Что является электролитом: Электролиты и неэлектролиты

Содержание

Электролиты и неэлектролиты

1. Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

2. К электролитам относятся щелочи, растворимые соли и кислоты.

3. В водных растворах электролиты распадаются на ионы.

4. Неэлектролиты — вещества, растворы которых не проводят электрический ток.

5. К неэлектролитам относят простые вещества (металлы и неметаллы), оксиды, большинство органических веществ: углеводороды, спирты, альдегиды, углеводы, простые и сложные эфиры и др.

6. Слабые кислоты: H2S, H2CO3, HF, H2SO3, H2SiO3, органические кислоты

 

Давайте порассуждаем вместе

1. К электролитам относится

1) метанол

2) железо

3) хлорид железа (II)

4) оксид железа (III)

 

Ответ: электролитом является хлорид железа (II) — растворимая соль

2. К электролитам относится

1) фосфор

2) сера

3) глюкоза

4) уксусная кислота

 

Ответ: электролитом является уксксная кислота — т.к. это растворимая кислота.

3. К слабым электролитам не относится

1) соляная кислота

2) сероводород

3) угольная кислота

4) уксусная кислота

 

Ответ: соляная кислота не относится к слабым электролитам, это сильный электролит

4. К сильным электролитам не относится

1) бромоводород

2) хлороводород

3) сероводород

4) серная кислота

 

Ответ: сероводород — это слабый электролит, не относится к сильным электролитам

5. Сильным электролитом является

1) угольная кислота

2) серная кислота

3) сахароза

4) метан

 

Ответ: серная кислота — сильный электролит

6. Не является электролитом

1) поваренная соль

2) щелочь

3) азотная кислота

4) спирт

 

Ответ: спирт не является электролитом

7. К электролитам относится

1) C2H5OH

2) C2H4

3) Ca(OH)2

4) CO

 

Ответ:  Ca(OH)2 — малорастворимое основание, значит относится к электролитам

Электролит (химия) — это… Что такое Электролит (химия)?

Электролит (химия)

Электроли́т — химический термин, обозначающий вещество, расплав или раствор которого проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы. Примерами электролитов могут служить кислоты, соли и основания. Электролиты — проводники второго рода, вещества, которые в растворе (или расплаве) состоят полностью или частично из ионов и обладающие вследствие этого ионной проводимостью.

Степень диссоциации

В растворах некоторых электролитов диссоциирует лишь часть молекул. Для количественной характеристики электролитической диссоциации было введено понятие степени диссоциации[1].

Классификация

Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы

  1. Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты.
  2. Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот, основания p-, d-, и f-элементов.

Между этими двумя группами четкой границы нет, одно и то же вещество может в одном растворителе проявлять свойства сильного электролита, а в другом — слабого.

Использование термина «Электролит»

В естественных науках

Термин электролит широко используется в биологии и медицине. Чаще всего подразумевают водный раствор, содержащий те или иные ионы (напр., «всасывание электролитов» в кишечнике).

Электролиты в технике

Слово электролит широко используется в науке и технике, в разных отраслях оно может иметь различающийся смысл.

Электролит в электрохимии

Многокомпонентный раствор для электроосаждения металлов, а также травления и др. (технический термин, например, электролит золочения).

Электролит аккумуляторный

Обиходное название раствора серной кислоты для свинцовых аккумуляторов

Электролитический конденсатор

относящийся к типу «Электролитический», в котором в качестве одной из обкладок используется электролит. Конденсаторы данного типа, в отличии от других типов, обладают несколькими отличительными особенностями

  1. при очень маленьких габаритных размерах обладают на несколько порядков большей ёмкостью
  2. при проектировании электрических схем и при монтаже электролитов необходимо соблюдать полярность подключения, в противном случае они обязательно взрываются (в худшем случае) или просто вздуваются и вытекают (в лучшем)[2]
  3. работают на существенно низких частотах, в пределах всего лишь нескольких десятков кГц, конденсаторы большинства других типов могут работать на частотах до десятков, сотен, тысяч мГц и выше.

Примечания

  1. Степень дисссоциации (α) — отношение числа молекул, диссоциировавших на ионы к общему числу молекул растворенного электролита.
  2. Исключением являются специальные неполярные электролитические конденсаторы, которые представляют из себя два электролитических конденсатора в одном корпусе, включённые последовательно и обязательно встречной друг другу полярностью (плюс к плюсу или минус к минусу)

См. также

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Электролиния Экибастуз-Кокчетав
  • Электролиты

Полезное


Смотреть что такое «Электролит (химия)» в других словарях:

  • электролит — – вещество, водный раствор или расплав которого проводит электрический ток. Общая химия : учебник / А. В. Жолнин [1] …   Химические термины

  • Электролит — Электролит  вещество, расплав или раствор которого проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, однако само вещество электрический ток не проводит. Примерами электролитов могут служить растворы кислот, солей и оснований.… …   Википедия

  • Наводороживание ПТК при катодной поляризации (i=1500 А/м2, электролит: 250±5 г/л K2CO3 +35±3 г/л) — Толщина платинового покрытия, мкм Длительность катодной поляризации, ч Температура, °С Содержание h3, мл/100 г металла 2,7 45 …   Химический справочник

  • Числа переноса катионов в водных растворах при 25 °С — Электролит Эквивалентная концентрация, моль/л 0 0,01 0,02 0,05 0,1 0,2 …   Химический справочник

  • Электрофоретическое поведение ионов CrO42-, Cu(II), Al(III), Fe(III), Cr(III) в 0,5 М растворах сульфатов — Электролит Движение, мм CrO42 Cu(II) Al(III) Fe(III) Cr(III) Na2SO4 …   Химический справочник

  • Электрохимия — Электрохимия  раздел химической науки, в котором рассматриваются системы и межфазные границы при протекании через них электрического тока, исследуются процессы в проводниках, на электродах (из металлов или полупроводников, включая графит) и… …   Википедия

  • КОЛЛОИДЫ — КОЛЛОИДЫ, КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Коллоиды (от греч. ко 11а клей, желатина), название, данное Грэмом (Graham) группе веществ, типичными представителями которых являются желатина или гум ми арабик. Коллоидная химия является наиболее молодой хим.… …   Большая медицинская энциклопедия

  • Тетрахлороаурат(III) водорода — Общие Т …   Википедия

  • Цезий — 55 Ксенон ← Цезий → Барий …   Википедия

  • Литий — Запрос «Lithium» перенаправляется сюда; см. также другие значения. Эта статья  о химическом элементе. О применении в медицине см. Препараты лития. 3 Гелий ← Литий …   Википедия

Книги

  • Неорганическая химия. Часть I. Поверхностные явления на границе оксид/электролит в кислых средах, Горичев Игорь Георгиевич, Атанасян Т. К., Якушева Е. А.. В данном пособии детально рассматриваются особенности кинетики растворения оксидов кобальта в кислых средах, адсорбция оксидов кобальта, причины возникновения двойного электрического слоя на… Подробнее  Купить за 483 грн (только Украина)
  • Неорганическая химия. Часть I. Поверхностные явления на границе оксид/электролит в кислых средах, Горичев Игорь Георгиевич, Атанасян Т. К., Якушева Е. А.. В данном пособии детально рассматриваются особенности кинетики растворения оксидов кобальта в кислых средах, адсорбция оксидов кобальта, причины возникновения двойного электрического слоя на… Подробнее  Купить за 377 руб
  • Неорганическая химия Часть I Поверхностные явления на границе оксид электролит в кислых средах Учебное пособие, Атанасян Т., Гричев И., Якушева Е.. В данном пособии детально рассматриваются особенности кинетики растворения оксидов кобальта в кислых средах, адсорбция оксидов кобальта, причины возникновения двойного электрического слоя на… Подробнее  Купить за 262 руб
Другие книги по запросу «Электролит (химия)» >>

Электролит — это… Что такое Электролит?

Электроли́т — вещество, расплав или раствор которого проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, однако само вещество электрический ток не проводит. Примерами электролитов могут служить растворы кислот, солей и оснований. Электролиты — проводники второго рода, вещества, которые в растворе (или расплаве) состоят полностью или частично из ионов и обладающие вследствие этого ионной проводимостью.

Степень диссоциации

В растворах некоторых электролитов диссоциирует лишь часть молекул. Для количественной характеристики электролитической диссоциации было введено понятие степени диссоциации

[1].

Классификация

Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы

  1. Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как: HCl, HBr, HI, HNO3).
  2. Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот (слабые кислоты), основания p-, d-, и f- элементов.

Между этими двумя группами четкой границы нет, одно и то же вещество может в одном растворителе проявлять свойства сильного электролита, а в другом — слабого.

