Страница не найдена
2022 №6, Статьи →
Муслова Дарья Дмитриевна ФГБОУ ВО «Тюменский индустриальный университет», Тюмень, Россия Магистрант E-mail: [email protected] Пронозин Яков Александрович ФГБОУ ВО «Тюменский индустриальный университет», Тюмень, Россия Профессор Доктор технических наук, профессор E-mail: [email protected] ORCID: https://orcid.org/0000-0002-6173-2796 РИНЦ: https://www.elibrary.ru/author_profile.asp?id=415568 SCOPUS: https://www.scopus.com/authid/detail.url?authorId=55390829400 Web of Science: https://www.webofscience.com/wos/author/rid/B-1824-2018 …
22.12.2022
Читать далее…
2022 №5, Статьи →
Яковлев Владимир Михайлович АНО ВО «Университет мировых цивилизаций имени В.В. Жириновского», Москва, Россия Старший научный сотрудник Доктор экономических наук, профессор E-mail: [email protected] РИНЦ: https://elibrary.ru/author_profile.asp?id=624372 Аннотация.
21.12.2022
Читать далее…
2022 №6, Статьи →
Гукетлова Алёна Артуровна ФГОБУ ВО «Финансовый университет при Правительстве Российской Федерации», Москва, Россия «Юридический» факультет Бакалавр E-mail: [email protected] Аннотация. Автор публикации рассматривает договор каршеринга как относительно нового явления, из которого вытекают отношения еще не до конца урегулированные национальным законодательством. Автор …
21.12.2022
Читать далее…
2022 №6, Статьи →
Бабаян Арег Мартикович ФГБОУ ВО «Финансовый университет при Правительстве Российской Федерации», Москва, Россия Факультет «Налогов, аудита и бизнес-анализа» Бакалавр E-mail: [email protected] Аннотация. В настоящее время вопрос таможенного регулирования является одним из более актуальных в экономике.
21.12.2022
Читать далее…
2022 №6, Статьи →
Саушева Оксана Сергеевна ФГБОУ ВО «Национальный исследовательский Мордовский государственный университет имени Н.П. Огарёва», Саранск, Россия Доцент кафедры «Теоретической экономики и экономической безопасности» Кандидат экономических наук, доцент E-mail: [email protected] ORCID: https://orcid.org/0000-0003-2901-9584 РИНЦ: https://elibrary.ru/author_profile.asp?id=624372 SCOPUS: https://www.scopus.com/authid/detail.url?authorId=55916347600 Аннотация. В статье рассмотрены современные тенденции …
21.12.2022
Читать далее…
2022 №6, Статьи →
Добряхина Олеся Павловна ФГБОУ ВО «Заполярный государственный университет имени Н.М. Федоровского», Норильск, Россия Аспирант E-mail: [email protected] ORCID: https://orcid.org/0000-0001-8760-8315 РИНЦ: https://www.elibrary.ru/author_profile.
16.12.2022
Читать далее…
2022 №6, Статьи →
Зиганшин Раис Шамильевич ФГБОУ ВО «Самарский государственный технический университет», Самара, Россия Аспирант E-mail: [email protected] РИНЦ: https://www.elibrary.ru/author_profile.asp?id=1134747 Зиновьев Алексей Михайлович ФГБОУ ВО «Самарский государственный технический университет», Самара, Россия Доцент Кандидат технических наук E-mail: [email protected] РИНЦ: https://www.elibrary.ru/author_profile.asp?id=327270 Рощин Павел Валерьевич ООО «Самарский …
15.12.2022
Читать далее…
2022 №6, Статьи →
Волков Андрей Андреевич ФГБОУ ВО «Финансовый университет при Правительстве Российской Федерации», Москва, Россия «Финансовый» факультет Бакалавр E-mail: volkarena@gmail.
com Аннотация. В данной статье рассматривается проблема разработки бизнес-плана. В первую очередь автор дает определение бизнес-плану, определяет его отличительные особенности в зависимости от …
15.12.2022
Читать далее…
2022 №6, Статьи →
Капустина Надежда Валерьевна ФГБОУ ВО «Финансовый университет при Правительстве Российской Федерации», Москва, Россия Профессор Департамента экономической безопасности и управления рисками Доктор экономических наук, доцент E-mail: [email protected] Заплатин Роман Александрович ФГБНУ «Аналитический центр», Москва, Россия Эксперт E-mail: [email protected] Аничкина Ольга Александровна …
15.12.2022
Читать далее…
2022 №6, Статьи →
Эксанова Камила Илдаровна ФГБОУ ВО «Финансовый университет при Правительстве Российской Федерации», Москва, Россия «Финансовый» факультет Бакалавр E-mail: kamila.eksanova@mail.
ru Научный руководитель: Капустина Надежда Валерьевна ФГБОУ ВО «Финансовый университет при Правительстве Российской Федерации», Москва, Россия Профессор Департамента экономической безопасности и управления рисками …
15.12.2022
Читать далее…
Изготовление карбона. Карбон на авто
Карбон или углепластик – сокращенное название от английского Carbon Fiber (углеродное волокно), под маркой которого, объединилось большое количество различных композитных материалов (также, как например, сотни органических материалов с определенными физическими свойствами, называют пластмассами). Карбон получают из углеродного волокна и используют, как армирующий наполнитель для производства различных высокопрочных композитных материалов. Самое удивительное, что карбон или углепластик, делают из жидкости. Точнее, из жидкого полимера – полиакрилонитрила. Для этого, из полиакрилонитрила, сначала получают полиакрилонитрильное волокно, которое получают, путем продавливания исходного полимера – полиакрилонитрила, через специальную фильеру с сотнями тончайших отверстий, диаметром около 50 микрон.
Под давлением, в горячей воде, через крохотные отверстия фильеры, непрерывным потоком, «выходят» тонкие белые ниточки, которые и являются исходным сырьем для дальнейшего изготовления карбона. После прохождения через несколько ванн со специальными растворами, полученные полиакрилонитриловые волокна становятся в несколько раз тоньше, а их молекулы выстраиваются таким образом, что волокна становится еще прочнее. После этого, полиакрилонитрильное волокно проходит многоэтапный процесс обработки, который изменяет внутреннюю структуру вещества на молекулярном уровне. Данный процесс включает в себя высокотемпературную обработку, окисление и «карбонизацию» (насыщение углеродом) в инертной среде, в результате чего получается конечный продукт – материал карбон или углеродное волокно.
Наиболее важное свойство карбона или углеволокна – это уникальное соотношение низкого веса и исключительной прочности. Модуль упругости отдельных «сортов» карбона может превышать 60 ГПа, а разрывная нагрузка может достигать 5 гПа, при этом карбон в полтора раза легче стали и на четверть легче алюминия.
Для придания большей прочности, карбоновые волокна переплетают между собой особым образом, с разным углом направления плетения и затем, шьют из них специальные высокопрочные карбоновые ткани, способные выдерживать колоссальные механические нагрузки. Композитные армирующие материалы на основе карбона стали использовать для создания монококов спортивных и гоночных автомобилей, корпусов скоростных катеров, мачт океанских яхт, винтов вертолетов, корабельных тросов, для изготовления специальной экипировки и многого другого. Благодаря выдающихся технико-эксплуатационных характеристик и декоративных свойств, карбон стал широко использоваться и в автотюнинге, для отделки кузовных элементов автомобилей. И если раньше, натуральный карбон можно было увидеть только на дорогих спортивных или представительских автомобилях, то уже сейчас продаются автомобили, в которых покрытие карбоном входит в базовую комплектацию, при этом, при покупке у дилера нового автомобиля, можно выбрать нужный цвет карбона или заказать понравившийся вид карбона, например, матовый карбон или карбон под лаком.
Помимо этого, сейчас уже почти в каждом тюнинговом ателье вам могут полностью обтянуть карбоном машину, обклеить салон карбоном или обклеить машину карбоновой пленкой, или даже, предложат купить карбоновую пленку, для оклейки карбоном своими руками.
Материал – кевлар: кевларовая ткань
Кевларовая ткань представляет собой паpа-аpамидное синтетическое волокно, которое производят из синтетического полимера — полипарафинилин терафталамида. Кевларовые волокна обладают исключительной прочностью (разрывная прочность может доходить 600 кг/мм2), и высоким сопротивлением к ударам и динамическим нагрузкам. Кевларовые волокна обладают высокой термической стойкостью (разлагается при температуре, более 4500 С) и сохраняют прочность, и эластичность (и даже становятся чуть прочнее) при крайне низких, криогенных температурах, до — 2000 С. Из кевларовых волокон плетут армирующие нити, из которых, также, как и из карбона, делают специальные высокопрочные кевларовые ткани, используемые затем, для производства различных армирующих материалов.
В отличие от карбона, кевларовый материал может легко деформироваться и имеет наилучшее показатели по скорости поглощения энергии, и длительности взаимодействия с ударником, обеспечивая высокую противопульную и противоосколочную стойкость, благодаря чему, кевларовая ткань является основным армирующим компонентом при производстве бронежилетов и различных средств безопасности. В качестве армирующего материала, кевларовая ткань широко используется при производстве самолетных шин, пуленепробиваемых покрышек, корабельных канатов, специальной защитной одежды и многого другого. Перчатки, сшитые из кевлара защищают руки от ожогов, порезов, в них можно смело хвататься за лезвие ножа без риска порезаться. Для получения эластичного армирующего материала на основе кевлара, несколько слоев кевларовой ткани сшивают вместе и затем спекают с резиновой основой. Тем не менее, у кевлара, как и у любого другого композитного материала, есть свои недостатки. Кевлар разрушается от ультрафиолетового излучения, а в смоле, в виде формованного материала, при длительном воздействии уф-лучей, кевларовая ткань также значительно ухудшает свои свойства.
Помимо этого, кевлар сохраняет высокое сопротивление на разрыв и стойкость к порезам только в «сухом» виде. С конца прошлого века началось производство комбинированных армирующих материалов или гибридных тканей, сотканных из равного количества кевларовых и карбоновых нитей, обладающих лучшими эксплуатационными показателями, чем материалы, сделанные из натурального карбона или кевлара. Из карбон-кевларовых нитей плетут тонкие и прочные корабельные канаты, изготавливают корды в автомобильных шинах, делают автомобильные ремни безопасности, приводные ремни и мн. др.
Виниловые «карбоновые» пленки. Иммерсионные пленки под карбон.
Среди недостатков карбоновых, кевларовых или гибридных армирующих материалов можно отнести высокую стоимость исходного сырья и длительное время изготовления конечного продукта. Но, если в исключительных физических свойствах карбона или кевлара нет необходимости, можно использовать внешнюю отделку: покрытие карбоном или перетяжка карбоном. Для отделки карбоном идеально подходят два типа покрытий: самоклеющиеся виниловые карбоновые пленки «3D carbon» и «4D carbon», и иммерсионные пленки под карбон, наносимые методом аквапечати или аквапринта.
Наличие в карбоновых пленках воздушных «каналов», значительно упрощает процесс обтяжки карбоном кузовных элементов и позволяет наклеивать карбоновые пленки на различные сложно профилированные поверхности. Карбоновые пленки стоят дешевле карбоновой ткани и не требуют какой-то специальной подготовки поверхности. После оклейки изделия карбоновой пленкой, покрытие ничем не отличается от формованного покрытия из натурального карбона. Обтяжка карбоном (виниловыми пленками «3D carbon» и «4D carbon»), это простой и экономичный способ имитации карбонового покрытия, не требующий использования для этого, дорогостоящих натуральных карбоновых тканей или материалов.
Другой вид отделки карбоном – использование wtp-пленок под карбон, наносимые методом иммерсионной (аква) печати. Wtp-пленки под карбон позволяют имитировать плетения различных карбоновых или кевларовых тканей и после проведения процесса аква-печати и нанесения на поверхность карбоновой пленки, изделие ничем не отличается от изделия, сделанного от натурального карбона или покрытого натуральной карбоновой тканью.
К дополнительным преимуществам использования wtp-пленок, можно отнести большой выбор вариантов «плетений», под карбон или кевлар. При этом, благодаря большому выбору пленок «под карбон», можно выбрать не только понравившийся «рисунок» плетения карбоновых нитей, но и цвет карбонового покрытия, и текстуру карбона.
Углерод (C) – химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду
Его плотность колеблется от 2,25 г/см³ (1,30 унции/дюйм³) для графита и 3,51 г/см³ (2,03 унции/дюйм³) для алмаза. Температура плавления графита составляет 3500ºC (6332ºF), а экстраполированная температура кипения составляет 4830ºC (8726ºF). Элементарный углерод — инертное вещество, нерастворимое в воде, разбавленных кислотах и основаниях, а также органических растворителях. При высоких температурах он связывается с кислородом с образованием монооксида или диоксида углерода. С горячими окислителями, такими как азотная кислота и нитрат калия, метиловая кислота C 6 (CO 2 H) 6 получен.
Среди галогенов только фтор реагирует с элементарным углеродом. Большое количество металлов соединяется с элементом при высоких температурах с образованием карбидов.
С кислородом образует три газообразных компонента: окись углерода, CO, двуокись углерода, CO 2 , и недоокись углерода, C 3 O 2 . Два первых являются наиболее важными с промышленной точки зрения. Углерод образует соединения с галогенами с CX 4 в виде общей формулы, где X представляет собой фтор, хлор, бром или йод. При температуре окружающей среды тетрафторуглерод представляет собой газ, тетрахлорид – жидкость, а два других соединения – твердые вещества. Мы также знаем смешанные тетрагалогениды углерода. Самым важным из всех может быть дихлордифторметан, CCl 2 F 2 , называемый фреоном.
Углерод в окружающей среде
Углерод и его компоненты широко распространены в природе. По оценкам, углерод составляет 0,032% земной коры.
Свободный углерод встречается в крупных резервуарах, таких как каменный уголь, аморфная форма элемента с другими комплексными соединениями углерод-водород-азот. Чистый кристаллический углерод встречается в виде графита и алмаза.
Атмосфера Земли содержит постоянно увеличивающуюся концентрацию двуокиси углерода и окиси углерода, образующихся в результате сжигания ископаемого топлива, и метана (CH 4 ), образующегося в виде рисовых полей и коров.
Нет более важного элемента для жизни, чем углерод, потому что только углерод образует прочные одинарные связи с самим собой, которые достаточно стабильны, чтобы противостоять химическому воздействию в условиях окружающей среды. Это наделяет углерод способностью образовывать длинные цепочки и кольца атомов, являющиеся структурной основой многих соединений, входящих в состав живой клетки, важнейшим из которых является ДНК.
Большие количества углерода находятся в виде соединений. Углерод присутствует в атмосфере в виде углекислого газа в количестве 0,03% по объему.
Некоторые минералы, такие как известняк, доломит, гипс и мрамор, содержат карбонаты. Все растения и живые животные образованы сложными органическими соединениями, в которых углерод соединен с водородом, кислородом, азотом и другими элементами. Остатки живых растений и животных образуют залежи: нефти, асфальта и битума. Залежи природного газа содержат соединения, образованные углеродом и водородом.
Заявка
Бесплатный элемент имеет множество применений, в том числе для украшения бриллиантов в ювелирных изделиях или черного дымового пигмента в автомобильных дисках и чернилах для принтеров. Другая форма углерода, графит, используется для высокотемпературных тиглей, электродов с сухими ячейками и легкой дугой, для кончиков карандашей и в качестве смазки. Растительный углерод, аморфная форма углерода, используется в качестве поглотителя газов и отбеливателя.
Углеродные соединения имеют множество применений. Углекислый газ используется для газирования напитков, в огнетушителях и в твердом состоянии в качестве охладителя (сухой лед).
Окись углерода используется в качестве восстановителя во многих металлургических процессах. Четыреххлористый углерод и сероуглерод являются важными промышленными растворителями. Фреон используется в системах охлаждения. Карбид кальция используется для получения ацетилена; применяется для сварки и резки металлов, а также для получения других органических соединений. Другие металлические карбиды находят важное применение в качестве термостойких и металлорежущих материалов.
Воздействие углерода на здоровье
Элементарный углерод имеет очень низкую токсичность. Представленные здесь данные об опасности для здоровья основаны на воздействии сажи, а не элементарного углерода. Хроническое вдыхание сажи может привести к временному или необратимому повреждению легких и сердца.
У рабочих, занятых в производстве технического углерода, обнаружен пневмокониоз. Кожные заболевания, такие как воспаление волосяных фолликулов и поражения слизистой оболочки полости рта, также были зарегистрированы в результате воздействия на кожу.
Канцерогенность. Технический углерод включен Международным агентством по изучению рака (IARC) в группу 3 (вещество не поддается классификации в отношении его канцерогенности для человека).
Некоторые простые соединения углерода могут быть очень токсичными, например окись углерода (CO) или цианид (CN-).
Углерод-14 является одним из радионуклидов, участвующих в атмосферных испытаниях ядерного оружия, которые начались в 1945 году с испытания США и закончились в 1980 году испытанием Китая. Это один из долгоживущих радионуклидов, который вызывал и будет вызывать повышенный риск развития рака на десятилетия и столетия вперед. Он также может проникать через плаценту, органически связываться с развивающимися клетками и, следовательно, подвергать опасности плод.
Большая часть того, что мы едим, состоит из соединений углерода, что дает общее потребление углерода 300 г/день. Пищеварение состоит из расщепления этих соединений на молекулы, которые могут адсорбироваться на стенках желудка или кишечника.
Там они переносятся кровью в места, где они используются или окисляются для высвобождения содержащейся в них энергии.
О негативных воздействиях на окружающую среду не сообщалось.
Графитовые бриллианты
Назад к периодической таблице элементов
Для получения дополнительной информации о месте углерода в окружающей среде перейдите к круговороту углерода.
Углерод | Факты, использование и свойства
углерод
Посмотреть все материалы
- Ключевые люди:
- Август Кекуле фон Страдониц Сэр Гарольд В. Крото Роберт Керл Джон Ульрик Неф Чарльз Гловер Баркла
- Связанные темы:
- фуллерен графен алмаз графит аморфный углерод
Просмотреть весь связанный контент →
Резюме
Прочтите краткий обзор этой темы
углерод (C) , неметаллический химический элемент в группе 14 (IVa) периодической таблицы.
Хотя углерод широко распространен в природе, его не так много — он составляет всего около 0,025 процента земной коры, — однако он образует больше соединений, чем все остальные элементы вместе взятые. В 1961 изотоп углерода-12 был выбран вместо кислорода в качестве эталона, относительно которого измеряются атомные массы всех других элементов. Углерод-14, который является радиоактивным, является изотопом, используемым для радиоуглеродного датирования и радиоактивной маркировки.
| atomic number | 6 |
|---|---|
| atomic weight | 12.0096 to 12.0116 |
| melting point | 3,550 °C (6,420 °F) |
| boiling point | 4,827 °C (8,721 °F) |
| density | |
| diamond | 3.52 g/cm 3 |
| graphite | 2. 25 g/cm 3 |
| amorphous | 1.9 g/cm 3 |
| oxidation states | +2, +3, +4 |
| electron configuration | 1 s 2 2 s 2 2 p 2 |
Свойства и применение
По весу углерод занимает 19-е место по распространенности элементов в земной коре, и, по оценкам, в 3,5 раза больше атомов углерода. как атомы кремния во Вселенной. Только водорода, гелия, кислорода, неона и азота атомарно больше в космосе, чем углерода. Углерод — это космический продукт «сгорания» гелия, при котором три ядра гелия с атомным весом 4 сливаются, образуя ядро углерода с атомным весом 12,9.0009
Знать об углероде и почему его называют элементом жизни
Посмотреть все видео к этой статье В земной коре элементарный углерод является второстепенным компонентом.
Однако соединения углерода (то есть карбонаты магния и кальция) образуют обычные минералы (например, магнезит, доломит, мрамор или известняк). Кораллы и раковины устриц и моллюсков в основном состоят из карбоната кальция. Углерод широко распространен в виде угля и органических соединений, составляющих нефть, природный газ и все ткани растений и животных. Естественная последовательность химических реакций, называемая углеродным циклом, включающая превращение атмосферного углекислого газа в углеводы путем фотосинтеза в растениях, потребление этих углеводов животными и их окисление посредством метаболизма с образованием двуокиси углерода и других продуктов, а также возврат углерода. двуокиси в атмосферу — один из важнейших биологических процессов.
Углерод как элемент был открыт первым человеком, который достал древесный уголь из огня. Таким образом, наряду с серой, железом, оловом, свинцом, медью, ртутью, серебром и золотом углерод был одним из небольшой группы элементов, хорошо известных в древнем мире.
Современная углеродная химия восходит к разработке углей, нефти и природного газа в качестве топлива и к выяснению синтетической органической химии, которые существенно развились с 1800-х годов.
Элементарный углерод существует в нескольких формах, каждая из которых имеет свои физические характеристики. Две его четко определенные формы, алмаз и графит, имеют кристаллическую структуру, но различаются по физическим свойствам, поскольку расположение атомов в их структурах неодинаково. Третья форма, называемая фуллереном, состоит из множества молекул, полностью состоящих из углерода. Сфероидальные фуллерены с закрытой клеткой называются бакерминстерфуллеренами, или «бакиболами», а цилиндрические фуллерены называются нанотрубками. Четвертая форма, называемая Q-углеродом, является кристаллической и магнитной. Еще одна форма, называемая аморфным углеродом, не имеет кристаллической структуры. Другие формы — сажа, древесный уголь, ламповая сажа, уголь, кокс — иногда называют аморфными, но рентгенологическое исследование показало, что эти вещества действительно обладают низкой степенью кристалличности.
Слово углерод , вероятно, происходит от латинского карбо , означающего по-разному «уголь», «древесный уголь», «угли». Срок бриллиант , искаженное греческое слово adamas , «непобедимый», точно описывает постоянство этой кристаллизованной формы углерода, точно так же, как графит , название другой кристаллической формы углерода, происходящее от греческого глагола .
Графеин , «писать», отражает его свойство оставлять темный след при трении на поверхности. До открытия в 1779 году, что графит при сгорании на воздухе образует углекислый газ, графит путали как с металлическим свинцом, так и с внешне похожим веществом, минералом молибденитом.
Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас
Чистый алмаз — самое твердое известное природное вещество, которое плохо проводит электричество. Графит, с другой стороны, представляет собой мягкое скользкое твердое вещество, которое является хорошим проводником как тепла, так и электричества. Углерод, как и алмаз, является самым дорогим и блестящим из всех природных драгоценных камней и самым твердым из встречающихся в природе абразивов. Графит используется в качестве смазки. В микрокристаллическом и почти аморфном виде используется как черный пигмент, как адсорбент, как горючее, как наполнитель для каучука, а в смеси с глиной — как «грифель» карандашей.
Поскольку он проводит электричество, но не плавится, графит также используется для электродов в электрических печах и сухих камерах, а также для изготовления тиглей, в которых плавятся металлы. Молекулы фуллерена перспективны в ряде приложений, включая материалы с высокой прочностью на растяжение, уникальные электронные устройства и устройства хранения энергии, а также безопасную герметизацию горючих газов, таких как водород. Q-углерод, который создается путем быстрого охлаждения образца элементарного углерода, температура которого была повышена до 4000 К (3727 °C [6740 °F]), тверже алмаза, и его можно использовать для изготовления алмазных структур (таких как в виде алмазных пленок и микроигл) внутри его матрицы. Элементарный углерод нетоксичен.
Каждая из «аморфных» форм углерода имеет свою специфику и, следовательно, каждая из них имеет свое особое применение. Все они являются продуктами окисления и других форм разложения органических соединений. Уголь и кокс, например, широко используются в качестве топлива.
Древесный уголь используется в качестве абсорбирующего и фильтрующего агента, а также в качестве топлива, а когда-то широко использовался в качестве ингредиента пороха. (Угли представляют собой элементарный углерод, смешанный с различным количеством углеродных соединений. Кокс и древесный уголь представляют собой почти чистый углерод.) Помимо использования в производстве чернил и красок, технический углерод добавляется в резину, используемую в шинах, для улучшения ее износостойкости. Костяная сажа или древесный уголь животных может поглощать газы и красящие вещества из многих других материалов.
Углерод, элементарный или связанный, обычно определяют количественно путем преобразования в газообразный диоксид углерода, который затем может поглощаться другими химическими веществами с получением взвешиваемого продукта или раствора с кислотными свойствами, который можно титровать.
Производство элементарного углерода
До 1955 года все алмазы добывались из природных месторождений, наиболее значительных на юге Африки, но встречающихся также в Бразилии, Венесуэле, Гайане и Сибири.
Единственный известный источник в США, в Арканзасе, не имеет коммерческого значения; и Индия, которая когда-то была источником чистых алмазов, в настоящее время не является важным поставщиком. Первичным источником алмазов является мягкая голубоватая перидотическая порода, называемая кимберлитом (в честь знаменитого месторождения Кимберли, Южная Африка), обнаруженная в вулканических структурах, называемых трубками, но многие алмазы встречаются в аллювиальных отложениях, предположительно образовавшихся в результате выветривания первичных источников. Единичные находки по всему миру в регионах, где не указаны источники, не были редкостью.
Природные месторождения разрабатываются дроблением, гравитационной и флотационной сепарацией и удалением алмазов путем прилипания их к слою смазки на подходящем столе. В результате получаются следующие продукты: (1) собственно алмаз — деформированные кубические кристаллические камни ювелирного качества, варьирующиеся от бесцветных до красных, розовых, голубых, зеленых или желтых; (2) борт — мельчайшие темные кристаллы абразивного, но не ювелирного качества; 3) баллас – беспорядочно ориентированные кристаллы абразивного качества; 4) маклеры — треугольные подушкообразные кристаллы, используемые в промышленности; 5) карбонадо – смешанные алмазно-графитовые кристаллиты, содержащие другие примеси.
Успешное преобразование графита в алмаз в лаборатории было осуществлено в 1955 году. Процедура включала одновременное использование чрезвычайно высокого давления и температуры с железом в качестве растворителя или катализатора. Впоследствии железо заменили хромом, марганцем, кобальтом, никелем и танталом. Синтетические алмазы в настоящее время производятся в нескольких странах и все чаще используются вместо природных материалов в качестве промышленных абразивов.
Графит встречается в природе во многих областях, наиболее важные месторождения находятся в Китае, Индии, Бразилии, Турции, Мексике, Канаде, России и на Мадагаскаре. Используются методы как поверхностной, так и глубокой добычи с последующей флотацией, но основная часть товарного графита производится путем нагревания нефтяного кокса в электропечах. Лучше кристаллизованная форма, известная как пиролитический графит, получается при разложении низкомолекулярных углеводородов при нагревании. Графитовые волокна значительной прочности на разрыв получают путем карбонизации натуральных и синтетических органических волокон.