Разница между Катализатором и Ингибитором
Ключевое различие между Катализатором и Ингибитором заключается в том, что Катализатор увеличивает скорость реакции, тогда как Ингибитор останавливает или уменьшает скорость реакции.
Катализаторы и Ингибиторы являются химическими соединениями. Эти две группы соединений проявляют противоположную активность в биологических и химических системах. Они участвуют в химических реакциях, но непосредственно не используются в них.
Содержание
- Обзор и основные отличия
- Что такое Катализатор
- Что такое Ингибитор
- В чем разница между Катализатором и Ингибитором
- Заключение
Что такое Катализатор?
Катализатор — это химическое соединение, которое может увеличить скорость реакции, но непосредственно не используется в ней. Следовательно, это соединение может продолжать действовать неоднократно. По этой причине для определенной химической реакции требуется только небольшое количество катализатора.
Катализатор обеспечивает альтернативный путь химической реакции, уменьшая энергию активации реакции. Здесь катализатор соединяется с реагентом для создания промежуточного продукта, и после завершения требуемой реакции катализатор покидает промежуточное соединение и регенерирует.
Существует два типа катализаторов, как гомогенные, так и гетерогенные катализаторы. В гомогенных катализаторах молекулы находятся в той же фазе, что и молекулы реагента. Однако в гетерогенных катализаторах молекулы находятся в фазе, отличной от фазы молекул реагента. Ферменты являются хорошим примером биологических катализаторов.
Что такое Ингибитор?
Ингибитор — это химическое соединение, которое может либо остановить, либо уменьшить скорость химической реакции. Поэтому их называюм «отрицательными катализаторами». Кроме того, это соединение может также снизить активность катализатора.
Конкурентное и бесконкурентное ингибирование ферментов (красный — ингибитор, зелёный — субстрат)В отличие от катализаторов, эти соединения не обеспечивают пути реакции для снижения энергии активации.
Роль ингибитора заключается либо в дезактивации катализатора, либо в удалении промежуточных продуктов реакции.
В чем разница между Катализатором и Ингибитором?
Катализатор — это химическое соединение, которое может увеличить скорость реакции не использующийся в ней, в то время как Ингибитор — это химическое соединение, которое может либо остановить, либо снизить скорость химической реакции. Таким образом, это ключевое различие между Катализатором и Ингибитором.
Кроме того, Катализаторы работают путем обеспечения альтернативного пути реакции путем получения промежуточного продукта реакции, в то время как Ингибиторы работают либо путем дезактивации катализатора, либо путем удаления промежуточных продуктов реакции.
Заключение — Катализатор против Ингибитора
Катализатор представляет собой химическое соединение, которое может увеличить скорость реакции, в то время как Ингибитор представляет собой химическое соединение, которое может либо остановить, либо уменьшить скорость реакции химической реакции.
Ключевое различие между Катализатором и Ингибитором заключается в том, что Катализатор увеличивает скорость реакции, тогда как Ингибитор останавливает или уменьшает скорость реакции.
29. Катализаторы и ингибиторы реакций. Автокатализ.
Катализатор
— это вещество, влияющее на скорость
химической реакции, но само при этом не
изменяющееся. Одни катализаторы ускоряют
ход реакции, другие — ингибиторы —
замедляют реакцию. Катализаторы,
ускоряющие реакции в живых организмах,
называются ферментами. Паук впрыскивает
в жертву ферменты. Ферменты ускоряют
ход реакции и разлагают добычу паука.
Действие катализатора основано на том,
что он понижает энергию активации, т.е.
минимальную энергию, необходимую для
начала реакции. С катализатором реакция
начинается легче. Катализатор — не
какое-то особое вещество; это просто
вещество, играющее определенную роль
в реакции. Катализаторами часто бывают
металлы. Каталитические нейтрализаторы,
удаляющие ядовитые вещества из выхлопных
газов, содержат два металла-катализатора
— платину и родий.
В каталитическом
нейтрализаторе ядовитый угарный газ и
углеводороды в присутствии металлов
вступают в реакцию и образуют углекислый
газ и воду.
Действие ферментов, как и других катализаторов, избирательно. Каждый фермент способствует только одному типу реакций. Разнообразные ферменты, имеющиеся в пищеварительной системе животных, ускоряют реакции, разлагающие пищу на составные части. Ученые считают, что дыра в озоновом слое атмосферы растет быстрее из-за хлора, действующего как катализатор и реакции разложения озона (О3) на кислород (О2). Хлор поступает в атмосферупри распаде хлорфторуглеродов.
Автокатализ (от авто… и катализ), ускорение химической реакции одним из её продуктов. Пример А.: гидролиз этил-ацетата в водном растворе:
Ch4COOC2H5 + h3O =Ch4COOH + C2H5OH.
Продукт
реакции — уксусная кислота Ch4COOH и ион
Н+, образующийся при её электролитической
диссоциации, ускоряют реакцию.
Автокаталитический
характер имеют процессы образования
новой фазы, протекающие на границе
раздела фаз (такие, как конденсация
пересыщенного пара, кристаллизация
переохлаждённой жидкости, топохимические
реакции), т. к. по мере увеличения
количества новой фазы растет поверхность
раздела.
Термин «А.» иногда применяют и в тех случаях, когда катализатором является одно из исходных веществ реакции.
Chem4Kids.com: Реакции: Катализаторы и ингибиторы
Материя | Атомы | Элементы | Периодическая таблица | Реакции | Биохимия | Все темы
Обзор |
Тарифы |
Измерение |
Термодинамика |
Стехиометрия
Равновесие I II | Катализаторы и ингибиторы |
Кислоты и основания I II
Катализатор похож на добавление немного волшебства в химическую реакцию.
Реакции требуют определенного количества энергии, чтобы произойти. Если у них его нет, да ладно, реакции, вероятно, не произойдет. Катализатор снижает количество необходимой энергии, чтобы реакция могла происходить легче. Катализатор — это энергия. Если вы наполните комнату газообразным водородом (H 2 ) и газообразным кислородом (O 2 ), произойдет очень мало. Если вы зажжете спичку в этой комнате (или просто произведете искру), большая часть водорода и кислорода соединится, чтобы создать молекулы воды (H 2 О). Это взрывная реакция. Вы также можете добавить катализатор в эту комнату и запустить одну небольшую реакцию. В этой ситуации вы можете добавить немного палладия (Pd), который будет действовать как катализатор.
Энергия, необходимая для осуществления реакции, называется энергией активации . Поскольку все движется вокруг, необходима энергия. Энергия, необходимая для реакции, обычно находится в форме тепла.
Когда добавляется катализатор, происходит нечто особенное. Может быть, молекула меняет свою структуру. Может быть, этот катализатор заставляет две молекулы соединяться, и они высвобождают тонну энергии. Эта дополнительная энергия может помочь другой реакции произойти в чем-то, что называется цепная реакция . Вы также можете подумать о катализаторе, таком как мост в некоторых случаях. Вместо того, чтобы позволить реакциям протекать таким же (но более быстрым) образом, он может предложить новое направление или химический путь, чтобы пропустить этапы, требующие энергии.
Катализаторы также используются в организме человека. Они не вызывают взрывов, но могут вызвать очень сложные реакции. Они помогают объединяться очень большим молекулам. Есть еще один интересный факт о катализаторах. Вы знаете, что катализаторы снижают энергию активации, необходимую для протекания реакции. Чем ниже энергия активации, тем легче комбинировать продукты. Следовательно, и прямая, и обратная реакции ускоряются.
Он изменяет обе скорости и обычно изменяет точку равновесия.
Существует также нечто, называемое ингибитором , который действует прямо противоположным образом, как катализаторы. Ингибиторы замедляют скорость реакции. Иногда они даже полностью останавливают реакцию. Вы можете спросить: «Зачем они кому-то нужны?» Вы можете использовать ингибитор, чтобы замедлить реакцию и сделать ее более контролируемой. Без ингибиторов некоторые реакции могли бы продолжаться и продолжаться. Если бы они это сделали, все молекулы были бы израсходованы. Это было бы плохо, особенно для вашего тела. Когда вы смотрите телевизор, у вас нет причин расщеплять сахар с такой же скоростью, как если бы вы занимались спортом.
► СЛЕДУЮЩАЯ СТРАНИЦА ПО ХИМИЧЕСКИМ РЕАКЦИЯМ
► СЛЕДУЮЩАЯ ОСТАНОВКА ТУРА ПО САЙТУ
► ВИКТОРИНА ПО РЕАКЦИЯМ
► ВЕРНУТЬСЯ НА НАЧАЛО СТРАНИЦЫ
► Или выполните поиск по сайтам.
..
Science Nation: Солнечное топливо (видео US-NSF)
Encyclopædia Britannica: Катализаторы
Encyclopædia Britannica: Catalysis
.:
: : : : : : :
. :
:
. :
:
. :
:
. :
:
. :
:
. : :
. Катализаторы
- Обзор
- Ставки
- Измерение
- Стехиометрия
- Термодинамика
- Равновесие I
- Равновесие II
- Катализаторы и ингибиторы
- Кислоты/основания I
- Кислоты/основания II
Разница между катализатором и ингибитором
Основное различие между катализатором и ингибитором заключается в том, что катализатор увеличивает скорость реакции, тогда как ингибитор останавливает или снижает скорость реакции.
Катализаторы и ингибиторы представляют собой химические соединения. Эти две группы соединений проявляют противоположную активность в биологических и химических системах. Они участвуют в химических реакциях, но не расходуются.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое Catalyst
3. Что такое ингибитор
4. Сравнение бок о бок — катализатор и ингибитор в табличной форме
5. Резюме
Что такое катализатор?
Катализатор — это химическое соединение, которое может увеличить скорость реакции, не расходуясь само по себе. Следовательно, это соединение может продолжать действовать неоднократно. По этой причине для определенной химической реакции требуется лишь небольшое количество катализатора.
Рисунок 01: Влияние катализатора на химическую реакцию
Катализатор обеспечивает альтернативный путь химической реакции за счет снижения энергии активации реакции. Здесь катализатор соединяется с реагентом с образованием промежуточного продукта, и после завершения необходимой реакции катализатор выходит из промежуточного продукта и регенерируется.
Катализаторы бывают двух типов: гомогенные и гетерогенные. В гомогенных катализаторах молекулы находятся в той же фазе, что и молекулы реагентов. Однако в гетерогенных катализаторах молекулы находятся в фазе, отличной от фазы молекул реагентов. Ферменты являются хорошим примером биологических катализаторов.
Что такое ингибитор?
Ингибитор — это химическое соединение, которое может остановить или снизить скорость химической реакции. Поэтому мы называем их «отрицательными катализаторами». Кроме того, это соединение также может снижать активность катализатора.
Рисунок 02: Конкурентные и неконкурентные ингибиторы ферментов
В отличие от катализаторов, эти соединения не обеспечивают путь реакции для снижения энергии активации. Роль ингибитора заключается либо в дезактивации катализатора, либо в удалении промежуточных продуктов реакции.
В чем разница между катализатором и ингибитором?
Катализатор — это химическое соединение, которое может увеличить скорость реакции, не расходуясь, в то время как Ингибитор — это химическое соединение, которое может либо остановить, либо уменьшить скорость химической реакции. Итак, в этом ключевое различие между катализатором и ингибитором.
Более того, катализаторы обеспечивают альтернативный путь реакции, образуя промежуточное соединение, в то время как ингибиторы либо дезактивируют катализатор, либо удаляют промежуточное соединение.
Ниже инфографика суммирует разницу между катализатором и ингибитором.
Резюме — Катализатор и ингибитор
Катализатор — это химическое соединение, которое может увеличить скорость реакции, а ингибитор — это химическое соединение, которое может остановить или уменьшить скорость химической реакции.