Использование термина

В естественных науках

Термин электролит широко используется в биологии и медицине. Чаще всего подразумевают водный раствор, содержащий те или иные ионы (напр., «всасывание электролитов» в кишечнике).

В технике

Слово электролит широко используется в науке и технике, в разных отраслях оно может иметь различающийся смысл.

В электрохимии

Многокомпонентный раствор для электроосаждения металлов, а также травления и др. (технический термин, например, электролит золочения).

В источниках тока

Электролиты являются важной частью химических источников тока: гальванических элементов и аккумуляторов.[2] Электролит участвует в химических реакциях окисления и восстановления с электродами, благодаря чему возникает ЭДС. В источниках тока электролит может находиться в жидком состоянии (обычно это — водный раствор), или загущённым до состояния геля.

Электролитический конденсатор

В электролитических конденсаторах в качестве одной из обкладок используется электролит. В качестве второй обкладки — металлическая фольга (алюминий), или пористый, спечённый из металлических порошков блок (тантал, ниобий). Диэлектриком в таких кондесаторах служит слой оксида самого металла, формируемый химическими методами на поверхности металлической обкладки.

Конденсаторы данного типа, в отличие от других типов, обладают несколькими отличительными особенностями:

  • Высокая объемная и весовая удельная ёмкость.
  • Требование к полярности подключения в цепях постоянного напряжения. Несоблюдение полярности вызывает бурное вскипание электролита, приводящее к механическому разрушению корпуса конденсатора (взрыву).
  • Значительные утечки и зависимость электрической ёмкости от температуры.
  • Ограниченный сверху диапазон рабочих частот (типовые значения сотни кГц … десятки МГц в зависимости от номинальной ёмкости и технологии).

Примечания

  1. Степень диссоциации (α) — отношение числа молекул, диссоциировавших на ионы к общему числу молекул растворенного электролита.
  2. ГОСТ 15596-82 Источники тока химические. Термины и определения
Плазмозамещающие и перфузионные растворы — АТХ код: B05

 

B05A
Препараты крови
B05B
Растворы для в/в введения
B05C
Ирригационные растворы
B05D
Растворы для перитонеального диализа
B05X
Добавки к растворам для в/в введения
B05Z

Электроды и полимерные электролиты для металл-ионных аккумуляторов « Образование

Научный руководитель:  к.х.н. Олег Александрович Семенихин 

[email protected]

Хорошо известно, что электролит или, в более общем виде, ион-проводящий материал — необходимая часть любой электрохимической системы. Именно на границе раздела электронный/ионный проводник происходит превращение электрической энергии в химическую, и наоборот. В том числе, электролит необходим и для таких важных электрохимических систем, как аккумуляторы и прочие электрохимические накопители энергии. Самый простой ионный проводник — это вода или другой полярный растворитель, в который добавлена соль. Соль диссоциирует на ионы, ионы двигаются в жидком ионном проводнике под влиянием электрического поля и переносят электрический ток. Но системы с жидким электролитом, как правило, весьма неудобны для практических электрохимических устройств. При любом повреждении электролит вытекает. Кроме того, многие электролиты — органические горючие жидкости, которые могут воспламениться. Поэтому жидкие электролиты в таких системах стремятся заменить на твердые или гелеобразные. Но возникает проблема, что проводимость таких систем значительно ниже, чем у жидких электролитах, потому что ионам сложнее двигаться в твердом теле по сравнению с жидкостью. Низкая проводимость электролита приводит к большим потерям.

Повысить проводимость твердых электролитов можно за счет оптимизации их структуры и механизма проводимости. В неорганических ионных кристаллах основной механизм ионной проводимости — это перескок ионов между различными вакантными местами в кристаллической решетке. Этот процесс требует активации и при комнатных температурах проводимость таких систем недостаточна. В полимерных электролитах, которыми мы занимаемся, проводимость выше, потому что появляются другие механизмы переноса ионов. Одним из таких механизмов является движение полимерных цепей. Если на полимерных цепях имеются полярные группы, они могут координироваться с ионами электролита. Далее, поскольку полимерные цепи могут быть гибкими (и именно такие полимеры мы рассматриваем), конфигурация полимерных цепей все время меняется, и за счет этого ионы могут быть перенесены с одного места на другое. Подвижные полимерные цепи при этом работают как своеобразные роботы-манипуляторы. Очевидно, что подвижность и гибкость полимерных цепей будут зависеть от структуры полимера, степени его кристалличности, наличия пластификатора, и прочих факторов. С одной стороны это делает наши системы сложнее для изучения, а с другой — открывает новые возможности оптимизации их структуры и повышения проводимости.

В рамках указанной общей проблемы сейчас в нашей группе решаются следующие типы задач:

1. Разработка и оптимизация полимерных электролитов на основе полиакрилонитрила с высокой проводимостью по ионам натрия;
2. Фундаментальные исследования кинетики электрохимических процессов на границе раздела электронный проводник/полимерный ионный проводник;
3. Использование ионпроводящих полимерных связующих для оптимизация структуры электродов для метал-ионных аккумуляторов, имеющих наноразмерную архитектуру.

Возможные темы курсовых работ

1. Неорганическая химия. Повышение проводимости полимерного электролита введением наноразмерных неорганических наполнителей на основе диоксида титана.

2. Аналитическая химия. Разработка метода определения концентрации ионов натрия в полимерных ионных проводниках на основе полиакрилонитрила; определение характера их связывания в полимерной матрице.

3. Физическая химия. По физической химии возможны самые разнообразные курсовые работы в общих рамках изложенных выше направлений. Конкретные тематики будут определены в зависимости от интересов студента и научных потребностей группы в данный момент времени.

4. Дипломные работы. Углубленные комплексные исследования в рамках перечисленных выше научных проблем. Могут «вырастать» и вырастают из выполненных ранее курсовых работ. Конкретные тематики будут определены в зависимости от интересов студента и научных потребностей группы в данный момент времени.

Твердые оксидные электролиты — горизонты электрохимии — Энергетика и промышленность России — № 5 (33) май 2003 года — WWW.EPRUSSIA.RU

Газета «Энергетика и промышленность России» | № 5 (33) май 2003 года

Электролиты

В конце прошлого века Вальтер Нернст, известный немецкий исследователь, много сделавший для развития электрохимии, использовал в осветительных лампах спресованную смесь оксидов циркония и кальция. Электрический ток, проходя через стерженек из этой «массы Нернста», нагревал его до белого каления. Так нашел свое первое практическое применение твердый электролит.

Как известно, в металлах электрический ток создают покинувшие свои атомы, то есть свободные, электроны. В электролитах это делают другие заряженные частицы — ионы — целые атомы с недостающими электронами (положительные ионы, катионы) или с лишними (отрицательные ионы, анионы).

Если в жидкий электролит погрузить два электрода и приложить напряжение, то в электролите возникнет ток, направленное движение ионов: катионы пойдут к отрицательному («-») электроду, к катоду; анионы — к положительному («+»), к аноду.

Возможен и обратный процесс: если погрузить в жидкий электролит два электрода из определенным образом подобранных металлов, то на одном из них в результате химических реакций появится избыток электронов («-»), а на другом — недостаток («+»). Между электродами будет действовать электродвижущая сила, и, значит, вся система электроды -электролит превратится в химический генератор электрического тока. Так работал первый химический источник тока — гальванический элемент из медной и цинковой пластин, погруженных в раствор поваренной соли или серной кислоты. Так работают все нынешние гальванические элементы, батарейки и аккумуляторы.

В принципе то же самое происходит в химических электрогенераторах с твердыми электролитами.

Особенности твердых электролитов

Твердых электролитов известно великое множество — это оксиды, соли, кислоты и даже полимеры. В твердых растворах оксидов металлов разной валентности ток создается отрицательными ионами (анионами) кислорода.

Большинство этих твердых растворов — ионные кристаллы: в узлах кристаллической решетки находятся не нейтральные атомы, а заряженные ионы. Они образуют две подрешетки — катионную и анионную. Ионы совершают колебательные движения, но перемещаться по кристаллу, как в жидкости, не могут. Как же тогда в твердых электролитах возникает ток — движение заряженных частиц?

Ситуация меняется, если основное вещество «разбавить» другим похожим соединением, в котором анионов меньше, а катионов — столько же. Тогда катионная решетка этого твердого раствора остается прежней, а в анионной появляются свободные места — вакансии. Пустые места в отрицательно заряженной решетке можно рассматривать как положительные заряды. Под действием внешнего напряжения в них начнут переходить анионы с достаточно большой энергией, а вакансии «побегут» в противоположном направлении — к катоду. Возникнет электрический ток, обусловленный движением ионов только одного сорта. Это одна из особенностей твердых электролитов.

Ионная проводимость тем выше, чем больше в кристалле вакансий. Однако с ростом их количества уменьшается подвижность анионов, причем довольно быстро, поэтому проводимость сначала достигает максимума, а потом начинает падать. Для твердых оксидных электролитов на основе ZrO2, например, максимум электропроводности соответствует концентрации катионов 10-15 %.

Свойства твердых оксидных электролитов

Анионы с достаточной кинетической энергией есть всегда, но при комнатной температуре их очень мало, и твердые оксидные электролиты ведут себя как хороший изолятор. По мере нагрева подвижность анионов увеличивается очень быстро, и при 150 °С проводимость электролитов становится уже вполне ощутимой. Но основная их рабочая температура лежит между 700 и 1000 °С, в связи с чем они и называются высокотемпературными электролитами.

Твердые электролиты всегда находятся в атмосфере определенных газов, состав которой меняет их свойства. Чтобы понять, в чем тут дело, вспомним, что такое динамическое равновесие. В жидкости, например, всегда есть «быстрые» молекулы, которые с ее поверхности переходят в пар. Но и из пара молекулы возвращаются в жидкость — между ними происходит непрерывный обмен молекулами. Пар находится в равновесии с жидкостью, и, чтобы подчеркнуть, что оно сопряжено с движением на молекулярном уровне, его называют динамическим.

Характер обмена между твердым телом и газом сложнее. Ион кислорода в поверхностном слое превращается в нейтральный атом. Два атома соединяются в молекулу кислорода, которая отрывается от поверхности и переходит в газ. Возвращение кислорода из газа в твердое тело происходит в обратном порядке. Обе эти реакции идут одновременно: между электролитом и газом, содержащим определенное количество кислорода, существует динамическое равновесие. Оно нарушается, когда концентрация кислорода в газе меняется.

Немного истории

Итак, твердый электролит в виде смеси оксидов циркония и кальция проводит ток только при высоких температурах. Поэтому лампы Нернста включали, предварительно сильно прогрев их стержень. И появление в 1905 году лампы «немедленного действия» с вольфрамовой нитью предопределило ее абсолютный успех. Однако известно, что кое-где и сегодня можно встретить странный электрический фонарь, который нужно поджигать спичкой. Это, судя по всему, лампы Нернста, дожившие до наших дней: твердые растворы на основе диоксида циркония — исключительно стойкие вещества, они могут работать на воздухе десятилетиями, не окисляясь. Кстати, вполне современные печи с такими нагревателями были разработаны в свердловском Восточном институте огнеупоров в начале 80-х годов.

Главное предназначение твердых оксидных электролитов виделось в создании топливных элементов — химических источников тока, в которых энергия газа непосредственно превращается в электрическую. Топливные элементы — близкие родственники гальванических элементов. Но те служат, пока в их электролите и электродах есть активные вещества, а топливные элементы могут работать сколь угодно долго, пока к ним подводится горючее. Систематические исследования твердых оксидных электролитов начались в Германии в начале 50-х годов, а с конца 50-х развернулись в СССР, США и Канаде. В нашей стране эти работы с самого начала вел Институт химии Уральского филиала АН СССР (Свердловск, ныне Екатеринбург), и школа высокотемпературной электрохимии твердых электролитов, созданная на Урале, стала уникальной по широте охвата проблемы и глубине ее изучения.

Устройства с твердыми оксидными электролитами

Конструкций, в основе которых лежат твердые оксидные электролиты, запатентовано очень много, но принцип их действия одинаков и довольно прост. Это пробирка с парой электродов на стенке, снаружи и внутри. Она помещена в нагреватель; внутрь пробирки и в пространство, ее окружающее, можно подводить газ. Посмотрим, какие функции могут выполнять такие устройства.

Потенциометрические датчики состава газа. Наверное, они наиболее просты. Мы уже знаем, что электроды в разных газах приобретают разные потенциалы. Если, скажем, внутри пробирки находится чистый кислород, а снаружи — газ с неизвестной его концентрацией, то по разности потенциалов электродов можно эту концентрацию определить.

Потенциометрические датчики позволяют определять состав и более сложных газовых смесей, содержащих углекислый и угарный газы, водород и водяной пар. Если стерженек из твердого электролита с электродами на торцах нагрет неравномерно, он начнет терять кислород и между электродами возникнет разность потенциалов. По ее величине можно определить, например, состав выхлопных газов автомобильного двигателя. На Западе, где требования к чистоте выхлопных газов очень строги, такие датчики выпускаются миллионами. У нас же на такие «пустяки» пока не обращают внимания.

Кислородные датчики пока единственные устройства с твердыми оксидными электролитами, нашедшие практическое применение.

Кислородные насосы. Пусть во внешнее пространство пробирки подается воздух или газ, содержащий кислород. Если внешний электрод стал анодом, а внутренний — катодом, то из газа в пробирку пойдет чистый кислород. Подобные устройства — кислородные насосы — могут найти применение там, где потребление кислорода невелико или требуется его высокая чистота.

В медицине, например, используется и чистый кислород, и воздух с пониженным содержанием кислорода — так называемая «гипоксическая смесь», или «горный воздух». Электрохимические насосы наряду с мембранными оксигенаторами (см. «Наука и жизнь» № 2, 1999 г.) позволят решить массу проблем, особенно в медицинских учреждениях, удаленных от промышленных центров. В атмосфере с пониженным содержанием кислорода значительно дольше хранятся продукты питания, и устройства с кислородными насосами могут стать экономичней привычных холодильников.

Электролизеры. Теперь к внешнему электроду — катоду — подводят водяной пар или углекислый газ. На катоде будет происходить разложение пара или углекислого газа, а на аноде в обоих случаях выделяется кислород. Уникальная способность этого высокотемпературного электролизера одновременно разлагать водяной пар и углекислый газ позволяет создать систему жизнеобеспечения, скажем, на космических объектах.

Теплоэлектрогенераторы. Человек сделал первый шаг к независимости от природы, научившись сохранять огонь, поистине универсальный источник энергии. Костер давал тепло и свет, на нем готовили пищу, он расходовал ровно столько топлива, сколько было необходимо. Костер тысячелетиями оставался главной энергетической установкой человека, и неудивительно, что мы испытываем какую-то ностальгию по очагу с горящими дровами.

Еще в конце прошлого века свет давали свечи и керосиновые лампы, а тепло — печи. Лишь немногим более ста лет назад на человека начало работать электричество, которое могло давать свет, тепло, механическую работу. Одно время казалось, что достаточно подвести к жилищу только электрическую энергию, а уж там преобразовывать ее во что угодно. Но сказала свое слово экономика: кпд электростанции менее 40%, потери при передаче и обратном превращении электричества в другие виды энергии тоже значительны. Ясно, что там, где нужно только тепло, его целесообразно получать прямо из топлива. И не случайно сегодня обсуждается простая идея: вернуть «очаг» в дом в виде электрохимического генератора с топливным элементом, преобразующим энергию топлива в электричество и тепло.

Топливные элементы. Пусть к внешним стенкам пробирки подается водород, а внутрь ее — кислород. Между электродами возникнет напряжение около вольта, по соединяющей их цепи потечет ток, и на электродах пойдут реакции, обратные тем, что проходят в электролизере. Внешний электрод станет анодом, внутренний — катодом, а устройство превратится в источник тока — твердооксидный топливный элемент.

Одно и то же устройство может служить и топливным элементом, и электролизером, позволяя аккумулировать электрическую энергию. В период низкого ее потребления невостребованная мощность электростанций используется для получения водорода. В пике потребления электролизер начинает работать как топливный элемент, производя электричество из водорода.

Топливом в элементе может быть и угарный газ. В него нетрудно превратить уголь, нефть, различные газы и спирты (которые, например, в Бразилии используют как горючее для автомобилей). Элемент послужит основой электрохимического генератора, способного существенно изменить концепцию снабжения жилища энергией. Наиболее прост в техническом отношении генератор на природном газе — метане или пропане.

Как показывают исследования, его электрический кпд достигает 70%. Остальные 30% энергии топлива выделяются в виде тепла, которое можно использовать в паровых турбинах. Кпд такой комбинированной установки способно превысить 80% — столь высокой эффективности нет ни у одного генератора.

Восемь лет назад в Институте высокотемпературной электрохимии Уральского отделения РАН был изготовлен демонстрационный генератор на метане мощностью один киловатт. Но до практической реализации дело никак не дойдет. Опытно-конструкторские работы, которые уже начинались, до конца так и не доведены. Задача очень сложна, ее необходимо решать в рамках национальной программы, попытки разработать которую оказались пока безуспешными.

KCL- Раствор электролита CPY4 | Endress+Hauser

  • pH 測定セレクションガイド

    産業プロセスにおける pH 測定

    Брошюра об отраслевой компетенции (CP)

    08/15

    Японский

  • CP00010C pH measurement in industrial processes for US market

    Selection and engineering guide for your industry and application

    Брошюра об отраслевой компетенции (CP)

    04/15

    Английский

  • Measurement and control aspect of pH using inductively coupled with bidirectional Memosens technology in flue gas desulfurization process

    White Paper CP971C pH measurement and control in a power utility is an
    integral part of process. The scrubber efficiency is highlydependent on
    the pH. Numerous opportunities were revealed for saving time, as well as
    the cost and materials in power plants. In afossil fuel power plant,
    the
    chemical energy stored in coal, oil, natural gas, shale oil, oxygen and
    air
    is converted into thermal, mechanical and finally into electrical
    energy. In
    other words, water is heated to steam, which spins a steam turbine. The
    steam turbine drives an electrical generator.

    Брошюра об отраслевой компетенции (CP)

    04/11

    Английский

  • CP01202C pH Sensors:Calibrate, clean, perform a calibration check or…?

    This white paper will address
    Knowing when to do a pH sensor calibration versus a calibration
    check
    How to properly clean a pH sensor
    How to perform a pH sensor calibration
    A decision tree for step by step guidance

    Брошюра об отраслевой компетенции (CP)

    02/12

    Английский

  • CPY4-2_-5 (United Arab Emirates)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Английский

  • CPY4-2_-5 (Italy)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Итальянский

  • CPY4-4-6 (Italy)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Итальянский

  • CPY4-4-6 (Slovenia)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

  • CPY4-2_-5 (United Arab Emirates)

    KCl electrolyte solution 3 mol

  • CPY4-4-6 (Croatia)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

  • CPY4-2_-5 (Canada (French))

    KCl electrolyte solution 3 mol

  • CPY4-4-6 (Bulgaria)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Болгарский

  • CPY4-4-6 (New Zealand)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Английский

  • CPY4-4-6 (Ireland)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Английский

  • CPY4-2_-5 (Slovakia)

    KCl electrolyte solution 3 mol

  • CPY4-4-6 (Austria)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Немецкий

  • CPY4-4-6 (Hungary)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Венгерский

  • CPY4-4-6 (Greece)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Греческий

  • CPY4-2_-5 (United Kingdom)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Английский

  • CPY4-4-6 (Sweden)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Шведский

  • CPY4-4-6 (Russia)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Русский

  • CPY4-4-6 (European Union)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Английский

  • CPY4-2_-5 (Croatia)

    KCl electrolyte solution 3 mol

  • CPY4-4-6 (Denmark)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Датский

  • CPY4-2_-5 (India)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Английский

  • CPY4-4-6 (Spain)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Испанский

  • CPY4-2_-5 (Bulgaria)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Болгарский

  • CPY4-4-6 (India)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Английский

  • CPY4-2_-5 (Australia)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Английский

  • CPY4-2_-5 (Germany)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Немецкий

  • CPY4-2_-5 (Austria)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Немецкий

  • CPY4-4-6 (Portugal)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Португальский

  • CPY4-2_-5 (Greece)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Греческий

  • CPY4-4-6 (Netherlands)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Голландский

  • CPY4-4-6 (France)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

  • CPY4-4-6 (Malta)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Английский

  • CPY4-2_-5 (Portugal)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Португальский

  • CPY4-2_-5 (Ukraine)

    KCl electrolyte solution 3 mol

  • CPY4-4-6 (Norway)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Норвежский

  • CPY4-2_-5 (Switzerland (French))

    KCl electrolyte solution 3 mol

  • CPY4-4-6 (Mexico)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Испанский

  • CPY4-2_-5 (Hungary)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Венгерский

  • CPY4-4-6 (Czech Republic)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Чешский

  • CPY4-2_-5 (Poland)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Польский

  • CPY4-2_-5 (South Africa)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Английский

  • CPY4-2_-5 (Slovenia)

    KCl electrolyte solution 3 mol

  • CPY4-4-6 (Turkey)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Турецкий

  • CPY4-4-6 (Romania)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Румынский

  • CPY4-4-6 (South Africa)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Английский

  • CPY4-2_-5 (Belgium)

    KCl electrolyte solution 3 mol

  • CPY4-4-6 (Lithuania)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

  • CPY4-2_-5 (Malta)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Английский

  • CPY4-2_-5 (Estonia)

    KCl electrolyte solution 3 mol

  • CPY4-2_-5 (Japan)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Японский

  • CPY4-2_-5 (Saudi Arabien)

    KCl electrolyte solution 3 mol

  • CPY4-4-6 (United Kingdom)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Английский

  • CPY4-4-6 (Slovakia)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

  • CPY4-2_-5 (Romania)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Румынский

  • CPY4-4-6 (Canada)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Английский

  • CPY4-4-6 (Finland)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Финский

  • CPY4-4-6 (United Arab Emirates)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Английский

  • CPY4-2_-5 (Switzerland)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Немецкий

  • CPY4-2_-5 (Finland)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Финский

  • CPY4-2_-5 (Turkey)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Турецкий

  • CPY4-2_-5 (Ireland)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Английский

  • CPY4-4-6 (Latvia)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

  • CPY4-2_-5 (Switzerland (Italian))

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Итальянский

  • CPY4-4-6 (China)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Китайский

  • CPY4-2_-5 (Mexico)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Испанский

  • CPY4-2_-5 (New Zealand)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Английский

  • CPY4-2_-5 (China)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Китайский

  • CPY4-4-6 (Belgium)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

  • CPY4-4-6 (USA)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Английский

  • CPY4-2_-5 (Canada)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Английский

  • CPY4-2_-5 (European Union)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Английский

  • CPY4-2_-5 (Denmark)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Датский

  • CPY4-2_-5 (Latvia)

    KCl electrolyte solution 3 mol

  • CPY4-2_-5 (USA)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Английский

  • CPY4-4-6 (Ukraine)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

  • CPY4-2_-5 (Norway)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Норвежский

  • CPY4-2_-5 (France)

    KCl electrolyte solution 3 mol

  • CPY4-4-6 (Germany)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Немецкий

  • CPY4-2_-5 (Czech Republic)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Чешский

  • CPY4-2_-5 (Netherlands)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Голландский

  • CPY4-4-6 (Switzerland)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Немецкий

  • CPY4-2_-5 (Belgium (Dutch))

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Голландский

  • CPY4-4-6 (Estonia)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

  • CPY4-2_-5 (Lithuania)

    KCl electrolyte solution 3 mol

  • CPY4-2_-5 (South Korea)

    KCl electrolyte solution 3 mol

  • CPY4-4-6 (Australia)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Английский

  • CPY4-2_-5 (Sweden)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Шведский

  • CPY4-2_-5 (Spain)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Испанский

  • CPY4-4-6 (Poland)

    KCl electrolyte solution 1.5 mol

    Electrolytes

    Польский

  • CPY4-2_-5 (Russia)

    KCl electrolyte solution 3 mol

    Electrolytes

    Русский

  • METTLER TOLEDO Весы для лаборатории, производства и торговли

    Измерительные приборы — это оборудование, используемое для точного определения различных параметров исследуемых объектов. Наша компания занимается …

    Измерительные приборы — это оборудование, используемое для точного определения различных параметров исследуемых объектов. Наша компания занимается производством и обслуживанием контрольно-измерительных приборов и весового оборудования для различных отраслей промышленности.

    Предлагаем купить измерительные приборы для оптимизации технологических процессов, повышения производительности и снижения затрат. Точные инструменты позволят установить соответствие нормативным требованиям.

    Мы осуществляем продажу измерительных приборов, предназначенных для исследовательской деятельности и научных разработок, производства продукции и контроля качества, логистики и розничной торговли. МЕТТЛЕР ТОЛЕДО предлагает следующие измерительные приборы для различных областей применения:

    Лабораторное оборудование

    Для научных и лабораторных исследований требуются высокоточные измерительные и аналитические приборы и системы. Они используются для взвешивания, анализа, дозирования, автоматизации химических процессов, измерения физических и химических свойств, концентрации газов, плотности, спектрального анализа веществ и рефрактометрии, химического синтеза, подготовки проб, реакционной калориметрии, анализа размеров и формы частиц. Специализированное программное обеспечение позволяет управлять процессами и получать наглядное отображение данных.

    Лабораторное оборудование включают следующие системы:

    Промышленное оборудование

    Если вас интересуют промышленное измерительное оборудование, предлагаем купить подходящие системы для взвешивания, контроля продукции, решения логистических задач и транспортировки грузов. Используйте точные приборы для стандартного и сложного дозирования, взвешивания в сложных условиях и взрывоопасной среде. Обеспечьте точность результатов с помощью поверочных гирь и тестовых образцов. Подключение периферийных устройств к приборам позволит регистрировать результаты и параметры взвешивания. Программное обеспечение с понятным интерфейсом оптимизирует процессы посредством управления оборудованием с ПК.

    Ассортимент промышленных контрольно-измерительных приборов и инструментов включает:

    Весы для магазинов и оборудование для розничной торговли

    В сфере розничной торговли продовольственными товарами необходимы измерительные приборы и оборудование для взвешивания и маркировки товаров. Используйте весы для решения типовых задач, печати чеков и быстрого взвешивания, разгружающего поток покупателей. В сложных ситуациях пригодятся специализированные весовые системы с нетребовательным обслуживанием и уходом. ПО и документация упростят настройку системы и обучение персонала.

    Вниманию покупателей предлагаются следующее оборудование для торговли:

    Как купить весы МЕТТЛЕР ТОЛЕДО?

    Чтобы купить оборудование на нашем сайте, оформите запрос в режиме онлайн в соответствующем разделе. Уточните задачу, которая должна быть решена с помощью требуемого прибора. Укажите контактные данные: страну, город, адрес, телефон, e-mail, название предприятия. Заполненная форма направляется специалисту компании, который свяжется с вами для уточнения ключевых моментов.

    Сеть представительств METTLER TOLEDO для обслуживания и сервисной поддержки распространена по всему миру. В России отдел продаж и сервиса расположен в Москве. Региональные представительства по продажам находятся также в Казани, Ростове-на-Дону, Самаре, Екатеринбурге, Красноярске, Уфе, Хабаровске, Новосибирске.

    Отправьте отзыв, задайте вопрос специалисту, свяжитесь с конкретным отделом. Воспользуйтесь онлайн-формой обратной связи или позвоните по указанному телефону офиса в выбранном регионе. Консультанты ответят на каждое обращение и вышлют коммерческое предложение по индивидуальному запросу.


    Что такое электролиты? — Scientific American

    Nutrition Diva: быстрые и грязные советы, как правильно питаться и чувствовать себя великолепно

    Реклама

    Scientific American представляет Nutrition Diva от Quick & Dirty Tips. Scientific American и Quick & Dirty Tips являются компаниями Macmillan.

    В наши дни мы часто используем термин «электролит», и большинство из нас имеет смутное представление о том, что он означает. Но что вы действительно знаете об электролитах? В последнее время я получил несколько вопросов по этой теме, поэтому сегодняшнее шоу — это ускоренный курс по электролитам: что именно они представляют, что они делают для вас, сколько вам нужно и где их взять.

    Что такое электролиты?
    Если вы попросите профессора химии дать определение «электролиту», он может сказать, что электролит — это соединение, которое производит ионы при растворении в растворе, таком как вода. Эти ионы имеют положительный или отрицательный электрический заряд, поэтому мы называем эти соединения электролитами. Если вам все это кажется греческим, то у моего коллеги Ли Фалина, ведущего подкаста Everyday Einstein, есть пара замечательных эпизодов, которые объясняют больше об ионах в терминах, понятных каждому!

    В мире питания мы используем слово «электролит» для обозначения минералов, растворенных в жидкостях организма и образующих электрически заряженные ионы.Наиболее важными в питании электролитами являются натрий, калий, кальций, магний и фосфат.

    > Продолжить чтение на QuickAndDirtyTips.com

    ОБ АВТОРЕ (-И)

    Моника Рейнагель, MS, LD / N, CNS, является сертифицированным, лицензированным диетологом и профессионально обученным шеф-поваром, автором Nutrition Diva’s Secrets for a Healthy Diet и ведущей конференции Nutrition Подкаст Diva на Quick and Dirty Tips.

    Последние статьи Nutrition Diva Monica Reinagel

    Прочтите следующее

    Информационный бюллетень

    Станьте умнее.Подпишитесь на нашу новостную е-мэйл рассылку.

    Поддержка научной журналистики

    Откройте для себя науку, меняющую мир. Изучите наш цифровой архив 1845 года, в который входят статьи более 150 лауреатов Нобелевской премии.

    Подпишитесь сейчас!

    Выгодно или нет? — Клиника Кливленда

    В неоновом спорте и электролите недостатка нет. напитки, утверждающие, что они улучшают физическую работоспособность и помогают восстановиться. Ли вы пьете эти напитки, потому что у вас только что была интенсивная тренировка или вы побороть грипп — действительно ли польза для здоровья окупается?

    Клиника Кливленда — некоммерческий академический медицинский центр.Реклама на нашем сайте помогает поддерживать нашу миссию. Мы не поддерживаем продукты или услуги, не принадлежащие Cleveland Clinic. Политика

    Согласно зарегистрированному диетологу Кейт Паттон, мед. CCSD, LD, есть время и место для напитков с электролитом.

    Что такое электролиты и для чего они нужны?

    Электролиты — это минералы, обнаруженные в вашей крови, которые помогают регулировать и контролировать баланс жидкостей в организме. Эти минералы играют роль в регулирование артериального давления, сокращение мышц и поддержание функционирования вашей системы должным образом.

    Три основных электролита:

    Правильное количество электролитов в организме необходимо для оптимального здоровья и физической работоспособности.

    Если вы потеряете значительное количество этих минералов (в результате интенсивных упражнений, потоотделения, рвоты или диареи), вы испытаете обезвоживание и почувствуете себя довольно паршиво. Вы также можете испытывать мышечные спазмы и спазмы.

    Сигнал обезвоживания

    Большинство из нас почувствовали последствия обезвоживания в один точка или другое — сухость губ и языка, головная боль, слабость, головокружение, тошнота, судороги.

    Главный признак обезвоживания? Жажда.

    Количество электролитов, которые вы теряете во время упражнений, зависит от веса, уровня физической подготовки, интенсивности, продолжительности активности, влажности и количества пота.

    Основным электролитом, который мы теряем с потом, является натрий.

    «Натрий иногда получает плохую репутацию, но он помогает нам удерживать жидкости », — объясняет Паттон. «Когда вы потеете от упражнений или потеете от лихорадка, вы теряете жидкость, а со временем это вызовет обезвоживание.”

    Электролитные напитки: на что обращать внимание

    Электролитные напитки бывают самых разных форм — от таблеток. что вы бросаете в воду, в порошки, которые вы смешиваете, в жидкость, которая поступает в обычная бутылка с водой.

    Однако не все напитки с электролитом одинаковы, поэтому Паттон рекомендует сначала прочитать этикетку. Если вы тренируетесь в течение часа или меньше, подойдет обычная 30 часов. Но если вы тренируетесь более 75 минут или больше (или если на улице очень жарко), то пить с электролитом — хорошая идея во время или после тренировки.

    Типичный напиток с электролитом на 8 унций содержит примерно 14 граммов сахара, 100 миллиграммов натрия и 30 миллиграммов калия. Существуют даже специальные электролитные напитки для выносливых и сверхвыносливых спортсменов с большим содержанием калия и натрия, а также с дополнительными минералами, такими как магний и кальций.

    Если у вас от природы толстый свитер или вы хотите пополнить запасы гидратация после того, как вы заболели, сосредоточьтесь на выборе нулевого или низкокалорийного варианты, говорит Паттон.

    Еще она рекомендует прочитать этикетки на иммунных и витаминных напитках.В некоторых из этих вариантов не обязательно должны быть электролиты, поэтому они мало что сделают для восполнения гидратации.

    Можно ли использовать кокосовую воду в качестве спортивного напитка?

    Хотя кокосовая вода по составу питательных веществ аналогична традиционным спортивным напиткам, она существенно отличается. Несладкие или оригинальные вкусы содержат меньше углеводов и меньше натрия, которые являются ключевыми питательными веществами, необходимыми для длительных тренировок.

    Если вы ищете полностью натуральную ароматную альтернативу традиционной воде, стоит попробовать кокосовую воду.Но имейте в виду, что кокосовая вода содержит больше калорий по сравнению с бескалорийной водопроводной водой, и по возможности выбирайте несладкую версию. Для спортсменов, которым требуется гидратация во время или после длительной тренировки, традиционный спортивный напиток — лучший выбор, чтобы обеспечить надлежащее увлажнение для максимальной производительности и восстановления.

    «Кокосовая вода может быть хорошим вариантом, если вы ищете напиток с более натуральным электролитом», — говорит Паттон. «Просто помните о добавленном сахаре и сначала прочтите этикетку».

    Электролитный дисбаланс — устранение побочных эффектов

    Chemocare.ком
    Уход во время химиотерапии и после нее


    Что такое электролиты?

    Есть многие химические вещества в вашем кровотоке, которые регулируют важные функции нашего тела.Эти химические вещества называются электролитами . При растворении в воде электролиты разделяются на положительно и отрицательно заряженные ионы. Ваше тело нервные реакции и функция мышц зависят от правильного обмена этих электролитов. ионы снаружи и внутри клеток.

    Примеры электролитов: кальций, магний, калий и натрий.Электролитный дисбаланс может вызывать множество симптомов.

    Нормальные значения для взрослых
    Кальций: 4,5-5,5 мг-экв / л
    Хлористый: 97-107 мэкв / л
    Калий: 3.5-5,3 мг-экв / л
    Магний: 1,5-2,5 мг-экв / л
    Натрий: 136-145 мэкв / л

    * Примечание: нормальные значения может варьироваться от лаборатории к лаборатории.

    Что такое электролитный дисбаланс?

    Есть множество причин дисбаланса электролитов. Причины электролита дисбаланс может включать:

    • Потеря жидкости в организме из-за продолжительной рвоты, диарея, потливость или высокая температура

    • Неадекватное питание и недостаток витаминов с пищей

    • Нарушение всасывания — ваше организм может быть неспособен усвоить эти электролиты из-за различных заболеваний желудка, лекарства, или может быть, как еда принимается в

    • Гормональный или эндокринный расстройства

    • Заболевание почек

    • Осложнение химиотерапии — лизис опухоли. синдром.Это происходит, когда ваше тело быстро разрушает опухолевые клетки после химиотерапия, вызывающая низкий уровень кальция в крови, высокий уровень калия в крови и другие электролитные нарушения.

    Некоторые лекарства может вызвать дисбаланс электролитов, например:

    • Химиотерапевтические препараты (цисплатин)

    • Диуретики (фуросемид [Lasix] или буметанид [Bumex])

    • Антибиотики (амфотерицин Б)

    • Кортикостероиды (гидрокортизон)

      ,00

    Симптомы электролитного дисбаланса:

    • Как описано, электролитный дисбаланс может вызвать ряд симптомов.Симптомы электролитного дисбаланса: в зависимости от того, какой из уровней электролита затронут.

    • Если результаты вашего анализа крови указывают на измененный уровень калия, магния, натрия или кальция, у вас могут возникнуть мышечные спазм, слабость, подергивание или судороги.

    • Результаты анализа крови, показывающие низкие уровни, могут на: нерегулярное сердцебиение, спутанность сознания, изменения артериального давления, нервную систему или кости расстройства.

    • Результаты анализа крови, показывающие высокие уровни, могут до: слабости или подергивания мышц, онемения, утомляемости, нерегулярного сердцебиения и изменения артериального давления.

    Как диагностировать электролитный дисбаланс?

    Электролит дисбаланс обычно диагностируется на основании информации, полученной через:

    • Ваша история симптомов.

    • Медицинский осмотр у вашего лечащего врача.

    • Результаты анализов мочи и крови.

    • Если есть другие отклонения, основанные на этих Результаты, ваш лечащий врач может предложить дальнейшее тестирование, например, ЭКГ. (Сильно высокий или низкий уровень калия, магния и / или натрия может повлиять на ваш сердечный ритм.)

    • Если у вас дисбаланс электролитов из-за проблемы с почками, ваш лечащий врач может сделать УЗИ или рентген ваших почек.

    Лечение дисбаланса электролитов:

    • Идентификация и лечение основной проблемы, вызывающей дисбаланс электролитов.
    • Внутривенные жидкости, замена электролита.
    • A Незначительный электролит дисбаланс можно исправить путем изменения диеты. Например; есть богатую диету в калии, если у вас низкий уровень калия или ограничение потребления воды если у вас низкий уровень натрия в крови.

    Вернуться к списку Крови Отклонения от нормы

    Примечание: мы настоятельно рекомендуем вам поговорить со своим врачом. о вашем конкретном заболевании и лечении.Информация, содержащаяся на этом веб-сайте призван быть полезным и образовательным, но не заменяет для консультации с врачом.

    Chemocare.com предназначен для предоставления самой последней информации о химиотерапии пациентам и их семьям, лицам, осуществляющим уход, и друзьям. Для получения информации о программе наставничества «Четвертый ангел» посетите сайт www.4thangel.org

    .

    Что такое электролитная вода и каковы ее преимущества?

    Все мы знаем, что питьевая вода полезна для вашего здоровья, от регулирования температуры тела и артериального давления до улучшения вашего настроения, памяти и продуктивности, преимущества питьевой воды поистине замечательны 1 .Но усиливаются ли преимущества питья h3O при добавлении в воду электролитов? Эксперты по Quench Water расскажут, как электролиты могут усилить вашу гидратацию.

    Что такое электролиты?

    Электролиты — это минералы, которые несут электрический заряд при растворении в воде. Ваше тело сохраняет электролиты из пищи, которую вы едите, и жидкости, которую вы пьете. Эти минералы, такие как натрий, калий, кальций и магний, распределяются по вашему телу и используют свою электрическую энергию для облегчения важных функций организма, в том числе: 2

    • Сбалансируйте количество воды в теле
    • Сбалансируйте уровень pH вашего тела
    • Переносите питательные вещества в клетки
    • Уберите отходы из своих клеток
    • Регулируйте функции нервов, мышц, сердца и мозга
    • Помогает восстановить поврежденные ткани 3

    Часто спортивные напитки и вода, насыщенная электролитами, будут ссылаться на спортсменов (или быть нацелены на них) в своем маркетинге.Это потому, что, когда человек тренируется и потеет, он теряет ценные электролиты в процессе, которые необходимо освежить. Хороший баланс электролитов важен не только для тех, кто занимается спортом. Нам нужны электролиты в нашем организме, чтобы делать все: ходить, дышать, даже думать! Без электролитов в нашем мозгу нервные клетки не очень хорошо взаимодействуют.

    Что такое вода с электролитом?

    Вода с электролитом насыщена электрически заряженными минералами, такими как натрий, калий, кальций и магний.Иногда электролитную воду называют минеральной или щелочной водой. Вы не поверите, но морская вода и водопроводная вода даже содержат электролиты в виде разного рода соли. Очевидно, пить соленую воду не рекомендуется; правильный баланс минералов жизненно важен для укрепления здоровья. Питьевая вода с электролитом специально разработана для улучшения гидратации и других функций организма за счет оптимальной концентрации только самых полезных электролитов. Электролитные воды, как и спортивные напитки, содержат электролиты для большей гидратации, но спортивные напитки часто содержат большое количество сахара и калорий.

    Каковы преимущества электролитной воды?

    Вода составляет до 60 процентов тела взрослого человека. Когда вы теряете даже небольшую часть этих 60 процентов, ваше тело не может выполнять все свои основные функции. 4 Когда вы обезвоживаетесь, электролиты регулируют уровень гидратации. 5

    В некоторых случаях уровень электролитов в крови может стать слишком низким, что приведет к дисбалансу. Нарушение баланса электролитов может пагубно сказаться на вашем здоровье.Симптомы могут включать: 6

    • Усталость
    • Быстрое или нерегулярное сердцебиение
    • Онемение и покалывание
    • Путаница
    • Слабость и спазмы мышц
    • Головные боли
    • Судороги

    Нарушение баланса электролитов часто возникает из-за обезвоживания. Таким образом, важно избегать обезвоживания в течение дня, особенно во время упражнений, болезней или чрезмерной жары, когда вы теряете больше всего жидкости. 7 Хотя обычная питьевая вода является обязательным условием для предотвращения обезвоживания, лучше всего заменить потерянные жидкости электролитной водой, и вот почему:

    1. Улучшение выполнения упражнений

    Во время физической активности вам необходимы дополнительные жидкости, чтобы восполнить потерю воды с потом. Фактически, потеря воды всего на 1-2% от веса вашего тела может привести к снижению силы, скорости и концентрации. Пот также содержит электролиты, в том числе значительное количество натрия, а также небольшое количество калия, кальция и магния. 8

    Для восполнения электролитов, теряемых с потом, рекомендуется пить воду с повышенным содержанием электролитов вместо обычной питьевой воды во время тренировок. Это поможет улучшить работу вашего сердца, мозга, мышц и нервной системы. 9

    2. Поддержка функции нервной системы

    Мы все можем представить себе спортсменов, пьющих спортивные напитки, чтобы восполнить потерянные электролиты, но не только спортсмены нуждаются в поддержании водного баланса и баланса жидкости в организме.Понимание важности постоянного увлажнения помогает нам оставаться в безопасности и, в конечном итоге, более продуктивными. Даже небольшое снижение гидратации может привести к снижению когнитивных способностей, снижению концентрации и внимания, а также замедлению реакции. При 3% обезвоживании время реакции эквивалентно времени реакции человека с содержанием алкоголя 0,08%. 10

    Ваша нервная система представляет собой сложную совокупность нервов и специализированных клеток, которые передают сигналы от вашего мозга к другим частям вашего тела.Электролиты играют неотъемлемую роль в этом процессе коммуникации.

    • Натрий — инициирует электрические импульсы, необходимые нервным клеткам для правильной коммуникации
    • Калий — нейтрализует нервную клетку, чтобы она могла повторно инициировать последующие электрические импульсы
    • Магний — обеспечивает эффективную передачу электрических импульсов

    Ваш рацион должен включать достаточное количество источников натрия, калия и магния, чтобы соответствовать рекомендуемой суточной дозе, чтобы поддерживать непрерывную работу мозга.Самый простой способ достичь своей ежедневной цели — пить воду с повышенным содержанием электролитов. 11

    3. Регидратация во время болезни

    В краткосрочной перспективе рвота и диарея обычно не являются серьезными заболеваниями. Однако тяжелые или постоянные симптомы могут быстро привести к обезвоживанию, если жидкости и электролиты не заменены. Врачи рекомендуют пить воду с повышенным содержанием электролитов при первых признаках болезни, чтобы предотвратить обезвоживание. Спортивные напитки похожи, но содержат большее количество сахара.Их не рекомендуют, так как сахар может усугубить болезнь. Тем не менее, спортивные напитки можно переносить, если их разбавить 1 частью воды или 1 частью спортивного напитка. 12

    Важно отметить, что напитков с электролитом может быть недостаточно для лечения тяжелого обезвоживания. Если болезнь длится более 24 часов или если вы не можете удерживать жидкость, обратитесь за медицинской помощью.

    4. Предотвращение теплового удара

    Жаркая среда подвергает вас риску различных заболеваний, связанных с жарой, от легкой тепловой сыпи до опасного для жизни теплового удара.Обычно ваше тело управляет теплом, выделяя его через кожу и потоотделение. Однако в жаркую погоду эта система охлаждения может перестать работать, в результате чего температура вашего тела может подняться до опасно высокого уровня. 13 Ключом к профилактике заболеваний, связанных с жарой, является ограничение времени нахождения в жаре. Однако получение большого количества жидкости и электролитов также чрезвычайно важно, чтобы помочь вашему телу оставаться прохладным. 14

    В жарких условиях вода с повышенным содержанием электролитов рекомендуется для гидратации по сравнению с другими напитками из-за ее способности восполнять жизненно важные электролиты, теряемые с потом.Напитки, содержащие сахар и кофеин, такие как газированные напитки, кофе и чай, также могут усугубить обезвоживание. 15

    Приобретите quenchWATER + с улучшенным электролитом, чтобы почувствовать разницу на рабочем месте

    quenchWATER + — это наша щелочная вода с минеральными добавками и электролитами под маркой Quench, которую вы можете получить через безбутылочные охладители воды Quench. Мы производим quenchWATER + с использованием современной технологии фильтрации. Наша запатентованная установка с 5 фильтрами производит чистейшую воду через наш обратный осмос (RO), затем вода проходит через сжатые минералы в нашем фильтре Mineral +, чтобы добавить смесь натрия, калия, кальция, магния и других полезных минералов для создания потрясающего вкуса. вода с повышенным содержанием электролита.

    Итак, есть ли у вас сотрудники, работающие на горячем складе, участники, тренирующиеся в тренажерном зале, пациенты, выздоравливающие в больнице, или что-то еще — Quench обеспечит ваши оптимальные потребности в гидратации с помощью нашей улучшенной электролитом QuenchWATER +. А с нашими охладителями для воды без бутылок вам больше не придется беспокоиться о запасах, хранении и заказе 5-галлонных пластиковых кувшинов для воды или одноразовых пластиковых бутылок. Это беспроигрышный вариант; гидратируйте своих сотрудников, сохраняя при этом окружающую среду!

    Чтобы узнать больше о quenchWATER + и выбрать кулер для воды, который вам подходит, посетите наш веб-сайт.

    1 https://www.cdc.gov/healthywater/drinking/nutrition/index.html
    2 https://medlineplus.gov/fluidandelectrolytebalance.html
    3 https://medlineplus.gov/ ency / article / 002350.htm
    4 https://www.usgs.gov/special-topic/water-science-school/science/water-you-water-and-human-body?qt-science_center_objects=0 # qt-science_center_objects
    5 https://www.livestrong.com/article/521215-the-benefits-of-electrolytes-in-water/
    6 https: // www.medicalnewstoday.com/articles/153188
    7 https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/17277604
    8 https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/27939861
    9 https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/28332116
    10 http://www.resourceoptions.com/how-electrolytes-can-boost-productivity
    11 https: / /healthyeating.sfgate.com/electrolytes-brain-2895.html
    12 https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/8604285
    13 https: // www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/15952443
    14 https://www.cdc.gov/disasters/extremeheat/faq.html
    15 https://www.cdc.gov/features/prevent- тепловая болезнь / index.html

    Панель электролита

    | Мичиган Медицина

    Обзор темы

    Панель электролитов — это анализ крови, который измеряет уровни электролитов и углекислого газа в крови.

    Электролиты — это минералы, такие как натрий и калий, которые содержатся в организме.Они поддерживают баланс жидкостей вашего тела и помогают поддерживать нормальную работу вашего тела, включая сердечный ритм, сокращение мышц и работу мозга.

    В этом тесте также измеряется двуокись углерода (CO2). CO2 — это ненужный продукт, который образуется, когда организм расщепляет пищу для получения энергии (метаболизм). Он принимает форму бикарбоната в крови, поэтому эту часть теста иногда называют тестом на бикарбонат. Бикарбонат помогает вашей крови поддерживать правильный pH.

    Ваш врач может назначить электролитную панель в рамках регулярного медицинского осмотра.Ваш врач может использовать этот тест для проверки или диагностики заболевания. Ваш врач также может использовать панель электролитов, чтобы увидеть, изменили ли какие-либо лекарства, которые вы принимаете, уровень электролитов.

    Панель электролитов измеряет уровни углекислого газа, хлорида, калия и натрия в крови.

    Список литературы

    Консультации по другим работам

    • Chernecky CC, Berger BJ (2013). Лабораторные исследования и диагностические процедуры, 6-е изд.Сент-Луис: Сондерс.
    • Fischbach FT, Dunning MB III, ред. (2009). Руководство по лабораторным и диагностическим исследованиям, 8-е изд. Филадельфия: Липпинкотт Уильямс и Уилкинс.
    • Pagana KD, Pagana TJ (2010). Руководство Мосби по диагностическим и лабораторным исследованиям, 4-е изд. Сент-Луис: Мосби.

    Кредиты

    По состоянию на: 23 сентября 2020 г.

    Автор: Healthwise Staff
    Медицинский обзор: Э. Грегори Томпсон, врач внутренних болезней
    Адам Хусни, доктор медицины, семейная медицина
    Мартин Дж.Габица, MD — Семейная медицина

    По состоянию на: 23 сентября 2020 г.

    Автор: Здоровый персонал

    Медицинское обозрение: E. Грегори Томпсон, врач внутренних болезней и Адам Хусни, доктор медицины, семейная медицина и Мартин Дж. Габика, доктор медицины, семейная медицина

    признаков электролитного дисбаланса

    Электролиты не заставляют ваше тело работать, но они заставляют его работать плавно.Подобно автомобильной батарее, эти минералы в вашей крови и других жидкостях организма стимулируют напряжения, которые переносят электрические импульсы — в форме нервных импульсов и мышечных сокращений — через ваши клетки.

    Эта электрическая энергия поддерживает правильное функционирование ваших органов. Фактически, электролиты помогают поддерживать оптимальную работу вашей пищеварительной, нервной, сердечной и мышечной систем.

    Как организм регулирует электролиты

    Ваши почки являются центром мониторинга электролитов.Они обнаруживают изменения в вашем теле по сдвигу уровня электролитов.

    Интенсивные упражнения — наиболее распространенный способ потери электролитов. Чем выше температура и чем интенсивнее упражнение, тем больше воды теряется.

    По данным Американского колледжа спортивной медицины, в среднем люди теряют от 2 до 6 процентов своего веса во время тренировок из-за потоотделения.

    Другой первопричиной потери электролитов является хроническая рвота или диарея.Эти жидкости необходимо заменять, чтобы предотвратить обезвоживание и обеспечить правильную работу основных функций организма.

    Кроме того, если вы увлекаетесь экстремальными упражнениями, выполняете интенсивную программу упражнений или если у вас есть заболевание, которое требует тщательного наблюдения за вашими упражнениями и потреблением жидкости, Эдреа Джонс, доктор медицинских наук, нефролог из Пьемонта, рекомендует поговорить со своим врачом. чтобы убедиться, что вы знаете свои пределы и требования к жидкости.

    «Сохранение гидратации является ключом к правильному функционированию организма», — говорит д-р.Джонс.

    Признаки нарушения баланса электролитов

    Когда количество электролитов в вашем организме слишком велико или слишком мало, у вас могут развиться:

    • Головокружение

    • Судороги

    • Нерегулярное сердцебиение

    • Умственное замешательство

    Наиболее частым признаком низкого уровня электролитов являются мышечные спазмы, которые могут быть мучительными и изнуряющими.

    Поддержание уровня электролита

    Лучший способ поддерживать баланс электролитов в организме — это обращать внимание на жажду. Доктор Джонс рекомендует выпивать около двух стаканов жидкости за два часа до любой физической активности. Затем попробуйте выпивать 4-6 унций каждые 15-20 минут во время физической активности. Наконец, выпейте после того, как закончите тренировку.

    Как пополнить электролиты

    Сохранение гидратации — ключ к поддержанию баланса электролитов.Вода — самый естественный выбор для увлажнения. Он дешевле и доступнее любого другого напитка.

    Кокосовая вода — еще одна альтернатива для пополнения электролитов. Кокосовая вода имеет низкий гликемический индекс, поэтому она не сильно повлияет на уровень сахара в крови. Исследования также показали, что он может помочь снизить кровяное давление и уровень холестерина, что является причиной для здоровья сердца, чтобы пить его.

    Однако спортивные напитки зачастую более привлекательны. Спортивные напитки содержат электролиты и углеводы, восполняющие энергию тела.Многие спортивные напитки содержат хлорид натрия или хлорид калия, которые являются основными электролитами, теряемыми во время тренировок. Добавленный сахар и ароматизатор в этих напитках часто побуждают людей пить больше, чем воду.

    Напитки, которых следует избегать

    Следует избегать газированных безалкогольных напитков, фруктовых соков и энергетических напитков как источников гидратации. В них слишком много сахара и пустых калорий. Углеводы в этих напитках дают лишь кратковременный прилив энергии, а не долгосрочную пользу.

    «Хорошая гидратация приносит пользу нашему телу множеством сложных способов, — говорит д-р Джонс. — Наши тела чрезвычайно сложны, и вода — центр жизни. Вот почему никто не может прожить без воды более трех-пяти дней ».

    Получите больше советов по здоровью и благополучию от Living Better.

    Вам нужно записаться на прием к врачу из Пьемонта? Экономьте время, бронируйте онлайн.

    Что такое электролитная вода? Эксперты объясняют его уникальные преимущества

    В колледже вы были приверженцем прохладного синего напитка Gatorade, но недавно вы перешли на версии спортивных напитков без всякого добавления сахара (потому что теперь вы пытаетесь спать по расписанию для взрослых. , спасибо очень большое ).Но по мере того, как рынок становится все более и более насыщенным напитками, утверждающими, что они являются лучшими для ваших регулярных потребностей в питьевой воде после тренировки и , вы остаетесь задумываться — что такое вода с электролитом?

    «Электролитная вода — это просто вода с добавленными электролитами, которые могут включать или не включать добавленные сахара», — говорит Bustle Алисса Пайк, диетолог и менеджер по связям с питанием в Международном информационном совете по продуктам питания (IFIC). «Электролиты — это электрически заряженные минералы, которые помогают регулировать и контролировать баланс жидкостей в нашем организме», — объясняет Пайк.Если вы когда-нибудь просыпались после ночного обезвоживания — кхм, похмелья — восполнение запасов электролитов, вероятно, помогло вам вернуться на правильный путь. Из-за природы электролитов они по-прежнему могут придать вашей обычной воде тонкий вкус — возможно, дополнительную хрусткость.

    Электролитная вода популярна не только в вашей местной студии йоги, согласно отчету Market Data Forecast за апрель 2021 года. Ожидается, что к 2026 году производство электролитных напитков во всем мире будет стоить 1,82 миллиарда долларов. В докладе говорится, что в основном это поколение миллениалов и представителей поколения Z, которые являются движущими силами этого роста.Многие из набирающих популярность электролитных напитков не подслащены, а многие даже не ароматизированы, но это не означает, что дни, когда вы любите спортивные напитки с хорошим вкусом, закончились.

    Преимущества электролитной воды

    Зачем покупать воду с добавлением минералов, а не обычную воду? На то есть множество причин. «Электролиты являются неотъемлемой частью регулирования кровяного давления, сокращения мышц и уровня кислоты / основания (pH) в крови», — говорит Пайк Bustle. «Есть несколько электролитов, но самые большие три, которые обычно содержатся в воде с электролитом, — это натрий, калий и магний.

    Тем не менее, Пайк говорит, что вам не нужно специально искать электролиты в воде. «Электролитную воду не следует рассматривать в качестве основного источника гидратации», — объясняет она. «Все зависит от того, сколько энергии (и пота) вы затрачиваете, и, как следствие, от того, сколько электролитов вам нужно восполнить».

    Если вы не потеете намного больше, чем обычно, вы, вероятно, хорошо пьете обычную старую воду, — говорит Пайк Bustle. «Скорее всего, нам понадобится восполнение электролитов, если мы обезвожены из-за сильного потоотделения (например, после долгой тяжелой тренировки или если мы были на улице в течение долгого жаркого летнего дня)», — говорит она.Болезнь также может быть поводом обратиться к любимому напитку с электролитами. «Если у вас недавно была болезнь желудка, которая включала рвоту или диарею, вы, вероятно, обезвожены и вам необходимо восполнить запасы [электролитов]», — объясняет Пайкс.

    Электролитная вода против. Спортивные напитки

    Вы хотите набрать себе немного воды с электролитом из CVS, и ваш взгляд устремлен по проходу к всем красивым цветам спортивных напитков. Есть ли разница между электролитной водой и, скажем, Gatorade?

    Хотя классические спортивные напитки обычно содержат электролиты, они также часто содержат добавленный сахар.Это полезно, если вы ищете напиток с углеводами, чтобы получить дополнительный заряд энергии. Но если вы хотите чего-то, что в основном просто воды (что может быть особенно актуально, если у вас грипп), Пайк говорит, что вместо этого вам могут потребоваться напитки с несладким электролитом.

    Вам на самом деле нужно электролитной воды или спортивный напиток во время тренировки? Пайк говорит, что это зависит от обстоятельств. «Учитывайте интенсивность и продолжительность», — советует она. «Если вы тренируетесь в течение часа или меньше, подойдет обычная вода.Но если вы тренируетесь 75 минут или больше (или если на улице очень жарко), то пить с электролитом — хорошая идея во время или после тренировки ».

    Электролитная вода против. Щелочная вода

    Может быть, у вашего спортсмена есть щелочная вода вместо электролита, когда он тренируется. Компании утверждают, что щелочная вода, менее кислая, чем обычная нейтральная вода, может помочь пищеварению, замедлить старение и повысить содержание минералов в организме. Итак, стоит ли вам попробовать щелочную воду вместо воды с электролитом?

    «Исследования не подтверждают пользу для здоровья от употребления щелочной воды по сравнению с обычной водой», — объясняет Пайк.В 2007 году Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) опубликовало заявление, в котором говорилось, что недостаточно доказательств, подтверждающих заявления компаний о том, что щелочная вода может предотвратить потерю костной массы. Так что, возможно, вы захотите придерживаться своих электролитов, если хотите, чтобы ваш h3O был изящнее.

    Где купить воду с электролитом

    Если вы хотите припрятать немного воды с электролитом в спортивной сумке, ее может быть трудно найти в местном супермаркете. Вы можете купить воду с электролитом в Интернете у ряда брендов, в том числе:

    Некоторые из этих электролитов выпускаются в форме таблеток, то есть вы можете заливать их в обычную бутылку с водой или стакан.Независимо от того, переболеете ли вы гриппом или выберетесь с занятий по кроссфиту на этих выходных, ваше тело по достоинству оценит дополнительную гидратацию.

    Ссылки на исследования:

    Iqbal, S. (2019). Влияние электролитов на артериальное давление: краткое изложение метаанализов. Питательные вещества. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC6627949/

    Юнг А. (2005). Влияние гидратации и приема электролитов на частоту и время до начала мышечных судорог, связанных с физической нагрузкой.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *