно воспламенится само. Например, фосфор самовоспламеняется при комнатной температуре без применения тепла.

    5. Взрывоопасное горение

    Взрывное возгорание - это именно то, что вы ожидаете; взрыв. Этот тип возгорания происходит очень быстро. Когда для воспламенения топлива используется сила, немедленно выделяются тепло, свет и звуковая энергия. Один из распространенных примеров - фейерверк.Когда искра зажигает предохранитель, фейерверк взрывается, вызывая тепло, свет и звук.

    Хотите подробнее поговорить о горении?

    Позвоните нам по телефону 1.800.333.7519 или свяжитесь с нами через Интернет, чтобы поговорить с представителем ACI сегодня.

    Что такое сжигание газа? | Bizmatrix Education

    • Внешним пользователем
    • В процессе сгорания

    Горение происходит, когда обычно ископаемое топливо реагирует с кислородом воздуха с выделением тепла. Тепло, вырабатываемое при сжигании ископаемого топлива, используется в таких процессах, как двигатели, котлы, печи и печи.Помимо тепла, вода и углекислый газ образуются как побочные продукты экзотермической реакции.

    Наблюдая и регулируя количество газов в выхлопе или дымовой трубе, легко повысить эффективность сгорания, что снижает расходы за счет экономии топлива. Эффективность сгорания - это расчет того, насколько эффективно протекает процесс сгорания. Полное сгорание должно происходить для достижения максимальной эффективности сгорания. Полное сгорание происходит, когда не остается несгоревших соединений водорода и углерода, а вся энергия сгоревшего топлива извлекается.Это произойдет, когда соответствующее количество воздуха и топлива будет объединено в течение правильного времени при надлежащих состояниях температуры и турбулентности.

    Хотя теоретически стехиометрическое сгорание обеспечивает наилучшее соотношение топлива и воздуха, которое снижает потери и забирает всю энергию из топлива; на самом деле стехиометрическое горение недостижимо из-за множества ненадежных факторов. Потери тепла неизбежны, что делает невозможным достижение 100% эффективности.

    Для достижения полного сгорания необходимо увеличить количество воздуха в процессе сгорания, чтобы убедиться, что топливо сгорает. Количество воздуха, которое необходимо добавить для обеспечения рекуперации всей энергии, называется избыточным воздухом.

    В основном в процессах горения во время реакций горения образуется несколько дополнительных химикатов. Некоторые из образующихся химикатов, включая диоксид серы, монооксид углерода, диоксид азота, оксид азота, сажу и золу, должны быть правильно измерены и уменьшены.

    Анализ горения является важной процедурой для надлежащего запуска и управления любым процессом горения с целью достижения максимальной эффективности сгорания с наименьшими выбросами загрязняющих веществ.

    Цель возврата при сгорании

    Целью сжигания является рекуперация энергии от сжигаемого топлива наиболее эффективным из возможных методов. Для достижения максимальной эффективности сгорания важно сжигать весь топливный материал с наименьшими потерями.Когда топливо эффективно сжигается и собирается энергия, процесс сжигания становится дешевле.

    Полный возврат при сгорании

    Полное сгорание происходит, когда извлекается 100% энергии топлива. Важно приложить все усилия для полного сгорания, чтобы сохранить топливо и повысить экономическую эффективность процесса сгорания. Для полного сгорания в камере сгорания должно быть достаточно воздуха. Добавление избыточного воздуха серьезно снижает образование окиси углерода, позволяя окиси углерода реагировать с кислородом.Небольшое количество окиси углерода, остающееся в дымовых газах, делает реакцию сгорания почти полной. Это связано с тем, что токсичный газообразный монооксид углерода все еще имеет большое количество энергии, которое должно полностью сгореть.

    Возврат при стехиометрическом сгорании

    Стехиометрическое сгорание - это точка, в которой соотношение топлива и воздуха является наилучшим для полного сгорания с идеальной эффективностью. Хотя это недостижимо, это делается во всех процессах сжигания для максимизации прибыли.

    Сжигание топлива - Продукты и эффекты сгорания - GCSE Chemistry (Single Science) Revision - Other

    Полное сгорание

    Топливо - это вещества, которые вступают в реакцию с кислородом с выделением полезной энергии. Большая часть энергии выделяется в виде тепла, но также выделяется световая энергия.

    Около 21 процента воздуха состоит из кислорода. Когда топливо горит в большом количестве воздуха, оно получает достаточно кислорода для полного сгорания .

    Для полного сгорания требуется обильный приток воздуха, чтобы элементы топлива полностью реагировали с кислородом.

    Топливо, такое как природный газ и бензин, содержит углеводородов . Это только соединения водорода и углерода. Когда они полностью сгорают:

    • углерод окисляется до диоксида углерода
    • водород окисляется до воды (помните, что вода, H 2 O, является оксидом водорода)

    В общем, для полного сгорания:

    углеводород + кислород → углекислый газ + вода

    Вот уравнения для полного сгорания пропана , используемого в баллонном газе:

    пропан + кислород → углекислый газ + вода

    C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O

    Неполное сгорание

    Неполное сгорание происходит при недостаточной подаче воздуха или кислорода.Вода по-прежнему производится, но вместо диоксида углерода производятся окись углерода и углерод.

    Обычно для неполного сгорания:

    углеводород + кислород → окись углерода + углерод + вода

    Углерод выделяется в виде сажи. Окись углерода - ядовитый газ, что является одной из причин, по которой полное сгорание предпочтительнее неполного сгорания. Газовые камины и котлы необходимо регулярно обслуживать, чтобы они не производили окись углерода.

    Окись углерода всасывается в легких и связывается с гемоглобином в наших эритроцитах. Это снижает способность крови переносить кислород.

    Вот уравнения для неполного сгорания пропана , где образуется углерод, а не монооксид углерода:

    пропан + кислород → углерод + вода

    C 3 H 8 + 2O Разное

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *