Таблица теплоемкости газов: Удельная теплоемкость воды, газов, паров и различных веществ (Таблица)

Таблица удельных теплоемкостей | Calculators.vip

Удельная теплоемкость газов

Газ	Удельная теплоемкость cp кДж/(кг*°C)	Газовая постоянная, R (кДж кг−1К−1)	Молекулярная масса, М
Воздух	1.005	0.2871	28.96
Аммиак	2.191	0.528	15.75
Аргон	0.5234	0.2081	40
Бутан	1.68	0.17	58
Углекислый газ	0.8457	0.1889	44
Окись углерода	1.041	0.2968	28
Хлор	0.511	0.128	65
Этан	1.7668	0.2765	30
Гелий	5.234	2.077	4
Водород	14.323	4.124	2
Хлористый водород	0.813	0. 230	36.15
Метан	2.2316	0.5183	16
Азот	1.040	0.2968	28
Закись азота	0.928	0.220	37.8
Кислород	0.9182	0.2598	32
Пропан	1.6915	0.1886	44
Диоксид серы	0.6448	0.1298	64

 

 

Удельная теплоемкость твердых веществ

Твердое состояние	Удельная теплоемкость cp кДж/(кг*°C)
Алюминий	0.897
Бронза алюминиевая	0.420
Бронза оловянистая	0.380
Вольфрам	0.134
Дюралюминий	0.880
Железо	0.452
Золото	0.129
Константан	0. 410
Латунь	0.378
Манганин	0.420
Медь	0.383
Никель	0.443
Нихром	0.460
Олово	0.228
Платина	0.133
Ртуть	0.139
Свинец	0.128
Серебро	0.235
Сталь стержневая арматурная	0.482
Сталь углеродистая	0.468
Сталь хромистая	0.460
Титан	0.520
Уран	0.116
Цинк	0.385
Чугун белый	0.540

 

Удельная теплоемкость жидких веществ

Жидкости	Удельная теплоемкость cp кДж/(кг*°C)
Ацетон	2,22
Бензин	2,09
Бензол (10°С)	1,42
Бензол (40°С)	1,77
Вода чистая (0°С)	4,218
Вода чистая (10°С)	4,192
Вода чистая (20°С)	4,182
Вода чистая (40°С)	4,178
Вода чистая (60°С)	4,184
Вода чистая (80°С)	4,196
Вода чистая (100°С)	4,216
Глицерин	2,43
Гудрон	2,09
Деготь каменноугольный	2,09
Дифенил	2,13
Довтерм	1,55
Керосин бытовой	1,88
Керосин бытовой (100°С)	2,01
Керосин тяжелый	2,09
Кислота азотная 100%-я	3,1
Кислота серная 100%-я	1,34
Кислота соляная 17%-я	1,93
Кислота угольная (-190°С)	0,88
Клей столярный	4,19
Масло минеральное	1,67…2,01
Масло смазочное	1,67
Метиленхлорид	1,13
Метил хлорид	1,59
Морская вода (18°С)	4,1
0,5% соли	4,1
3% соли	3,93
6% соли	3,78
Нефть	0,88
Нитробензол	1,47
Парафин жидкий	2,13
Рассол (-10°С)
20% соли	3,06
30% соли	2,64…2,72
Ртуть	0,138
Скипидар	1,8
Спирт метиловый (метанол)	2,47
Спирт нашатырный	4,73
Спирт этиловый (этанол)	2,39
Толуол	янв. 72
Трихлорэтилен	0,93
Хлороформ	1
Этиленгликоль	2,3
Эфир кремниевой кислоты	1,47

 

Теплоемкость строительных материалов

Строительные материалы	Удельная теплоемкость cp кДж/(кг*°C)
Асфальт	0.920
Кирпич	0.840
Бетон	0.880
Стекло, кремнезем	0.840
Стекло, коронка	0.670
Стекло, кремень	0.503
Стекло боро силикатное	0.753
Гранит	0.790
Гипс	1.090
Мрамор, слюда	0.880
Песок	0.835
Почва	0.800
Дерево	1.7 (1.2 — 2.9)

Теплоемкость — мольная теплоемкость газов, кДж / (кмоль*К) (при Рабс = 1 атм) 0°C, 100°C, 300°C, 600°C

		Раздел недели: Скоропись физического, математического, химического и, в целом, научного текста, математические обозначения. Математический, Физический алфавит, Научный алфавит.
Поиск на сайте DPVA Поставщики оборудования Полезные ссылки О проекте Обратная связь Ответы на вопросы. Оглавление Таблицы DPVA.ru — Инженерный Справочник	Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница / / Техническая информация/ / Физический справочник / / Тепловые величины: теплоемкость, теплопроводность, температуры кипения, плавления, пламени. Удельные теплоты сгорания и парообразования. Термические константы. Коэффициенты теплообмнена и расширения / / Теплоемкость. Удельные теплоемкости. Коэффициент (показатель) адиабаты. / / Теплоемкость — мольная теплоемкость газов, кДж / (кмоль*К) (при Рабс = 1 атм) 0°C, 100°C, 300°C, 600°C Поделиться:    Теплоемкость мольная теплоемкость газов, кДж / (кмоль*К) (при Рабс = 1 атм)* Мольная теплоемкость газов, кДж / (кмоль*К) (при Рабс = 1 атм)* С допустимым приближением данными таблицы можно пользоваться и при давлениях порядка нескольких атм. Газ Температура, °С 0 °С 100 °С 300 °С 600°С Азот, кислород, воздух, монооксид углерода 29,0 29,3 30,0 31,0 Аммиак 35,3 37,9 43,2 50,1 Водород 29,1 29,3 29,7 30,4 Водяной пар 35,0 35,5 З6,7 39,3 Метан 35,7 39,7 47,8 59,8 Сероводород 34,3 35,8 38,8 43,3 Диоксид углерода, диоксид серы 38,6 41,1 45,7 54,3 Хлор 36,3 36,4 36,7 37,0 Примечание. С допустимым приближением данными таблицы можно пользоваться и при давлениях порядка нескольких атм. Источник: «Примеры и задачи по курсу процессов и аппаратов химической технологии» под ред. Романкова. Приложение. Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос: Дополнительная информация от Инженерного cправочника DPVA, а именно — другие подразделы данного раздела: Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста. Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.
Коды баннеров проекта DPVA. ru Начинка: KJR Publisiers Консультации и техническая поддержка сайта: Zavarka Team	Проект является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Владельцы сайта www.dpva.ru не несут никакой ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого интернет-ресурса. Free xml sitemap generator

Удельная теплоемкость обычных газов при различных температурах

Связанные ресурсы: термодинамика

Удельная теплоемкость обычных газов при различных температурах

Термодинамика Связанные ресурсы

Удельная теплоемкость – это количество тепла, необходимое для повышения температуры одного грамма масса на 1 кельвин. Теплоемкость — экстенсивное свойство материи, то есть она пропорциональна размеру системы.

Удельная теплоемкость идеальных газов различных обычных газов при различных температурах

Температура, К		с р кДж/кг·К	с в кДж/кг·К	к		с р кДж/кг·К	с кДж/кг·К		к	с р кДж/кг·К	с в кДж/кг·К	к
		Воздух				Углекислый газ, CO 2				Окись углерода, CO
250		1,003	0,716	1. 401		0,791	0,602	1.314		1.039	0,743	1.400
300		1,005	0,718	1.400		0,846	0,657	1,288		1.040	0,744	1,399
350		1,008	0,721	1,398		0,895	0,706	1,268		1,043	0,746	1,398
400		1,013	0,726	1,395		0,939	0,750	1,252		1,047	0,751	1,395
450		1,020	0,733	1,391		0,978	0,790	1,239		1,054	0,757	1,392
500		1,029	0,742	1,387		1. 014	0,825	1,229		1,063	0,767	1,387
550		1.040	0,753	1.381		1,046	0,857	1.220		1,075	0,778	1,382
600		1.051	0,764	1,376		1,075	0,886	1.213		1.087	0,790	1,376
650		1,063	0,776	1. 370		1.102	0,913	1.207		1.100	0,803	1.370
700		1,075	0,788	1,364		1.126	0,937	1.202		1.113	0,816	1,364
750		1.087	0,800	1,359		1.148	0,959	1,197		1.126	0,829	1,358
800		1,099	0,812	1,354		1,169	0,980	1,193		1. 139	0,842	1,353
900		1,121	0,834	1,344		1.204	1,015	1,186		1,163	0,866	1,343
1000		1.142	0,855	1,336		1,234	1,045	1.181		1,185	0,888	1,335
Температура, К		Водород, H 2				Азот, N 2				Кислород, O 2
250	14. 051		9,927	1.416		1,039	0,742	1.400		0,913	0,653	1,398
300	14.307		10.183	1.405		1,039	0,743	1.400		0,918	0,658	1,395
350	14.427		10.302	1.400		1.041	0,744	1,399		0,928	0,668	1,389
400	14. 476		10.352	1,398		1,044	0,747	1,397		0,941	0,681	1,382
450	14.501		10.377	1,398		1,049	0,752	1,395		0,956	0,696	1,373
500	14.513		10.389	1,397		1,056	0,759	1,391		0,972	0,712	1,365
550	14. 530		10.405	1,396		1,065	0,768	1,387		0,988	0,728	1,358
600	14.546		10.422	1,396		1,075	0,778	1.382		1,003	0,743	1.350
650	14.571		10.447	1,395		1.086	0,789	1,376		1,017	0,758	1,343
700	14. 604		10.480	1,394		1,098	0,801	1,371		1.031	0,771	1,337
750	14.645		10.521	1,392		1.110	0,813	1,365		1,043	0,783	1.332
800	14.695		10.570	1.390		1.121	0,825	1.360		1,054	0,794	1,327
900	14. 822		10.698	1,385		1,145	0,849	1,349		1,074	0,814	1,319
1000	14,983		10.859	1.380		1,167	0,870	1.341		1.090	0,830	1.313

Источник: Кеннет Уорк, Термодинамика, 4-е изд. (Нью-Йорк: McGraw-Hill, 1983), с. 783, Таблица А–4М.

3.3: Теплоемкость — Химия LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

41414

Обратим внимание с макроскопического на микроскопический уровень. Согласно первому закону термодинамики тепловая энергия, поглощаемая при повышении температуры вещества, не может быть уничтожена. Но куда он идет? В случае одноатомного газа, такого как неон, на этот вопрос легко ответить. Вся поглощенная энергия преобразуется в кинетическую энергию молекул (атомов) неона. В других разделах мы нашли, что кинетическая энергия молекул в образце газа дается выражением 91 to T ₂ , the kinetic energy of the molecules increases from ³ / ₂ nRT ₁ to ³ / ₂ nRT ₂ , a total change of

\[\tfrac{3}{2}nR\влево( T_{2}-T_{1}\вправо) =\влево( \tfrac{3}{2}R\вправо) n\влево( T_{2} -T_{1}\справа)\номер\]

Подставляя значение R в соответствующих единицах, получаем

\begin{matrix}\frac{3}{2}\left(8.314\frac{\text{J}}{\text{K mol}}\right)n\left(T_{2}-T_{1} \right)=\left(12. 47\frac{\text{J}}{\text{K mol}}\right)n\left(T_{2}-T_{1}\right)\end{matrix}

Это та же самая величина, которая получается путем подстановки экспериментального значения C _V для неона (рассчитанного в примере 2 из теплоемкости) в уравнение. (4) от теплоемкости. Другими словами, количество теплоты, найденное экспериментально, точно соответствует увеличению кинетической энергии молекул, требуемому кинетической теорией газов.

В таблице \(\PageIndex{1}\) перечислены значения C _V не только для неона, но и для некоторых других газов. Мы сразу замечаем, что только благородные газы и другие одноатомные газы, такие как Hg и Na, имеют молярную теплоемкость, равную ³ / ₂ Р , или 12,47 Дж К ^–1 моль ^–1 . Все другие газы имеют более высокую молярную теплоемкость, чем этот. При этом, как видно из таблицы, чем сложнее молекула, тем выше молярная теплоемкость газа. У такого поведения есть простая причина.

Таблица \(\PageIndex{1}\): Молярная теплоемкость при постоянном объеме (CV) для различных газов (значения при 298 K, если не указано иное).

Газ	C v /J K -1 моль -1	Газ	C v /J K -1 моль -1
Одноатомные газы		Трехатомные газы
Не	12.47	СО 2	28,81
Ар	12. 47	Н 2 О	30,50
рт.ст.	12,47 (700К)	СО 2	31,56
Нет данных	12,47 (1200К)
Двухатомные газы		Алканы
Н 2	20,81	СН 4	27.42
О 2	21. 06	С 2 Н 6	44,32
Класс 2	25,62	С 3 Н 8	65,20
		С 4 Н 10	89,94

Молекула, состоящая из двух или более атомов, не только способна перемещаться из одного места в другое ( поступательное движение ), она также может вращаться вокруг себя, а также изменять свою форму, вибрируя . Когда мы нагреваем моль молекул Cl ₂ , например, нам нужно не только снабдить их достаточным количеством энергии, чтобы заставить их двигаться быстрее (увеличить их поступательную кинетическую энергию), мы также должны предоставить дополнительное количество энергии, чтобы заставить их двигаться быстрее. они вращаются и вибрируют сильнее, чем раньше. Для моля более сложных молекул, таких как n -бутан требует еще больше энергии, так как молекула способна изменять свою форму всевозможными способами. В молекуле бутана имеется три связи С—С, вокруг которых могут свободно вращаться сегменты молекулы. Все связи могут изгибаться или растягиваться, а вся молекула может вращаться. Такая молекула постоянно изгибается и корчится при комнатной температуре. Когда мы повышаем температуру, этот вид движения происходит быстрее, и для того, чтобы это стало возможным, необходимо поглощать дополнительную энергию.

Когда мы нагреваем твердые тела и жидкости, ситуация несколько иная, чем для газов. Быстрое увеличение давления пара с температурой делает практически невозможным нагревание твердого тела или жидкости в закрытом сосуде, поэтому теплоемкость всегда измеряется при постоянном давлении, а не при постоянном объеме. В таблице \(\PageIndex{2}\) приведены некоторые значения температуры плавления для отдельных простых жидкостей и твердых тел. Как правило, теплоемкость твердых тел и жидкостей выше, чем у газов. Это происходит из-за межмолекулярных сил, действующих в твердых телах и жидкостях. Когда мы нагреваем твердые тела и жидкости, нам необходимо снабжать их потенциальной энергией, а также кинетической энергией. Среди твердых тел легче всего объяснить теплоемкость металлов, поскольку твердое тело состоит из отдельных атомов. Каждый атом может вибрировать только в трех измерениях. Согласно теории, впервые предложенной Эйнштейном, эта колебательная энергия имеет значение 3 RT , а теплоемкость 3 R = 24,9 Дж К ^–1 моль ^–1 .

Таблица \(\PageIndex{2}\): Молярная теплоемкость при постоянном давлении Cp для различных твердых тел и жидкостей при температуре плавления.

Вещество	C p (твердый)/J K -1 моль -1	С стр. (жидкость)/J K -1 моль -1
Одноатомные вещества
рт.ст.	27,28	27,98
Пб	29.40	30,33
Нет данных	28.20	31,51
Двухатомные вещества
Бр 2	53,8	75,7
I 2	54,5	80,7
HCl	50,5	62,2
Привет	47,5	68,6
Многоатомные вещества
Н 2 О	37,9	76,0
НХ 3	49,0	77,0
Бензол	129,0	131,0
н-гептан	146,0	203,1

Как видно из таблицы, для большинства одноатомных твердых тел значения C _p несколько выше этого значения. Это связано с тем, что твердые тела слегка расширяются при нагревании. Атомы отдаляются друг от друга и, таким образом, увеличиваются как потенциал, так и колебательная энергия.

Твердые тела, которые содержат молекулы, а не атомы, обладают гораздо большей теплоемкостью, чем 3 R . В дополнение к колебанию всей молекулы вокруг своего места в кристаллической решетке отдельные атомы могут также колебаться относительно друг друга. Иногда молекулы могут вращаться в кристалле, но обычно вращение возможно только при плавлении твердого тела. Как видно из значений молекулярных жидкостей в таблице \(\PageIndex{2}\), эта внезапная способность вращаться вызывает резкое увеличение теплоемкости. Для одноатомных веществ, где нет движения, соответствующего вращению атомов друг вокруг друга, теплоемкость жидкости лишь очень немного выше теплоемкости твердого тела.

---

3.3: Heat Capacities распространяется под лицензией CC BY-NC-SA 4.0, автором, ремиксом и/или куратором является LibreTexts.